Question

某化學實驗室需要0．2mol/L NaOH溶液500 mL和0．5 mol/L硫酸溶液450 mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是          (填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是                     (填儀器名稱)。

 

（2）容量瓶是配制溶液的主要儀器，容量瓶上標有以下六項中的___________（填寫序號）。

①溫度  ②濃度  ③容量  ④壓強  ⑤酸式或堿式  ⑥刻度線

（3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）                。

A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶

B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約50mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解，冷卻到室溫

C．將容量瓶蓋緊，搖勻   

D．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度2~3cm處

（4）根據計算得知，所需質量分數為98%、密度為1．84 g/cm³的濃硫酸的體積為：          mL(計算結果保留一位小數)。

（5）配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是：_________________。

（6）將所配制的稀H₂SO₄進行測定，發(fā)現實際濃度小于0．5mol/L。請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏�。ㄌ顚懽帜福�                              。

A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度

B．容量瓶未干燥即用來配制溶液

C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，并進行定容

D．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出

E．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線

F．燒杯未進行洗滌

G．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線。

 

Answer 1

【答案】

（1）AD    玻璃棒、膠頭滴管

（2）①③⑥

（3）BDAFEC

（4）13．6mL

（5）將濃硫酸沿著燒杯壁（或玻璃棒）緩慢倒入水中，并不斷用玻璃棒攪拌

（6）DFG

【解析】

試題分析：（1）配制溶液時用不到平底燒瓶和燒杯，還需要玻璃棒攪拌和引流，膠頭滴管定容。（2）容量瓶上標有溫度，容積和刻度線。（3）配制的正確順序是：取溶質-溶解冷卻-洗滌-定容-搖勻。（4）利用稀釋公式C₁V₁=C₂V₂，帶入可得。（5）稀釋濃硫酸時應防止大量放熱，將濃硫酸沿著燒杯壁（或玻璃棒）緩慢倒入水中，并不斷用玻璃棒攪拌（6）D操作溶質減少，所配濃度減少。F操作溶質減少，所配濃度減少。G操作溶液體積變大，所配溶液濃度減少。

考點：溶液濃度的配制時的正確操作和計算。