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          【題目】化學反應A2(g)＋B2(g)＝2AB(g)的能量變化如圖所示。下列有關敘述不正確的是
          A.AB(g)的鍵能為b kJ·mol－1
          B.反應熱△H＝＋(a－b) kJ·mol－1
          C.該反應中反應物的總能量低于生成物的總能量
          D.斷裂1 mol A－A鍵和1 mol B－B鍵，吸收a kJ能量
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A. b為形成2molA-B鍵時，釋放的熱量，AB(g)的鍵能為 kJ·mol－1，錯誤；
          B. 圖像可知，該反應為吸熱反應，則反應熱△H＝＋(a－b) kJ·mol－1，正確；
          C. 圖像可知，該反應為吸熱反應，反應物的總能量低于生成物的總能量，正確；
          D. 反應時舊鍵的斷裂時，斷裂1 mol A－A鍵和1 mol B－B鍵，吸收a kJ能量，正確；
          答案為A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氟及其化合物在生產(chǎn)生活中被廣泛使用，造福人類。
          (1)氟在元素周期表中的位置是___________。
          (2)氫氟酸具有刻蝕玻璃的特性，寫出該反應的化學方程式____________。已知25℃時，氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka=3.6×10－4，若將0.01 mol·L－1的HF溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，則溶液中離子濃度由大到小的順序為_____。
          (3)次氟酸(HOF)由科學家在1971年首次制得，次氟酸的電子式為_______。
          (4)四氟肼(N2F4)用作高能燃料的氧化劑，1 mol N2F4分子中含有的共價鍵數(shù)目是________NA。N2F4氣體可用Fe3+氧化二氟胺(HNF2)制得，寫出該反應的離子方程式______________。
          (5)六氟化鈾(UF6)是鈾的穩(wěn)定氣態(tài)化合物，用作核燃料，由U3O8制取UF6的三步反應原理如下：
          ①U3O8+H2 →UO2+H2O (未配平) ②UO2+4HF=UF4+2H2O ③UF4+ F2 = UF6 
          則下列說法正確的是 _____________。
          A．反應①②③都是氧化還原反應
          B．反應③中U元素被氧化
          C．反應①中氧化劑和還原劑的物質的量之比為2:1
          (6)六氟磷酸鋰(LiPF6)是鋰離子電池廣泛使用的電解質。LiPF6與極少量水反應可生成POF3等三種含氟化合物，寫出該反應的化學方程式：________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】通過以下反應可獲得新型能源二甲醚()。下列說法不正確的是 
          ① 
          ② 
          ③ 
          ④ 
          A. 反應①、②為反應③提供原料氣
          B. 反應③也是資源化利用的方法之一
          C. 反應的
          D. 反應的
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示表示一些元素原子半徑規(guī)律性的變化示意圖。由此圖不能得出下列結論的是(不考慮稀有氣體元素)
          A.當電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越小，原子半徑越大
          B.當最外層電子數(shù)相同時，質子數(shù)越多，原子半徑越大
          C.r(F－)<r(Cl－)<r(Br－)<r(I－)，r(K＋)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)
          D.原子電子層數(shù)越多，對應的原子半徑越大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，有A、B兩個容器，A是恒容密閉容器，B是恒壓密閉容器。兩容器起始狀態(tài)完全相同，其中都充有NO2氣體，如果只考慮發(fā)生下列可逆反應：2NO2N2O4，分別經(jīng)過一段時間后，A、B都達平衡，下列有關敘述正確的是
          A. 平均反應速率A＞B
          B. 平衡時NO2的物質的量B＞A
          C. 平衡時NO2的轉化率A＞B
          D. 平衡時N2O4的物質的量B＞A
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】科學家提出如下光分解法制備氫氣：
          ①2Ce4＋(aq)＋H2O(l)===2Ce3＋(aq)＋O2(g)＋2H＋(aq)　ΔH1
          ②Ce3＋(aq)＋H2O(l)===Ce4＋(aq)＋H2(g)＋OH－(aq)　ΔH2
          ③H2O(l)===H＋(aq)＋OH－(aq)　ΔH3
          ④2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH4
          下列說法正確的是(　　)
          A. Ce4＋能夠增大水分解反應的活化能，提高反應速率
          B. Ce3＋是反應②和反應③的催化劑
          C. 上述反應中，ΔH4＝2ΔH1＋4ΔH2－4ΔH3
          D. 通常條件下，反應④中生成H2、O2的速率之比為1∶2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如下圖所示：
          已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分數(shù)。下列說法正確的是
          A. 550℃時，若充入惰性氣體，正，逆 均減小，平衡不移動
          B. 650℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為25.0%
          C. T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動
          D. 925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)KP=24.0P總
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，隔板I固定不動，活塞II可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應：A(g)＋2B(g)xC(g)，向M、N中通入1mol和2molB的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說法正確的是( )
          A. 若x=3，達到平衡后A的體積分數(shù)關系為：
          B. 若x<3，C的平衡濃度關系為：c(M)<c(N)
          C. 若x>3，達到平衡后B的轉化率關系為：
          D. x不論為何值，平衡時M、N中的平均相對分子質量都相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋰離子電池的廣泛應用使回收利用鋰資源成為重要課題。某研究性小組對廢舊鋰離子電池正極材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在鋁箔上）進行資源回收研究，設計實驗流程如下：
          （1）第②步反應得到的沉淀X的化學式為____________________。
          （2）第③步反應的離子方程式是___________________________。
          （3）第④步反應后，過濾Li2CO3所需的玻璃儀器有_____________________。若過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度給出兩種可能的原因：____________________、_______________________________________。
          （4）若廢舊鋰離子電池正極材料含LiMn2O4的質量為18.1g，第③步反應中加入20.0mL3.0mol.的H2SO4溶液，假定正極材料中的鋰經(jīng)反應③和④完全轉化為Li2CO3，則至少有________________gNa2CO3參加了反應。
          

			
          

			
          
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