Question

有人設(shè)計(jì)將兩根鉑絲做電極插入到KOH溶液中，然后在兩極上分別通過甲烷和氧氣而構(gòu)成燃料電池．該電池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH₄+2O₂+2KOH═K₂CO₃+3H₂O，則關(guān)于此燃料電池的下列說法中錯(cuò)誤的是（1個(gè)電子所帶電量為1.6×10^-19C）（　�。�

A．通過甲烷的電極為電池的負(fù)極，通過氧氣的電極為正極

B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每消耗5.6 L O2，可向外提供2.4×104 C的電量

C．通過甲烷電極的電極反應(yīng)為：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O

D．放電一段時(shí)間后，溶液的pH升高

Answer 1

A．根據(jù)原電池總反應(yīng)式可知甲烷被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極反應(yīng)，氧氣得電子被還原，應(yīng)為原電池的正極反應(yīng)，故A正確；
B．n（O₂）=

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.25mol×4=1mol，則可向外提供1.6×10⁴C的電量，故B錯(cuò)誤；
C．甲烷在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，通過甲烷電極的電極反應(yīng)為CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O，故C正確；
D．根據(jù)總方程式可知反應(yīng)消耗KOH，OH^-濃度減小，則pH減小，故D錯(cuò)誤．
故選BD．