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          關于V A族元素（用R代表）的下列敘述正確的是
          A．最高化合價是+5B．氫化物的通式為RH5
          C．非金屬性由上到下遞增D．其含氧酸均為一元強酸
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          第V A族元素的最外層電子數(shù)是5個，所以最高價是＋5價，最低價是－3價，A正確，B不正確。同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，因此選項CD都是錯誤的，答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						

          已知甲、乙、丙為常見單質，A、B、C、D、E、F、G、X均為常見的化合物；B和X的摩爾質量相同，E的相對分子質量比D的相對分子質量大16，在一定條件下，各物質相互轉化關系如下圖所示：

          (1)寫出X的電子式和G的化學式：X__________，G__________；
          (2)寫出有關變化的化學方程式：
          B＋H2O：______________________________；
          D＋丙：______________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）A、B、C、D四種均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大
          （1）A元素原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，A與D同主族，A和D可形成兩種化合物X和Y，X和水反應后生成一種具有還原性的二元酸M，M可以使溴水褪色。
          （2）A元素的單質和C元素的單質化合可生成Z， Z在加熱條件下跟水反應的產(chǎn)物1 mol需用3mol KOH才能完全中和。
          （3）A元素的單質和B元素的單質一定條件下反應生成化合物N，D元素的單質和B元素的單質反應生成化合物G，化合物N和化合物G的相對分子質量相等，且焰色反應均呈黃色。
          回答下列問題：
          （1）畫出元素D的離子結構示意圖：                      ；
          （2）A、B、C、D四種元素的原子半徑按由小到大排列的順序為（用相應的元素符號表示）:           
          （3）M可以使溴水褪色，寫出該反應的離子方程式                                   ；
          （4）Z與熱水反應的化學方程式                                    。
          （5）化合物N與化合物G的水溶液反應，若氧化劑與還原劑物質的量之比為1：1，該反應的離子方程式為                                                            
          （6）常溫下，D的氫化物呈氣態(tài)，有毒，水溶液呈酸性。脫除天然氣中D的氫化物既能減少環(huán)境污染，又可回收D的單質。用過量NaOH溶液吸收D的氫化物后，以石墨作電極電解該溶液可回收D的單質，其電解總反應的化學方程式（忽略溶解氧的氧化還原反應）為                            ；
          該方法的優(yōu)點是                                                         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：判斷題
			
          

						
          現(xiàn)有E、F、H、I、G、K六種原子序數(shù)依次增大的前四周期主族元素，且分屬四個不同周期，E、G同主族，F(xiàn)、H、I為同周期相鄰的三種元素，其中F元素形成的化合物種類是所有元素中最多的，I、G簡單離子具有相同的電子層結構，K與F形成的離子化合物Q與E和I形成的常見共價化合物R之間的反應是實驗室常見的可燃氣體制備原理。（題中的字母只代表元素代號，與實際元素符號無關）,請回答下列問題：
          （1）E～K六種元素原子，原子半徑第三大的是           （填對應的元素符號，下同）。
          （2）E與H兩種元素組成一種陽離子，該離子的結構式為                 。
          （3）I、G兩種元素組成含有兩種化學鍵的化合物，該化合物的電子式為
                                    。
          （4）下圖為常溫下向25mL 0.1 mol·L-1由E、I、G組成的化合物W溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1E、F、I組成相對分子質量為60的一元酸Z溶液過程中溶液pH的變化曲線。 

          ①上圖能確定Z為       (“強”或“弱”)酸,理由是                                     
          ②B點溶液呈中性，有人據(jù)此認為，在B點時W與Z恰好完全反應，這種看法是否正確？   （選填“是”或“否”）。若不正確，則二者恰好完全反應的點是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)？       區(qū)間（若正確，此問不答）。 
          （5）寫出Q與R之間的化學反應方程式                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						



          (1)反應②中，氧化劑和還原劑的質量比：        。
          (2)B、D、E形成原子晶體的熔點由高到低的順序是              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在短周期元素中，原子最外電子層只有1個或2個電子的元素是
          A．金屬元素B．稀有氣體元素
          C．非金屬元素D．無法確定為哪一類元素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （7分）X、Y、Z三種常見元素的單質，甲、乙是兩種常見的化合物，相互間有如右圖轉化關系。

          回答下列問題：
          (1) 若X基態(tài)原子外圍電子排布式為3s2，甲是由第二周期兩種元素的原子構成的非極性氣態(tài)分子， Y原子的基態(tài)軌道表示式為           ，乙的電子式為                  。
          (2) 若X基態(tài)原子外圍電子排布式為3s1，Y具有許多優(yōu)越的性能，被稱為未來金屬，甲中共含有90個電子，則其分子式為         ，Y的電子排布式為        。
          (3) 若X、Y均為金屬單質，X基態(tài)原子外圍電子排布式為3s23p1，甲為具有磁性的黑色固體，則X與甲反應的化學方程式為：                  ，Y原子基態(tài)電子排布式為           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          元素X、Y可組成化學式為XY2的離子化合物，則X、Y的原子序數(shù)可能是
          A．11和16B．6和8C．12和17D．19和9
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某學生利用物質間的互變，設計成一個平面魔方，如下圖所示:

          已知①A、B、C、D、G含有同種元素。
          ②E是通常情況下密度最小的氣體；B與硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。B具有氧化性，能將SO2氧化為F(H2SO4)，F(xiàn)與A反應生成E、G。
           
          		純A（單質）
          		B溶液
          		C固體
          		D固體
          		G溶液
          顏色
          		銀白色
          		黃色
          		紅褐色
          		紅棕色
          		淺綠色
          ③
          依據(jù)以上信息填空：
          （1）請寫出E的電子式　　　　　、D的化學式            。
          （2） 請指出A、B、C、D、G所含的同種元素在周期表中的位置第   周期第   族，
          （3）Ｇ生成Ｃ的過程中所出現(xiàn)的現(xiàn)象為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
          （4）寫出下列反應的化學方程式：
          E→A 　　　　　　　　　　　　 　　　A→B　　　　 　　　　　　　　
          （5）B→F的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　
          

			
          

			
          
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