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        1. 【題目】物質(zhì)之間的變化體現(xiàn)了化學(xué)之美。

          (1)一定條件下,含氮元素的物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的循環(huán)轉(zhuǎn)化。

          Ⅰ.圖中屬于“氮的固定”的是_______(填序號(hào),下同);轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生非氧化還原反應(yīng)的是_______________。

          Ⅱ.反應(yīng)④是在酸性條件下由NO3與鎂作用實(shí)現(xiàn),則該反應(yīng)的離子方程式為_______。

          (2)H2S氣體與CuCl2、FeCl3溶液發(fā)生一系列反應(yīng)如圖所示:

          ①轉(zhuǎn)化圖中化合價(jià)不變的元素是__________(寫名稱)。

          ②轉(zhuǎn)化圖中生成S單質(zhì)的離子方程式為____________。

          (3)ABC、D、E、F、X是中學(xué)常見的無機(jī)物,存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。

          ①若A為常見的金屬單質(zhì),焰色反應(yīng)呈黃色,B常溫下為液態(tài),X能使品紅溶液褪色,則CE反應(yīng)的離子方程式為________。

          ②若D為兩性氫氧化物,F為非金屬單質(zhì),則X成分可能為____(寫化學(xué)式,下同)。

          ③若A為紅棕色氣體,X為金屬單質(zhì),溶液D中加入KSCN溶液變紅。則E______F______。

          【答案】⑥和 ①和⑦ 4Mg+2NO3-+10H+=4Mg2++N2O↑+5H2O 銅、氫、氯 CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S OH-+HSO3-=SO32-+H2O HClNaOH Fe(NO3)2 NO

          【解析】

          (1)I.將游離態(tài)的氮(即氮?dú)?轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮(即氮的化合物)的過程,叫做氮的固定,圖中屬于“氮的固定”的是⑥和;非氧化還原反應(yīng)是指變化過程中元素化合價(jià)不變的反應(yīng),轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生非氧化還原反應(yīng)的是:①和⑦;

          Ⅱ.反應(yīng)④是在酸性條件下由NO3-與鎂作用實(shí)現(xiàn),反應(yīng)生成Mg2+N2O、H2O,離子方程式為:4Mg+2NO3-+10H+=4Mg2++N2O↑+5H2O;

          (2)①H2SCu2+反應(yīng)得到CuSH+,Fe3+CuS氧化得到S、Cu2+Fe3+被還原變?yōu)?/span>Fe2+,O2Fe2+氧化鐵為Fe3+,圖中O、FeS化合價(jià)發(fā)生變化,而Cu、H、Cl的化合價(jià)不變,所以轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中未發(fā)生價(jià)態(tài)變化的元素為銅、氫、氯;

          ②轉(zhuǎn)化圖中,Fe3+CuS氧化得到SCu2+,Fe3+被還原變?yōu)?/span>Fe2+,反應(yīng)的離子方程式為:CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S↓;

          (3)①若A為常見的金屬單質(zhì),焰色反應(yīng)呈黃色,則ANa,BH2OX能使品紅溶液褪色,且能與C連續(xù)反應(yīng),CNaOH、XSO2、DNa2SO3、ENaHSO3FH2,CE反應(yīng)的離子方程式為:OH-+HSO3-=SO32-+H2O;

          ②若D為兩性氫氧化物,F為非金屬單質(zhì),AB的反應(yīng)可以是Al與鹽酸反應(yīng)或AlNaOH溶液反應(yīng)等,故FH2C為鋁鹽,X為堿,DAl(OH)3E為偏鋁酸鹽,或者FH2C為偏鋁酸鹽、X為酸、DAl(OH)3、E為鋁鹽,X成分可能為HClNaOH等;

          ③若A為紅棕色氣體,X為金屬單質(zhì),溶液D中加入KSCN溶液變紅,則D中含有Fe3+,C具有強(qiáng)氧化性,所以ANO2、B為水、CHNO3、FNO、DFe(NO3)3EFe(NO3)2。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】(11分)甲烷水蒸氣催化重整(SMR)是傳統(tǒng)制取富氫混合氣的重要方法,具有工藝簡單、成本低等優(yōu)點(diǎn);卮鹣铝袉栴}:

