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           已知H2O(g)＝ H2O(l)      △H1＝Q1 kJ／mol    
          C2H5OH(g) ＝ C2H5OH(l),               △H2＝Q2 kJ／mol
          C2H5OH(g)+3O2(g) ＝2CO2(g) + 3H2O(g),  △H3＝Q3 kJ／mol
          若使用23 g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（ ）kJ
          A．Q1 +Q2 +Q3　　　　　B．0．5（Q1 +Q2 +Q3）
          C．0．5Q1 –0．5Q2 +0．5Q3　　　D．1．5Q1 –0．5Q2 +0．5Q 3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：①H2O（g）═H2O（l）△H1=-Q1kJ?mol-1（Q1＞0），②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=-Q2kJ?mol-1（Q2＞0），③C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJ?mol-1（Q3＞0），
          根據(jù)蓋斯定律可知，①×3-②+③得C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=（-3Q1+Q2-Q3）kJ/mol，即1mol液態(tài)乙醇完全燃燒并恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為（3Q1-Q2+Q3）kJ，則23g液態(tài)乙醇完全燃燒并恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為0．5×（3Q1-Q2+Q3）kJ=（1．5Q1-0．5Q2+0．5Q3）kJ，故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          我國(guó)是個(gè)鋼鐵大國(guó),鋼鐵產(chǎn)量為世界第一,高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。
          I.已知反應(yīng) Fe2O3(s)+ CO(g)Fe(s)+ CO2(g) ΔH＝-23.5 kJ·mol-1，該反應(yīng)在
          1000℃的平衡常數(shù)等于4。在一個(gè)容積為10L的密閉容器中,1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1. 0mol,反應(yīng)經(jīng)過(guò)l0min后達(dá)到平衡。
          （1）CO的平衡轉(zhuǎn)化率=____________
          （2）欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率,促進(jìn)Fe2O3的轉(zhuǎn)化,可采取的措施是________
          a．提高反應(yīng)溫度
          b．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
          c．選取合適的催化劑
          d．及時(shí)吸收或移出部分CO2
          e．粉碎礦石,使其與平衡混合氣體充分接觸
          Ⅱ.高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進(jìn)行回收,使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇:
          CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)。請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題:

          （1）從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(H2)=________
          （2）若在溫度和容器相同的三個(gè)密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
          容器
          		反應(yīng)物投入的量
          		反應(yīng)物的
          轉(zhuǎn)化率
          		CH3OH的濃度
          		能量變化
          (Q1、Q2、Q3均大于0)
          甲
          		1mol CO和2mol H2
          		α1
          		c1
          		放出Q1kJ熱量
          乙
          		1mol CH3OH
          		α2
          		c2
          		吸收Q2kJ熱量
          丙
          		2mol CO和4mol H2
          		α3
          		c3
          		放出Q3kJ熱量
           
          則下列關(guān)系正確的是________
          A．c1=c2     B．2Q1=Q3   C．2α1=α3      D．α1+α2 =1
          E．該反應(yīng)若生成1mol CH3OH，則放出(Q1+Q2)kJ熱量
          Ⅲ．以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，如圖是目前研究較多的一類(lèi)固體氧化物燃料電池工作原理示意圖。回答下列問(wèn)題：

          （1）B極上的電極反應(yīng)式為                                            
          （2）若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解100mL 1mol/L的硫酸銅溶液，當(dāng)兩極收集到的氣體體積相等時(shí)，理論上消耗的甲烷的體積為            （標(biāo)況下）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （Ⅰ）甲醇燃料電池（DNFC）被認(rèn)為是21世紀(jì)電動(dòng)汽車(chē)最佳候選動(dòng)力源。
          （1）25℃、101 kPa時(shí)，1 mol CH3OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51 kJ/mol，則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為:　　　　                                    　 。
          （2）甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下。甲醇進(jìn)入      極（填“正”或“負(fù)”），寫(xiě)出該極的電極反應(yīng)式                       。

          （Ⅱ）鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極隔板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－2PbSO4＋2H2O，請(qǐng)回答下列問(wèn)題（不考慮氫、氧的氧化還原）： 
          （1）放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是                      電解液中H2SO4的濃度將變　　　 ； 
          （2）在完全放電耗盡PbO2和Pb時(shí)，若按右圖連接，電解一段時(shí)間后，則在A電極上生成　　　　B電極上生成　　　     　。

           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問(wèn)題： 

          I．已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表常數(shù)達(dá)式為：K＝，它所對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                            。
          II．二甲醚（CH3OCH3）在未來(lái)可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用，工業(yè)上以CO和H2為原料生產(chǎn)CH3OCH3。工業(yè)制備二甲醚在催化反應(yīng)室中（壓力2．0～10．0Mpa，溫度230～280℃）進(jìn)行下列反應(yīng)：
          ①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H1＝－90．7kJ·mol－1
          ②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝－23．5kJ·mol－1
          ③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H3＝－41．2kJ·mol－1
          （1）催化反應(yīng)室中總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                         。
          830℃時(shí)反應(yīng)③的K＝1．0，則在催化反應(yīng)室中反應(yīng)③的K    1．0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
          （2）在某溫度下，若反應(yīng)①的起始濃度分別為：c(CO)＝1 mol/L，c(H2)＝2．4 mol/L，5 min后達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50％，則5 min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為      　     ；若反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(CO)＝4 mol/L，c(H2)＝a mol/L；達(dá)到平衡后，c(CH3OH)＝2 mol/L，a＝        mol/L。
          （3）反應(yīng)②在t℃時(shí)的平衡常數(shù)為400，此溫度下，在0．5L的密閉容器中加入一定的甲醇，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：
          物質(zhì)
          		CH3OH
          		CH3OCH3
          		H2O
          c(mol/L)
          		0．8
          		1．24
          		1．24
           
