日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          把3.6g的CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，固體的質(zhì)量增加為（   ）           
          


          A .  2.1g        B.3.6g       C . 7.2g     D . 無(wú)法確定
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          B
          


          【解析】略
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年遼寧省本溪一中高二第一次月考化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （7分）．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同所致。下圖為N2(g)和O2(g)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化。

          (1)人們通常把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，則N≡N的鍵能為________kJ·mol－1，由上圖寫出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式________。
          (2)1840年，俄國(guó)化學(xué)家蓋斯在分析了許多化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的基礎(chǔ)上，總結(jié)出一條規(guī)律：“一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的�！边@個(gè)規(guī)律被稱為蓋斯定律。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可以利用蓋斯定律間接計(jì)算求得。
          ①根據(jù)下列反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)式，計(jì)算由C(石墨)和H2(g)反應(yīng)生成1molC2H2(g)的ΔH。
          C(石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－1
          2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2＝－571.6kJ·mol－1
          2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－2599.2kJ·mol－1，
          則由C(石墨)和H2(g)反應(yīng)生成1molC2H2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。
          ②已知3.6g碳在6.4g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出XkJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為YkJ·mol－1，則1molC與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱ΔH為________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014屆遼寧省高二第一次月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （7分）．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同所致。下圖為N2(g)和O2(g)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化。
          


          


          (1)人們通常把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，則N≡N的鍵能為________kJ·mol－1，由上圖寫出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式________。
          


          (2)1840年，俄國(guó)化學(xué)家蓋斯在分析了許多化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的基礎(chǔ)上，總結(jié)出一條規(guī)律：“一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的�！边@個(gè)規(guī)律被稱為蓋斯定律。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可以利用蓋斯定律間接計(jì)算求得。
          


          ①根據(jù)下列反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)式，計(jì)算由C(石墨)和H2(g)反應(yīng)生成1molC2H2(g)的ΔH。
          


          C(石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－1
          


          2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2＝－571.6kJ·mol－1
          


          2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－2599.2kJ·mol－1，
          


          則由C(石墨)和H2(g)反應(yīng)生成1molC2H2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。
          


          ②已知3.6g碳在6.4g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出XkJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為YkJ·mol－1，則1molC與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱ΔH為________。
          


           
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案