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          氫氣(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)的熱化學(xué)方程式分別為：
          

          H2(g)＋1/2O2(g)H2O(l)；ΔH－285.8 kJ/mol
           

          CO(g)＋1/2O2(g)CO2(g)；ΔH－283.0 kJ/mol
           

          C8H18(l)＋25/2O2(g)8CO2(g)＋9H2O(l)；ΔH－5518 kJ/mol
           

          CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH－890.3 kJ/mol
           

          相同質(zhì)量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是
           

          

          [　　]
          

          A．
          		

          H2(g)
          

          

          B．
          		

          CO(g)
          

          

          C．
          		

          C8H18(l)
          

          

          D．
          		

          CH4(g)
          

          

          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          利用N2和H2可以實(shí)現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
          2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
          若有17g 氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣所放出的熱量為
          226.3kJ
          226.3kJ
          ．
          （2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應(yīng)的影響．
          實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）
          ①圖象中T2和T1的關(guān)系是：T2
          低于
          低于
          T1（填“高于”“低于”“等于”“無(wú)法確定”）
          ②比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是
          c
          c
          （填字母）．
          （3）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0．下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
          

          


          
t/s
0
500
1000
          

          
c（N2O5）/mol?L-1
5.00
3.52
2.48
          則500s內(nèi)NO2的平均生成速率為
          0.00592mol?L-1?s-1
          0.00592mol?L-1?s-1
          ．
          能判斷上述反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是
          abd
          abd
          （填寫(xiě)序號(hào)）
          a．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                  b．單位時(shí)間內(nèi)每生成2mol NO2，同時(shí)生成1mol N2O5
          c．容器內(nèi)氣體密度保持不變              d．NO2 與N2O5物質(zhì)的量比例保持不變．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          下列4組物質(zhì)按單質(zhì)、化合物的常見(jiàn)分類(lèi)方式來(lái)分，均有一種物質(zhì)的類(lèi)別與其它3種不同．
          A．CaO、Na2O、CO2、CuO     B．H2、C、P、Cu
          C．O2、Fe、Cu、Zn            D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
          （1）以上四組物質(zhì)中類(lèi)別不同的是：
          A
          CO2
          CO2
          ；B
          Cu
          Cu
          ；C
          O2
          O2
          ；D
          H2O
          H2O
          ．
          （2）從以上物質(zhì)中選取適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)按要求寫(xiě)出三個(gè)不同的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線(xiàn)橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
          ①實(shí)驗(yàn)室制氫氣
          ②氫氣被某單質(zhì)氧化
          ③碳被某化合物氧化．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          利用N2和H2可以實(shí)現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
          N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
          2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
          若有17g 氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣所放出的熱量為
          226.3kJ
          226.3kJ

          （2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）反應(yīng)的影響．
          實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）
          ①圖象中T2和T1的關(guān)系是：T2
          低于
          低于
          T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“無(wú)法確定”）．
          ②比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是
          c
          c
          （填字母）．
          ③在起始體系中加入N2的物質(zhì)的量為
          n
          3
          n
          3
          mol時(shí)，反應(yīng)后氨的百分含量最大；若容器容積為1L，n=3mol反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下（T2），反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          2.08
          2.08
          ．
          ④若該反應(yīng)在298K、398K時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1，K2，則K1
          ＞
          ＞
          K2（填“＞”“=”“＜”）
          ⑤對(duì)于該反應(yīng)有關(guān)表述正確的是
          bd
          bd
          ．
          a．其他條件不變，縮小容器體積時(shí)正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，故平衡將逆向移動(dòng)
          b．絕熱條件下，若測(cè)得該體系溫度不再改變，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
          c．恒容條件下，若容器內(nèi)氣體的密度保持不變，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
          d．其他條件不變，將容器體積擴(kuò)大為原來(lái)的2倍，則重新平衡時(shí)，NH3的平衡濃度將比原平衡濃度的一半還要�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)利用N2和H2可以實(shí)現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
          2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
          寫(xiě)出氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：
           
          ．
          （2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的影響．實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）
          ①圖象中T2和T1的關(guān)系是：T2
           
          T2（填“高于”“低于”“等于”“無(wú)法確定”）
          ②比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是
           
          （填字母）．
          （3）在一定溫度和催化劑下，將3.2mol H2和1.2molN2混合于一個(gè)容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在2min末時(shí)反應(yīng)恰好達(dá)平衡，此時(shí)生成了0.8mol NH3．計(jì)算：（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
          ①2min內(nèi)以H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率；
           

          ②該條件下的平衡常數(shù)？
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （1）下列四種實(shí)驗(yàn)裝置（根據(jù)需要可在其中加入液體或固體）
          精英家教網(wǎng)
          ①用于干燥二氧化硫氣體的裝置有
           
          （填字母）．
          ②裝置B除可用于制取CO2、H2，還可制取
           
          、
           
          ．（寫(xiě)出兩種物質(zhì)的化學(xué)式）．
          ③既能用于收集氯氣又能用于收集一氧化氮?dú)怏w的裝置有
           
          ．（填字母）
          ④當(dāng)用A裝置測(cè)量CO2氣體體積時(shí)，從
           
          端進(jìn)氣，瓶中所盛的液體為
           
          （填名稱(chēng)）當(dāng)用A裝置收集氫氣時(shí)從
           
          端進(jìn)氣．
          （2）下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)事實(shí)的敘述不正確的是
           
          （填序號(hào)）．
          A．過(guò)濾、蒸發(fā)操作過(guò)程中都需要用玻璃棒不斷攪拌液體．
          B．在試管中放入幾片碎濾紙片，加入幾滴90%的濃硫酸，搗成糊狀，微熱并冷卻后，先滴入幾滴CuSO4溶液，再加入過(guò)量的NaOH溶液中和至出現(xiàn)Cu（OH）2沉淀．加熱至沸騰，可觀(guān)察到紅色沉淀生成．
          C．制備硫酸亞鐵晶體時(shí)，向廢鐵屑中加入過(guò)量稀硫酸，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，然后加熱蒸干濾液即可得硫酸亞鐵晶體
          D．測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中，稱(chēng)量操作至少要進(jìn)行4次．
          E．向滴有酚酞的水中加入足量的過(guò)氧化鈉可觀(guān)察到溶液呈紅色．
          

			
          

			
          
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