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        1. 【題目】化學(xué)反應(yīng)A2(g)B2(g)2AB(g)的能量變化如圖所示。下列有關(guān)敘述不正確的是

          A.AB(g)的鍵能為b kJ·mol1

          B.反應(yīng)熱△H=+(ab) kJ·mol1

          C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

          D.斷裂1 mol AA鍵和1 mol BB鍵,吸收a kJ能量

          【答案】A

          【解析】

          A. b為形成2molA-B鍵時(shí),釋放的熱量,AB(g)的鍵能為 kJ·mol1,錯(cuò)誤;

          B. 圖像可知,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),則反應(yīng)熱H=+(ab) kJ·mol1,正確;

          C. 圖像可知,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量,正確;

          D. 反應(yīng)時(shí)舊鍵的斷裂時(shí),斷裂1 mol AA鍵和1 mol BB鍵,吸收a kJ能量,正確;

          答案為A。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】氟及其化合物在生產(chǎn)生活中被廣泛使用,造福人類。

          (1)氟在元素周期表中的位置是___________。

          (2)氫氟酸具有刻蝕玻璃的特性,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。已知25℃時(shí),氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka=3.6×104,若將0.01 mol·L1HF溶液與pH=12NaOH溶液等體積混合,則溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_____。

          (3)次氟酸(HOF)由科學(xué)家在1971年首次制得,次氟酸的電子式為_______。

          (4)四氟肼(N2F4)用作高能燃料的氧化劑,1 mol N2F4分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目是________NAN2F4氣體可用Fe3+氧化二氟胺(HNF2)制得,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式______________。

          (5)六氟化鈾(UF6)是鈾的穩(wěn)定氣態(tài)化合物,用作核燃料,由U3O8制取UF6的三步反應(yīng)原理如下:

          U3O8+H2 →UO2+H2O (未配平) UO2+4HF=UF4+2H2O UF4+ F2 = UF6

          則下列說(shuō)法正確的是 _____________。

          A.反應(yīng)①②③都是氧化還原反應(yīng)

          B.反應(yīng)③中U元素被氧化

          C.反應(yīng)①中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1

          (6)六氟磷酸鋰(LiPF6)是鋰離子電池廣泛使用的電解質(zhì)。LiPF6與極少量水反應(yīng)可生成POF3等三種含氟化合物,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】通過(guò)以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚()。下列說(shuō)法不正確的是

          A. 反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣

          B. 反應(yīng)③也是資源化利用的方法之一

          C. 反應(yīng)

          D. 反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】如圖所示表示一些元素原子半徑規(guī)律性的變化示意圖。由此圖不能得出下列結(jié)論的是(不考慮稀有氣體元素)

          A.當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越小,原子半徑越大

          B.當(dāng)最外層電子數(shù)相同時(shí),質(zhì)子數(shù)越多,原子半徑越大

          C.r(F)<r(Cl)<r(Br)<r(I)r(K)>r(Na)>r(Mg2)>r(Al3)

          D.原子電子層數(shù)越多,對(duì)應(yīng)的原子半徑越大

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】在一定溫度下,有A、B兩個(gè)容器,A是恒容密閉容器,B是恒壓密閉容器。兩容器起始狀態(tài)完全相同,其中都充有NO2氣體,如果只考慮發(fā)生下列可逆反應(yīng):2NO2N2O4,分別經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,A、B都達(dá)平衡,下列有關(guān)敘述正確的是

          A. 平均反應(yīng)速率AB

          B. 平衡時(shí)NO2的物質(zhì)的量BA

          C. 平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率AB

          D. 平衡時(shí)N2O4的物質(zhì)的量BA

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】科學(xué)家提出如下光分解法制備氫氣:

          ①2Ce4+(aq)+H2O(l)===2Ce3+(aq)+O2(g)+2H(aq) ΔH1

          ②Ce3+(aq)+H2O(l)===Ce4+(aq)+H2(g)+OH(aq) ΔH2

          ③H2O(l)===H(aq)+OH(aq) ΔH3

          ④2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ΔH4

          下列說(shuō)法正確的是(  )

          A. Ce4+能夠增大水分解反應(yīng)的活化能,提高反應(yīng)速率

          B. Ce3+是反應(yīng)②和反應(yīng)③的催化劑

          C. 上述反應(yīng)中,ΔH4=2ΔH1+4ΔH2-4ΔH3

          D. 通常條件下,反應(yīng)④中生成H2、O2的速率之比為1∶2

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng):C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時(shí),體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示:

          已知:氣體分壓(P=氣體總壓(P×體積分?jǐn)?shù)。下列說(shuō)法正確的是

          A. 550℃時(shí),若充入惰性氣體,均減小,平衡不移動(dòng)

          B. 650℃時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%

          C. T℃時(shí),若充入等體積的CO2CO,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

          D. 925℃時(shí),用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0P

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】如圖所示,隔板I固定不動(dòng),活塞II可自由移動(dòng),M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng):A(g)2B(g)xC(g),向M、N中通入1mol2molB的混合氣體,初始MN容積相同,保持溫度不變。下列說(shuō)法正確的是( )

          A. x=3,達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系為:

          B. x<3C的平衡濃度關(guān)系為:c(M)<c(N)

          C. x>3,達(dá)到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為:

          D. x不論為何值,平衡時(shí)MN中的平均相對(duì)分子質(zhì)量都相等

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使回收利用鋰資源成為重要課題。某研究性小組對(duì)廢舊鋰離子電池正極材料(LiMn2O4、碳粉等涂覆在鋁箔上)進(jìn)行資源回收研究,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下:

          1)第步反應(yīng)得到的沉淀X的化學(xué)式為____________________。

          2)第步反應(yīng)的離子方程式是___________________________。

          3)第步反應(yīng)后,過(guò)濾Li2CO3所需的玻璃儀器有_____________________。若過(guò)濾時(shí)發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁,從實(shí)驗(yàn)操作的角度給出兩種可能的原因:___________________________________________________________。

          4)若廢舊鋰離子電池正極材料含LiMn2O4的質(zhì)量為18.1g,第步反應(yīng)中加入20.0mL3.0mol.H2SO4溶液,假定正極材料中的鋰經(jīng)反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為Li2CO3,則至少有________________gNa2CO3參加了反應(yīng)。

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          同步練習(xí)冊(cè)答案