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          下列物質(zhì)在氧化還原反應中，硫元素只表現(xiàn)還原性的是(　　)
          


          A. H2S 
                                                               B.
SO2
          


          C. H2SO3 
                                                            D.
H2SO4
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          A
          


          【解析】S有－2、0、＋4、＋6價，－2價是硫的最低價態(tài)，只表現(xiàn)還原性。0、＋4價既可以表現(xiàn)還原性，也可表現(xiàn)氧化性，＋6價僅表現(xiàn)氧化性。故選A。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在氧化還原反應中，氧化過程和還原過程是同時發(fā)生的兩個半反應．Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O是一個半反應式．下列五種物質(zhì)FeSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4、Na2CO3、KI中的一種能使上述半反應順利發(fā)生．
          （1）寫出并配平該氧化還原反應的離子方程式：
          Cu2O+2H++2Fe3+=2Cu2++H2O+2Fe2+
          Cu2O+2H++2Fe3+=2Cu2++H2O+2Fe2+
          ．
          （2）向（1）中反應后的溶液里加入酸性高錳酸鉀溶液，得還原產(chǎn)物Mn2+（無色），反應的離子方程式為
          5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
          5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
          ；判斷Cu2+、MnO-、Fe3+的氧化性由強到弱的順序是
          MnO4-、Fe3+、Cu2+
          MnO4-、Fe3+、Cu2+
          （用離子符號表示）．
          （3）某同學用上述原理測定一種含Cu2O的礦石中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)：稱量5.0g礦石溶于足量的硫酸鐵和硫酸的混合溶液中，充分反應后，用酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗0.100 0mol?L-1的高錳酸鉀溶液的體積為100.00mL．
          ①滴定時，滴定終點的顏色為
          無色變?yōu)樽霞t色，30秒內(nèi)不褪色
          無色變?yōu)樽霞t色，30秒內(nèi)不褪色
          ．
          ②該同學測得礦石樣品中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為
          72%
          72%
          ．
          ③下列情況使測定結果一定偏高的是
          BD
          BD
          ．
          A．開始和終點都是仰視讀數(shù)
          B．沒有用待裝液潤洗滴定管
          C．稱量時，砝碼與樣品放反了
          D．樣品中含有較強還原性雜質(zhì)
          E．高錳酸鉀溶液中含有N
          O
          -
          3

          F．用酸性高錳酸鉀溶液潤洗錐形瓶．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?長寧區(qū)一模）Ⅰ將a mol的Na2O2和bmol NaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱到250℃，讓其充分反應，假設NaHCO3分解產(chǎn)生的CO2與Na2O2反應完后，H2O再與Na2O2反應．
          （1）當剩余固體只有Na2CO3，排出氣體中O2的物質(zhì)的量為
          a
          2
          mol
          a
          2
          mol
          （用含a或b的代數(shù)式表示）
          （2）當
          a
          b
          ＞1          時，剩余固體是
          Na2CO3、NaOH、Na2O2
          Na2CO3、NaOH、Na2O2
          ，排出氣體是
          排出氣體為O2
          排出氣體為O2
          ．
          （3）當剩余固體為Na2CO3，NaOH，排出氣體為O2，H2O時，
          a
          b
          的值為
          1
          2
          ＜
          a
          b
          ＜1
          1
          2
          ＜
          a
          b
          ＜1
          ．
          （4）當排出的O2和H2O為等物質(zhì)的量時，則
          a
          b
          的值為
          2
          3
          2
          3
          ．
          Ⅱ?qū)嶒炑芯堪l(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．某同學取一定量鐵鋁合金與100mL某濃度的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出．在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關系如圖所示（C＞0）．試回答下列問題：
          （1）寫出反應過程中的離子反應方程式：
          DE段
          NH4++OH-=NH3?H2O
          NH4++OH-=NH3?H2O
          ，
          EF段
          Al（OH）3+OHˉ=AlO2ˉ+2H2O
          Al（OH）3+OHˉ=AlO2ˉ+2H2O
          ．
          （2）合金中，鋁的質(zhì)量為
          0.216
          0.216
          g，鐵的質(zhì)量為
          1.344
          1.344
          g．
          （3）硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
          1.48
          1.48
          mol?L-1
          （4）C的值為
          7
          7
          mL．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的  化合價越低．現(xiàn)有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出．在反應結束后的溶液中逐滴加入5mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL ）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（ mol）關系如圖所示，下列說法不正確的是（　　）
          
                
          A、稀硝酸與鋁粉、鐵粉反應，其還原產(chǎn)物為硝酸銨B、c點對應NaOH溶液的體積為48 mLC、b點與a點的差值為0.05 molD、樣品中鋁粉和鐵粉的物質(zhì)的量之比為5：3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：021
			
          

						
          

          在一定條件下, 下列物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應時, 被還原的氧化劑與被氧化的還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2的是  
          

          [　　]
          

          A. Cu+HNO3(濃)　　 B. NO2+H2O
           
C. Cu+H2SO4(濃)　　D. MnO2+HCl(濃)　　
           

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：重難點手冊　高中化學·必修1　配人教版新課標 人教版新課標
				題型：021
			
          

						
          

          在一定條件下，下列物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2的是
          

          

          A．
          		

          Cu＋HNO3(濃)
          

          

          B．
          		

          NO2＋H2O
          

          

          C．
          		

          Cu＋H2SO4(濃)
          

          

          D．
          		

          MnO2＋HCl(濃)
          

          

          

			
          

			
          
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