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          （12分）回答下列問題：
          (1) 常溫下，pH＝5的鹽酸和pH＝9的氫氧化鈉溶液按體積比9∶11混合，混合后溶液的pH為            
          (2)NH4Cl溶液顯酸性，試用離子方程式表示這一反應(yīng)_____________________。
          (3)已知水的電離方程式可寫為2H2O ?H3O＋＋OH－，液氨類似于水的電離，試寫出液氨的電離方程式________________________；在液氨中加入NH4Cl，則平衡將向________移動(填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”)。
          (4)pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液，分別用蒸餾水稀釋至原來體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相同，則m________n(選填“>”、“<”或“＝”)；若改用pH相同的鹽酸和硫酸溶液，進(jìn)行上述操作，則m________n(選填“>”、“<”或“＝”)。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)8（2分）　
          (2)H2O＋NH4＋??NH3·H2O＋H＋　（2分）
          (3)2NH3??NH4＋＋NH2－（2分） 逆反應(yīng)方向（2分）　
          (4)> （2分）�。剑�2分）
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考右圖，從表中選出正確選項
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某酸甲溶液的pH=2，某酸乙溶液的pH=3，下列說法正確的是(　　) 
          A．若甲為強酸、乙為弱酸，則c(甲) ：c(乙)="10" ：1 
          B．若甲為弱酸，乙為強酸，則一定滿足c(甲)>c(乙)
          C．若甲為強酸，乙為弱酸，則其物質(zhì)的量濃度不可能相等
          D．若甲、乙均為弱酸，則甲酸的電離常數(shù)一定比乙酸大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，水的離子積為Kw，下列說法正確的是(　　)
          A．在pH＝11的溶液中，水電離出的c(OH－)一定等于10－3 mol/L
          B．將pH＝1的酸和pH＝13的堿溶液等體積混合后，溶液的pH一定等于7
          C．將物質(zhì)的量濃度和體積都相同的一元酸HA與一元堿BOH混合后，溶液呈中性，則反應(yīng)后溶液中c(H＋)＝
          D．若強酸、強堿中和后溶液的pH＝7，則中和之前酸、堿的pH之和一定等于14
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （13分）
          （1）常溫下，將1 mL pH＝1的H2SO4溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后的溶液中＝  。
          （2）某溫度時，測得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH為11，則在該溫度下水的離子積常數(shù)KW＝          _，該溫度            25℃。
          （3）常溫下，pH＝13的Ba(OH)2溶液aL與pH＝3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液體積變化忽略不計)。
          若所得混合溶液呈中性，則a∶b＝               
          若所得混合溶液pH＝12，則a∶b＝              
          （4）在(2)所述溫度下，將pH＝a的NaOH溶液VaL與pH＝b的硫酸VbL混合。
          若所得混合液為中性，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝         
          若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝          
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          能表示人體大量喝水時，胃液的pH變化的圖象是
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）①常溫下,0.05mol/L硫酸溶液中,C(H+)=       mol/L,
          水電離的C(H+)=          mol/L
          ②某溫度，純水中C(H+)==3×10-7mol/L，則：
          純水中C(OH-)="="       mol/L，此時溫度            （填“高于”“低于”或“等于”）25℃。若溫度不變，滴入鹽酸后C(H+)=5×10-4mol/L，
          則溶液中C(OH-)=         mol/L，由水電離的C(H+)="="             mol/L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，用 0．1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20．00 mL0．1000 mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如右圖.

          下列說法正確的是                                                                （   ）
          A．點①所示溶液中：c（CH3COO—） +2 c（OH—） = c（CH3COOH） + 2c（H+）
          B．點②所示溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO—） + c（CH3COOH）
          C．點③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH—）＞c（CH3COO—）＞ c（H+）
          D．滴定過程中可能出現(xiàn)： c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO—）＞c（Na+）＞c（OH—）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某溫度（t℃）下的溶液中，c（H＋）＝10－xmol/L，c（OH－）＝10－y mol/L，x與y的關(guān)系如下圖所示．

          請回答下列問題：
          （1）此溫度時，水的離子積Kw為　　　　， 則該溫度t　　　　25℃（填“＞”“＜”“＝”）．
          （2）若將此溫度（t℃）下，pH＝11的苛性鈉溶液a L
          與pH＝1的稀硫酸b L混合（假設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計），試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比，并比較溶液中各離子的濃度大�。�
          ①若所得混合液為中性，則a∶b＝　　　　；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是　　　　　　　　　．
          ②若所得混合液的pH＝2，則a∶b＝　　　；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是　　　　　　．
          

			
          

			
          
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