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          如圖是NaCl、NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲線，下列說法不正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A、依據(jù)題干溶解度曲線分析判斷；
          B、依據(jù)題干溶解度曲線分析判斷，氯化銨和氯化鈉在t1℃時，溶解度相同；
          C、依據(jù)題干溶解度曲線分析判斷，氯化銨和氯化鈉在t1℃時，溶解度相同，質量分數(shù)相同，但溶質摩爾質量不同，物質的量濃度不同；
          D、圖象分析得到：NaHCO3 在水中的溶解度不大且比NaCl 和NH4Cl的溶解度小很多．
          解答：解：A、分別將70℃時的NH4Cl 和NaCl飽和溶液降溫至40℃，依據(jù)圖象變化分析，依據(jù)溶解度概念是一定溫度下，100克水中達到飽和時溶解的溶質質量，所以析出的NH4Cl晶體質量大于NaCl晶體，故A正確；
          B、t1℃時，氯化鈉和氯化銨的溶解度相同，所以飽和溶液中溶質質量分數(shù)相同，飽和NaCl 和NH4Cl 溶液的質量分數(shù)相同，故B正確；
          C、t1℃時，氯化鈉和氯化銨的溶解度相同，所以飽和溶液中溶質質量分數(shù)相同，飽和NaCl 和NH4Cl 溶液的質量分數(shù)相同．但溶質摩爾質量不同，溶質物質的量不同，所以飽和NaCl 和NH4Cl 溶液的物質的量濃度不相同，故C錯誤；
          D、結合圖象中的溶解度曲線飽和可知，在水中的溶解度不大且碳酸氫鈉溶解度比NaCl 和NH4Cl的溶解度小很多，向飽和的NaCl 溶液中通入NH3和CO2，有NaHCO3 固體析出，故D正確；
          故選C．
          點評：本題考查了從溶解度曲線圖上讀取信息、分析及獲取信息的能力，從溶解度曲線可以看出：同一溶質在不同溫度下的溶解度不同；溫度對不同物質的溶解度影響情況．關鍵是溶解度概念和飽和溶液的組成特征．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?濟寧二模）如圖表示某些化工生產(chǎn)的流程（部分反應條件和產(chǎn)物略去）

          （1）反應Ⅰ需在500℃進行，其主要原因是
          此溫度下催化劑的活性最大
          此溫度下催化劑的活性最大
          ．
          （2）G轉化為H的過程中，需要不斷補充空氣，其原因是
          使NO不斷轉化為NO2，提高原料的利用率
          使NO不斷轉化為NO2，提高原料的利用率
          ．
          （3）寫出反應Ⅲ的化學方程式
          NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
          NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
          ．
          （4）工業(yè)上，向析出K的母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻后可析出副產(chǎn)品．通入氨氣的作用是
          ac
          ac
          （填序號）．
          a．增大NH+4的濃度，使J更多地析出
          b．使K更多地析出
          c．使K轉化為M，提高析出的J的純度
          （5）寫出上述流程所涉及的化學工業(yè)的名稱
          合成氨工業(yè)，氨催化氧化法制硝酸，侯德榜制堿法
          合成氨工業(yè)，氨催化氧化法制硝酸，侯德榜制堿法
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?濟寧二模）已知尿素的結構式為：尿素可用于制有機鐵肥，主要代表物有三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ），化學式為[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3．
          （1）基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為
          1s22s22p63s23p63d5
          1s22s22p63s23p63d5
          ；C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是
          N＞O＞C
          N＞O＞C
          ．
          （2）尿素分子中N原子的雜化方式是
          sp3
          sp3
          ．
          （3）NH+4中H-N-H鍵角比NH3中H-N-H鍵角大，原因為
          NH3中N原子含有1對孤對電子，NH+4中N原子沒有孤對電子，NH+4中N-H鍵之間的排斥力較小
          NH3中N原子含有1對孤對電子，NH+4中N原子沒有孤對電子，NH+4中N-H鍵之間的排斥力較小
          ．
          （4）CO2和NH3是工業(yè)上制備尿素的重要原料，固態(tài)CO2（干冰）的晶胞結構如圖所示．
          ①1個CO2分子周圍等距離且距離最近的CO2分子有
          12
          12
          個．
          ②NaCl晶胞也為面心立方結構，已知NaCl晶體密度為ρg?cm-3NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則NaCl晶胞體積為
          234
          ρNA
          234
          ρNA
          cm3．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?大同模擬）運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義．
          （1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖示回答下列問題：

