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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】實驗室用100mLNaOH溶液捕獲CO2,一定時間后,測定CO2的吸收量。充分反應后,再向所得溶液中逐滴加入2.0mol/L的鹽酸,產生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如圖所示;卮鹣铝袉栴}:

          1)原NaOH溶液的物質的量濃度為______;

          2)題中通入CO2后所得溶液中的溶質有______,溶液中溶質的物質的量之比為______。

          【答案】1.5mol/L Na2CO3NaHCO3 11

          【解析】

          1)加入75mL鹽酸時二氧化碳的體積達最大,此時溶液為NaCl溶液,根據氯離子、鈉離子守恒,所以nNaOH)=nNaCl)=nHCl)=0.075L×2mol/L=0.15mol,所以cNaOH)=0.15mol/0.1L=1.5mol/L,故答案為:1.5mol/L;

          2)當向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體時,發(fā)生的反應有:2NaOH+CO2Na2CO3+H2O,還可能有:NaOH+CO2NaHCO3,根據圖象可知,由于無氣體產生階段消耗的鹽酸為25mL,而有氣體生成的階段消耗的鹽酸為50mL,可知溶液的成分為Na2CO3NaHCO3的混合物;當向溶液中加鹽酸的體積25mL時,無氣體出現(xiàn),說明此段內發(fā)生了如下反應:HCl+Na2CO3NaHCO3+NaCl,再加鹽酸時產生氣體,即25mL-75mL共消耗50mL的鹽酸,發(fā)生NaHCO3+HClCO2↑+NaCl+H2O,所以Na2CO3NaHCO3的物質的量之比為11,故答案為:Na2CO3NaHCO3;11。

          練習冊系列答案
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          【題目】汽車尾氣凈化中的一個反應如下:NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g) ΔH=-373.4 kJ·mol-1,在恒容的密閉容器中,反應達到平衡后,改變某一條件,下列示意圖正確的是

          A. B. C. D.

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在下圖銀鋅原電池中,以硫酸銅為電解質溶液。

          (1)鋅為______極,該電極上發(fā)生的是_____________反應(“氧化”或“還原”),電極反應式為__________________________________。

          (2)銀為____極,電極上發(fā)生的是_______反應(“氧化”或“還原”),電極反應式是__________________,銀片上觀察到的現(xiàn)象是__________________________

          (3)該原電池的總反應式是______________________。

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          【題目】下列說法或表示方法正確的是

          A.等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量多

          B.C(石墨,s)=C(金剛石,s) H=+1.9kJ/mol可知,金剛石比石墨穩(wěn)定

          C.101kPa時,2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學方程式表示為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=285.8kJ/mol

          D.在稀溶液中,H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) H=57.3kJ/mol,若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molKOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3kJ

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列關于金屬腐蝕與防護的說法不正確的是

          A. ,放置于干燥空氣中的鐵釘不易生銹

          B. ,若斷開電源,鋼閘門將發(fā)生吸氧腐蝕

          C. ,若將鋼閘門與電源的正極相連,可防止鋼閘門腐蝕

          D. ,若金屬MFe活潑,可防止輸水管腐蝕

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】甲、乙兩位同學分別按圖1所示裝置進行實驗,甲同學在虛線框內接一個電流計,乙同學在虛線框內沒有做連接,請回答下列問題:

          1)以下敘述正確的是______

          A.甲同學實驗中,石墨棒上無氣泡產生

          B.甲、乙兩同學實驗中的鐵片都是負極

          C.甲同學實驗中,電子在溶液中沒有遷移

          D.甲、乙同學在實驗中都發(fā)現(xiàn)有氣泡生成,產生氣泡的速率甲比乙慢

          2)甲同學觀察到電流計指針發(fā)生偏轉,根據實驗中的發(fā)現(xiàn),繪制了圖2X軸表示實驗時流入正極的電子的物質的量,則Y軸可能表示______

          A.石墨棒的質量B.鐵棒的質量CcH+DcSO42-EcFe2+

          3)采用甲同學裝置,實驗時把稀硫酸換成硫酸銅溶液,請寫出鐵電極電極反應式:______,石墨電極觀察到的現(xiàn)象______,發(fā)生了______反應(填氧化、還原非氧化還原)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】(I)某溫度下,氣體X和Y在體積為2L的密閉容器中反應,生成氣體Z。經測定各物質的物質的量隨時間變化如下圖所示,經10s達到化學平衡狀態(tài),請回答下列問題。

          (1)寫出該反應的化學反應方程式____________________________________。

          (2)該溫度下此反應的平衡常數______________________。

          (Ⅱ).已知可逆反應:M(g)+N(g)P(g)+Q(g) ΔH>0請回答下列問題:

          (3)在某溫度下,反應物的起始濃度分別為:c(M)= 1 mol·L-1,c(N)=2.4 mol·L-1;達到平衡后,M的轉化率為60%,此時N的轉化率為___________;

          (4)若反應溫度升高,M的轉化率_______(填“增大”“減小”或“不變”) ;

          (5)若反應溫度不變,反應物的起始濃度分別為:c(M)= 4 mol·L-1,c(N)=a mol·L-1;達到平衡后,c(P)=2 mol·L-1,a=_________

          (6)若反應溫度不變,反應物的起始濃度為:c(M)=c(N)=b mol·L-1,達到平衡后,M的轉化率為______

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列敘述正確的是

          A.常溫下,濃硫酸不與銅反應,是因為銅被鈍化

          B.可用鐵罐來進行儲存、運輸冷的濃硫酸

          C.SO3具有氧化性,SO2只有還原性

          D.SO2、Cl2的漂白原理相同

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】實施以節(jié)約能源和減少廢氣排放為基本內容的節(jié)能減排政策,是應對全球氣候問題、建設資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇。試運用所學知識,回答下列問題:

          Ⅰ.已知反應:①CH4(g)+H2O (g) CO(g)+3H2(g) ΔH=+206 kJ·mol1

          C(s)+H2O (g) CO(g)+ H2(g)  ΔH=+131 kJ·mol1

          (1)工業(yè)制取炭黑的方法之一是將甲烷隔絕空氣加熱到1300℃進行裂解。填寫空白。CH4(g) C(s)+2H2(g) ΔH________kJ·mol1。

          (2)800℃時,反應①的平衡常數K1=1.0,某時刻測得該溫度下,密閉容器中各物質的物質的量濃度分別為:c(CH4)=4.0 mol·L1; c(H2O)=5.0 mol·L1;c (CO)=1.5 mol·L1;c(H2)=2.0 mol·L1,則此時該可逆反應的狀態(tài)是_______(填序號)

          a.達到平衡 b.向正反應方向移動 c.向逆反應方向移動

          Ⅱ.甲醇是一種可再生能源,工業(yè)上用COH2來合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),回答下列問題:

          (1)一定條件下,將COH2以物質的量之比1:1置于恒容密閉容器中發(fā)生以上反應,平衡時,下列說法正確的是_______。

          A.v(H2)=v(CH3OH) B.2v(CO)=v(H2)

          C.COH2轉化率相等 D.COH2的物質的量之比不再改變

          (2)圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。溫度T1T2大小關系是T1____T2(“>”、“<”“=”),對應溫度的平衡常數大小關系是K1____K2(“>”、“<”“=”)。

          (3)用甲醇燃料電池作為直流電源,設計如圖2裝置制取Cu2O,寫出銅電極的電極反應式_______

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