          1)已知1000 K時(shí),下列反應(yīng)的平衡常數(shù)和反應(yīng)熱:

          CH4(g) C(s)+2H2(g) K1=10.2 ΔH1

          2CO(g) C(s)+CO2(g) K2=0.6 ΔH2

          CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) K3=1.4 ΔH3

          CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) K4 ΔH4SMR)則1000 K時(shí),K4=____________;ΔH4=_________(用ΔH1ΔH2、ΔH3來表示)。

          2)在進(jìn)入催化重整裝置前,先要對(duì)原料氣進(jìn)行脫硫操作,使其濃度為0.5 ppm以下。脫硫的目的為______________

          3)下圖為不同溫度條件下電流強(qiáng)度對(duì)CH4轉(zhuǎn)化率的影響。由圖可知,電流對(duì)不同催化劑、不同溫度條件下的甲烷水蒸氣催化重整反應(yīng)均有著促進(jìn)作用,則可推知ΔH4____0(填“>”“<”)。

          4)下圖為不同溫度條件下6小時(shí)穩(wěn)定測(cè)試電流強(qiáng)度對(duì)H2產(chǎn)率的影響。由圖可知,隨著溫度的降低,電流對(duì)H2產(chǎn)率的影響作用逐漸____________(填增加”“減小不變),600 ℃時(shí),電流對(duì)三種催化劑中的____________(用圖中的催化劑表示式回答)影響效果最為顯著,當(dāng)溫度高于750 ℃時(shí),無論電流強(qiáng)度大小,有無催化劑,H2產(chǎn)率趨于相同,其原因是______________。

          5)我國科學(xué)家對(duì)甲烷和水蒸氣催化重整反應(yīng)機(jī)理也進(jìn)行了廣泛研究,通常認(rèn)為該反應(yīng)分兩步進(jìn)行。第一步:CH4催化裂解生成H2和碳(或碳?xì)湮锓N),其中碳(或碳?xì)湮锓N)吸附在催化劑上,如CH4→Cads/[C(H)n]ads+(2–)H2;第二步:碳(或碳?xì)湮锓N)和H2O反應(yīng)生成CO2H2,如Cads/[C(H)n]ads +2H2O→CO2 +(2+)H2。反應(yīng)過程和能量變化殘圖如下(過程①?zèng)]有加催化劑,過程②加入催化劑),過程①和②ΔH的關(guān)系為:①_______②(填“>”“<”);控制整個(gè)過程②反應(yīng)速率的是第_______步,其原因?yàn)?/span>____________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】(1)某溫度(t)時(shí),測(cè)得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11,則該溫度下水的KW=_______。在此溫度下,將pH=a的NaOH溶液Va L與pH=b的H2SO4溶液Vb L混合,若所得混合液為中性,且a+b=12,則Va:Vb=___________。

          (2)25時(shí),0.1mol/L的HaA溶液中c(H+)/c(OH-)=1010請(qǐng)回答下列問題:

          HaA是___________(填強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì))。

          在加水稀釋HaA溶液的過程中,隨著水量的增加而增大的是__________(填字母)

          A.c(HaA) B.c(H+)/c(HaA) C.c(H+)與c(OH-)的乘積 D.c(OH-)

          NanA溶液顯__________(填酸性、中性堿性),理由是(用離子方程式表示)____________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】25 ℃時(shí),向AgCl的白色懸濁液中,依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液,觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀,最終出現(xiàn)黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的溶度積Ksp(25 )如表所示:

          AgCl

          AgI

          Ag2S

          Ksp

          1.8×1010

          8.3×1017

          6.3×1050

          下列敘述錯(cuò)誤的是

          A.沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)

