Question

A、B、C、D為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于D的質(zhì)子數(shù)．D原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．
（1）寫出C、D的元素符號或元素名稱C

F

，D

S

．
（2）A、B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是

HF

，其電子式為

．沸點(diǎn)最高的是

H₂O

，水溶液顯堿性的是

NH₃

．

Answer 1

分析：短周期元素，根據(jù)原子在周期表中的位置，可設(shè)B的原子序數(shù)為x，則A的原子序數(shù)為x-1，C的原子序數(shù)為x+1，D的原子序數(shù)為x+8，A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于D的質(zhì)子數(shù)，則x-1+x+1=x+8，x=8，所以B為O元素，A為N元素，C為F元素，D為S元素，根據(jù)元素所在周期表中的位置結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題．

解答：解：（1）短周期元素，設(shè)B的原子序數(shù)為x，則A的原子序數(shù)為x-1，C的原子序數(shù)為x+1，D的原子序數(shù)為x+8，A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于D的質(zhì)子數(shù)，則x-1+x+1=x+8，x=8，所以B為O元素，A為N元素，C為F元素，D為S元素，
故答案為：F；S；
（2）四種元素中F元素的非金屬性最強(qiáng)，其對應(yīng)的氫化物HF的穩(wěn)定性最強(qiáng)，為共價(jià)化合物，電子式為，A、B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，H₂O在常溫下為液態(tài)，沸點(diǎn)最高，
NH₃為堿性氣體，水溶液顯堿性，
故答案為：HF；；H₂O；NH₃．

點(diǎn)評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，題目難度不大，本題中B、D原子序數(shù)相差8為推斷元素種類的關(guān)鍵，學(xué)習(xí)中注意常見氫化物的性質(zhì)比較．