          ①此時(shí)刻v正   v逆（填“大于”“小于”或“等于”
          ②平衡時(shí)二甲醚的物質(zhì)的量濃度是                    。
          以二甲醚、空氣、KOH 溶液為原料，以石墨為電極可直接構(gòu)成燃料電池，則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為                                              ；若以1．12L/min（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的速率向電池中通入二甲醚，用該電池電解500mL2mol/L CuSO4溶液，通電0．50 min后，計(jì)算理論上可析出金屬銅的質(zhì)量為                         
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (14分) 能源短缺是人類(lèi)社會(huì)面臨的重大問(wèn)題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。
          （1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
          反應(yīng)I：  CO(g) ＋ 2H2(g)   CH3OH(g) 
          反應(yīng)II： CO2(g) ＋ 3H2(g)   CH3OH(g)  +  H2O(g) 
          上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是                  （填“I”或“Ⅱ”）。
          （2）已知在常溫常壓下：
          ① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)   ΔH ＝－1275.6 kJ／mol
          ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)  ΔH ＝－566.0 kJ／mol
          ③ H2O(g) ＝ H2O(l)  ΔH ＝－44.0 kJ／mol
          則CH3OH(l)+ O2(g) ＝ CO(g) + 2H2O(l) ΔH＝               
          （3）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如下左圖所示的電池裝置。
          ①      該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為                          。
          ② 工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH                   （填增大、不變、減�。�。
          ③用該電池作電源，組成如下右圖所示裝置(a、b、c、d均為石墨電極)，甲容器裝250mL0.04mol/LCuSO4溶液，乙容器裝300mL飽和NaCl溶液，寫(xiě)出c電極的電極反應(yīng)        ，常溫下，當(dāng)300mL乙溶液的pH為13時(shí)，斷開(kāi)電源，則在甲醇電池中消耗O2的體積為                  mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況) ，電解后向甲中加入適量下列某一種物質(zhì)，可以使溶液恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)，該物質(zhì)是           (填寫(xiě)編號(hào)) 。
          A．CuOB．CuCO3　　C．Cu(OH)2D．Cu2(OH)2CO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）在298K時(shí)，1molCH4在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量890.0 kJ。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                         。現(xiàn)有CH4和CO的混合氣體0.75mol，完全燃燒后，生成CO2氣體和18克液態(tài)水，并放出515kJ熱量，則CH4和CO的物質(zhì)的量分別為       、      mol.
          （2）利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池：用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液，多孔石墨做電極，在電極上分別通入甲烷和氧氣。通入甲烷氣體的電極應(yīng)為     極（填寫(xiě)“正”或“負(fù)”），該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是      （填字母代號(hào)）。
          a. CH4—e- + 2O2 ="=" CO2 + 2H2O   
          b. CH4—8e- + 10OH- ="=" CO32- + 7H2O
          c. O2 + 2H2O + 4 e- ="=" 4OH-  
          d. O2—4 e- + 4H+ ="=" 2H2O 
          （3）在如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置中，石墨棒上的電極反應(yīng)式為                ；如果起始時(shí)盛有1000mL pH=5的硫酸銅溶液（25℃，CuSO4足量），一段時(shí)間后溶液的pH變?yōu)?，此時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是                     ；若要使溶液恢復(fù)到起始濃度（溫度不變，忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入      （填物質(zhì)名稱(chēng)），其質(zhì)量約為      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國(guó)家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物(NOx)排放量減少10%。目前，消除大氣污染有多種方法。
          （1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。已知：
          CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－574kJ·mol­—1
          CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－1160kJ·mol—1
          則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程為                                  。
          （2）降低汽車(chē)尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化 轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：
          2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H＜0。        
          若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為K=           。

          若保持溫度不變，20min時(shí)再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將      移動(dòng)（填“向左”、 “向右”或“不”）。
          20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如上圖所示的變化，則改變的條件可能是             （填序號(hào)）。
          ①加入催化劑　 ②降低溫度　 ③縮小容器體積　 ④增加CO2的量
          （3）肼（N2H4）用亞硝酸（HNO2）氧化可生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.977。寫(xiě)出肼與亞硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式                                        。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          （1）已知：① TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g)　ΔH＝＋140 kJ·mol－1
          ②2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1
          寫(xiě)出TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式：________________。
          （2）有一類(lèi)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣，兩種反應(yīng)原理是：
          A．CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1
          B．CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－676.7 kJ·mol－1
          由上述方程式可知，CH3OH的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱________(填“大于”“等于”“小于”或“不能確定”)－676.7 kJ·mol－1。已知水的氣化熱為44 kJ·mol－1，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上合成氨的熱反應(yīng)方程式如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝－92  kJ/mol
          （1）若已知破壞1mol鍵、H—H鍵鍵分別需吸收的能量為946  kJ、436  kJ，則斷開(kāi)1molN—H需吸收的能量為                           kJ。
          （2）在恒溫恒壓的條件下，將2mol  N2和6molH2通入一容積可變的容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡后氣體的體積為反應(yīng)前的75%，則該過(guò)程釋放的能量為                   kJ，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為                       ，平衡后氨氣占混合氣體的體積分?jǐn)?shù)為                                                 。
          （3）若將1mol  N2和1molH2通入兩個(gè)相同體積的密閉容器甲和乙中，甲容器保持溫度和體積不變，乙容器保持溫度和壓強(qiáng)不變，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，兩容器均達(dá)到平衡狀態(tài)。
          ①建立平衡所需的時(shí)間：甲               乙（填“＞”,“＜”或“＝”）
          ②達(dá)到平衡后氨氣的體積分?jǐn)?shù)：甲               乙（填“＞”,“＜”或“＝”）
          

			
          

			
          
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