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          把4 mol N2和8mol H2置于5L密閉容器中合成氨，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)為20%，
          求：
          (1)混合氣體中H2的體積分?jǐn)?shù)；
          (2)反應(yīng)前后容器內(nèi)的壓強(qiáng)比；
          (3)N2和H2的轉(zhuǎn)化率。 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)利用“差量法”，設(shè)N2的平衡轉(zhuǎn)化率為x。 
          N2 +3H22NH3 
          體積變化 1  2  2 
          轉(zhuǎn)化/mol 4x 8x 8x 
          起始時(shí)加入反應(yīng)物的總物質(zhì)的量為4 mol+8 mol= 12 mol，
          則反應(yīng)后的總物質(zhì)的量為：（12 - 8x）mol，即 20%，
          解得：x=0.25= 25%，
          即N2的平衡轉(zhuǎn)化率為25%。
          故
          (2)根據(jù)阿伏加德羅定律，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比：

           (3) H2的平衡轉(zhuǎn)化率為：
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：素質(zhì)教育新教案　　高中化學(xué)·二年級(jí)·第二冊(cè)（上冊(cè)）
				題型：022
			
          

						
          

          在一個(gè)2L的密閉容器中，一定條件下，通入1 mol N2和3 mol H2混合反應(yīng)并達(dá)到平衡，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為30%，回答下列問(wèn)題：
          

          (1)假設(shè)此時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為a，則a________30%(選填“＞”、“＜”或“＝”)，該反應(yīng)在此時(shí)的化學(xué)平衡為：K＝________．
          

          (2)假如只增大壓強(qiáng)，則平衡將________移動(dòng)，新平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為b，則b________a(選填“＞”、“＜”或“＝”)，新平衡時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)將________(選填“增大”、“減小”或“不變”)．
          

          (3)假設(shè)只升高溫度，則平衡將________移動(dòng)，新平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為c，則c________a，新平衡時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)將________(選填“增大”、“減小”或“不變”)
          

          (4)在上述條件下，把1 mol N2和m mol H2混合反應(yīng)并達(dá)到平衡，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為35%，則m________3(選填“＞”、“＜”或“＝”)
          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          把4 mol N2和8 mol H2置于5 L密閉容器合成氨反應(yīng)，經(jīng)過(guò)2min后達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得混合氣體中含NH3的體積百分比為20%，求：(1)混合氣體中含H2的體積百分比；  
           (2)反應(yīng)前后容器內(nèi)的壓強(qiáng)比；    (3)N2和H2的轉(zhuǎn)化率。(4)求H2的反應(yīng)速率
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2010-2011學(xué)年江西省上饒市第五中學(xué)高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          把4 mol N2和8 mol H2置于5 L密閉容器合成氨反應(yīng)，經(jīng)過(guò)2min后達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得混合氣體中含NH3的體積百分比為20%，求：(1)混合氣體中含H2的體積百分比； 
          (2)反應(yīng)前后容器內(nèi)的壓強(qiáng)比；    (3)N2和H2的轉(zhuǎn)化率。(4)求H2的反應(yīng)速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013屆江西省上饒市高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          把4 mol N2和8 mol H2置于5 L密閉容器合成氨反應(yīng)，經(jīng)過(guò)2min后達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得混合氣體中含NH3的體積百分比為20%，求：(1)混合氣體中含H2的體積百分比；  
          


           (2)反應(yīng)前后容器內(nèi)的壓強(qiáng)比；    (3)N2和H2的轉(zhuǎn)化率。(4)求H2的反應(yīng)速率
          


           
          

			
          

			
          
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