          ①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
          ＜
          ＜
          0（填“＞”或“＜”）；若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡
          向左
          向左
          移動（填“向左”、“向右”或“不”）；
          ②若溫度為T1、T2，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1
          ＞
          ＞
          K2；若反應進行到狀態(tài)D時，v正
          ＞
          ＞
          v逆（填“＞”、“＜”或“=”）
          （2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
          ①右圖是一定的溫度和壓強下是N2和H2反應生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學反應方程式：
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ?mol-1
          ．（△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）
          ②氨氣溶于水得到氨水．在25℃下，將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液中顯中性，則c（NH+4）
          =
          =
          c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)表達式
          10-7b
          a-b
          10-7b
          a-b
          ．
          （3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在．在25℃下，向0.1mol?L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol?L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成．從沉淀溶解平衡的角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是
          離子積Qc大于溶度積Ksp（AgCl）
          離子積Qc大于溶度積Ksp（AgCl）
          ，向反應后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol?L-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是
          白色沉淀轉化為黃色沉淀
          白色沉淀轉化為黃色沉淀
          ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）
          AgCl（s）+I-═AgI（s）+Cl-
          AgCl（s）+I-═AgI（s）+Cl-
          ．
          （已知25°C時Ksp[AgCl]=1.0×10-14mol2?L-2，Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L-2）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          氮可以形成多種化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等．
          （1）已知：N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）；△H=+50.6kJ?mol-1
          2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ?mol-1
          ①N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）；△H=
          -622.2
          -622.2
          kJ?mol-1．
          ②N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）不能自發(fā)進行的原因是
          △H＞0，△S＜0
          △H＞0，△S＜0
          ．
          ③用次氯酸鈉氧化氨氣，可以得到N2H4的稀溶液，該反應的化學方程式是
          NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O
          NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O
          ．
          （2）采礦廢液中的CN-可用H2O2處理．已知：H2SO4═H++HSO
           
          -
          4
          ；HSO
           
          -
          4
          ??H++SO
           
          2-
          4
          ．用鉑電極電解硫酸氫鉀溶液，在陽極上生成S2O
           
          2-
          8
          ，S2O
           
          2-
          8
          水解可以得到H2O2．寫出陽極上的電極反應式：
          2HSO4--2e-═S2O82-+2H+
          2HSO4--2e-═S2O82-+2H+
          ．
          （3）氧化鎂處理含NH
           
          +
          4
          的廢水會發(fā)生如下反應：
          MgO+H2O?Mg（OH）2；
          Mg（OH）2+2NH
           
          +
          4
          ?Mg2++2NH3?H2O．
          ①溫度對氮處理率的影響如圖所示．在25℃前，升高溫度氮去除率增大的原因是
          升高溫度NH3的溶解度降低，有利于NH3的逸出
          升高溫度NH3的溶解度降低，有利于NH3的逸出
          ．
          ②剩余的氧化鎂，不會對廢水形成二次污染，理由是
          氧化鎂難溶于水中，以沉淀的形式排出，因此不會形成二次污染
          氧化鎂難溶于水中，以沉淀的形式排出，因此不會形成二次污染
          ．
          （4）滴定法測廢水中的氨氮含量（氨氮以游離氨或銨鹽形式存在于水中）步驟如下：①取10mL廢水水樣于蒸餾燒瓶中，再加蒸餾水至總體積為175mL；②先將水樣調至中性，再加入氧化鎂使水樣呈微堿性，加熱；③用25mL硼酸吸收蒸餾出的氨[2NH3+4H3BO3═（NH4）2B4O7+5H2O]；④將吸收液移至錐形瓶中，加入2滴指示劑，用c mol?L-1的硫酸滴定至終點[（NH4）2B4O7+H2SO4+5H2O═（NH4）2SO4+4H3BO3]，記錄消耗的體積V mL．則水樣中氮的含量是
          2 800cV
          2 800cV
          mg?L-1（用含c、V的表達式表示）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          運用反應原理研究氮、硫、氯、碘及其化合物的反應有重要意義．
          （1 ）在反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的混合體系中，SO3的百分含量和溫度的關系如圖1（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）：
          ①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H
           
          0 （填“＞”或“＜”）；若在恒溫、恒壓時，向該平衡體系中通入氦氣，平衡將
           
          移動（填“向左”、“向右”或“不”）；
          ②當溫度為T1，反應進行到狀態(tài)D時，V正
           
          V逆（填“＞”、“＜”或“=）．
          （2 ）①圖2是一定條件下，N2和H2發(fā)生可逆反應生成1mol NH3的能量變化圖，該反應的熱化學反應方程式
           
          ．
          （△H用含Q1、Q2的代數(shù)式表示） ②25°C時，將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合，所得溶液的PH=7，則c （ NH+4）
           
          c （Cl-），a
           
          b，（填“＞”、“＜”或“=”）；
          精英家教網(wǎng)
          （3）海水中含有大量以化合態(tài)形式存在的氯、碘元素．
          已知：25℃時，Ksp[AgCl]=1.6×10-10 mol2?L-2、Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2?L-2）．在 25℃時，向 10mL0.002mol?l-1 的 NaCl 溶液中滴入 10mL0.002mol．l-1AgNO3溶液，有白色沉淀生成，向所得濁液中繼續(xù)滴入O.1mol l-1的NaI溶液，白色沉淀逐漸轉化為黃色沉淀，其原因是
           
          ，該反應的離子方程式
           
          ．
          

			
          

			
          
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