          B.溶解度小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀

          C.AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度相同

          D.25 ℃時(shí),在飽和AgCl、AgIAg2S溶液中,所含Ag+的濃度不同

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機(jī)材料。某小組以粗氧化鋅(含鐵、銅的氧化物)為原料模擬工業(yè)生產(chǎn)活性氧化鋅,步驟如圖:

          已知相關(guān)氫氧化物沉淀pH范圍如表所示

          ZnOH2

          FeOH2

          FeOH3

          CuOH2

          開始沉淀

          5.4

          7.0

          2.3

          4.7

          完全沉淀

          8.0

          9.0

          4.1

          6.7

          下列說法不正確的是(

          A.酸浸25%稀硫酸可用98%濃硫酸配制,需玻璃棒、燒杯、量簡、膠頭滴管等儀器

          B.除鐵中用ZnO粉調(diào)節(jié)溶液pH4.14.7

          C.除銅中加入Zn粉過量對(duì)制備活性氧化鋅的產(chǎn)量沒有影響

          D.沉鋅反應(yīng)為2Zn2++4HCO3Zn2OH2CO3↓+3CO2↑+H2O

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液(濃度為0.2812mol/L)測(cè)定未知濃度的鹽酸溶液。

          (1)寫出化學(xué)方程式:____________

          (2)滴定時(shí)可用_________作指示劑,當(dāng)溶液由___色變成___色,且0.5min不褪時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)。

          (3)20.00mL待測(cè)鹽酸溶液,滴定終點(diǎn)時(shí),消耗標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉30.00mL,待測(cè)鹽酸溶液的濃度為________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象不能用勒夏特列原理解釋的是

          A.配制FeCl3溶液

          B.酯水解程度比較

          C.探究石灰石與稀鹽酸在密閉環(huán)境下的反應(yīng)

          D.鹵化銀沉淀的轉(zhuǎn)化

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】七水硫酸鎂(MgSO4·7H2O)在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上有重要的用途。硼鎂泥是硼鎂礦生產(chǎn)硼砂的廢渣,其主要成分是MgCO3,還含有MgO、CaOFe2O3、FeO、MnO2、Al2O3、SiO2等雜質(zhì),工業(yè)上用硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如圖:

          已知:①MnO2不溶于稀硫酸。

          CaSO4MgSO4·7H2O在不同溫度下的溶解度(g)數(shù)據(jù)如下表所示:

          溫度/℃

          物質(zhì)

          10

          30

          40

          50

          60

          CaSO4

          0.19

          0.21

          0.21

          0.21

          0.19

          MgSO4·7H2O

          30.9

          35.5

          40.8

          45.6

          ——

          1)開始用到硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%,密度為1.61g/cm3,則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為___

          2)濾渣A中除含少量CaSO4·2H2O外,還有___

          3)加入MgO后,加熱煮沸的目的是___。

          4)若濾渣B的主要成分為Al(OH)3Fe(OH)3。則加入NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為___。

          5)流程中操作1為蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾,這樣即可得到CaSO4·2H2O,又防止___。

          6)獲取MgSO4·7H2O的操作2為:___、___、過濾洗滌。

          7)已知開始硼鎂泥樣品的質(zhì)量為ag,制取七水硫酸鎂的質(zhì)量為bg,據(jù)此能計(jì)算出硼鎂泥中鎂元素的含量嗎?若能,請(qǐng)寫出表達(dá)式;若不能,請(qǐng)說明理由。___(能或不能),表達(dá)式(或理由)為___

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】圖中反應(yīng)①是制備SiH4的一種方法,其副產(chǎn)物MgCl2·6NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源。下列說法錯(cuò)誤的是

          A.A2B的化學(xué)式為Mg2Si

          B.該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是NH3NH4Cl

          C.利用MgCl2·6NH3制取鎂的過程中發(fā)生了化合反應(yīng)、分解反應(yīng)

          D.分別將MgCl2溶液和Mg(OH)2懸濁液加熱、灼燒,最終得到的固體相同

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          同步練習(xí)冊(cè)答案