【題目】常溫下，向20mL 0.0lmol/L CH3COOH 溶液中逐滴加入0.01mol/L的NaOH溶液，溶液中水電離出的c(H+)隨加入NaOH溶液的體積變化示意圖如圖所示，下列說法不正確的是
A. 從a到c，醋酸的電離始終受到促進
B. b、d兩點溶液的pH相同
C. c點所示溶液中c(Na+)>c(CH3COO- )>c(OH- )>c(H+ )
D. e 點所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO- )+2c(CH3COOH)
【答案】B
【解析】A、醋酸溶液中存在CH3COOH CH3COO－+ H+ ，加入NaOH溶液，消耗H+ ，醋酸的電離平衡正向移動，所以從a到c，醋酸的電離始終受到促進，故A正確；B、a點溶質為CH3COOH ，溶液顯酸性；b點溶質為CH3COOH 和CH3COONa，且二者物質的量相等；c點溶質為CH3COONa，溶液顯堿性，d點溶質為CH3COONa和NaOH，溶液堿性強于c點。則a→d的過程中溶液堿性逐漸增強，故b、d兩點pH不相同，故B錯誤；C、c點溶質為CH3COONa，由于CH3COO- 水解，所以有c(Na+)>c(CH3COO- )，溶液顯堿性，c(OH- )>c(H+ )，水解是微弱的，c(CH3COO- )>c(OH- )，則各離子濃度大小順序為c(Na+)>c(CH3COO- )>c(OH- )>c(H+ )，故C正確；D、e點溶質為CH3COONa和NaOH，且二者物質的量相等，根據(jù)物料守恒可得c(Na+)=2c(CH3COO- )+2c(CH3COOH)，故D正確。故選B。
導學教程高中新課標系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業(yè)．實驗室制備乙酸乙酯的化學方程式如下：CH3COOH+C2H5OH 
CH3COOC2H5+H2O
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K= ．
（2）為證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用如圖所示裝置進行了以下4個實驗．
實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min．實驗結束后充分振蕩試管Ⅱ再測有機層的厚度，實驗記錄如表：
實驗編號 | 試管Ⅰ中試劑 | 試管Ⅱ中試劑 | 測得有機層的厚度/cm |
A | 3mL乙醇、2mL乙酸、1mL 18molL﹣1濃H2SO4 | 飽和Na2CO3溶液 | 5.0 |
B | 3mL乙醇、2mL乙酸 | 0.1 | |
C | 3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3molL﹣1 H2SO4 | 1.2 | |
D | 3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸 | 1.2 |
①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應具有催化作用．實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是mL和molL﹣1 ．
②分析實驗（填實驗編號）的數(shù)據(jù)，可以推測出濃H2SO4的吸水性，提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率．濃H2SO4的吸水性能夠提高乙酸乙酯產(chǎn)率的原因是 ．
③加熱有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，但實驗發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低，可能的原因是 ．
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【題目】利用海水提取溴和鎂的過程如下，下列說法不正確的是（ ）
A.若提取1 mol Br2 ， 至少需要標準狀況下44.8 L的Cl2
B.工業(yè)上常利用電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂
C.富集溴元素過程中，空氣吹出法利用了溴易揮發(fā)的性質
D.工業(yè)溴中含少量Cl2 ， 可用NaOH溶液除去
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列式子屬于水解反應，且溶液呈酸性的是 ( )
A.HCO3- + H2O 
H3O+ + CO32-
B.Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
C.HS- + H2O H2S + OH-
D.NH4+ + OH- NH3↑+ H2O
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【題目】納米材料一直是人們研究的重要課題，例如納米級Fe粉表面積大，具有超強的磁性，高效催化性等優(yōu)良的性質。
I、實驗室采用氣相還原法制備納米級Fe，其流程如圖所示：
（1）納米級Fe和稀鹽酸反應的離子方程式為_______________________________。
（2）如何將FeCl2·nH2O固體加熱脫水制得無水FeCl2 _____________________________________(用簡要文字描述)。
（3）生成納米級Fe的化學方程式為______________________________________。
II、查閱資料：在不同溫度下，納米級Fe粉與水蒸氣反應的固體產(chǎn)物不同，溫度低于570℃時生成FeO，高于570℃時生成Fe3O4。甲同學用如圖甲裝置所示進行納米級Fe粉與水蒸氣反應的實驗，乙同學用圖乙所示的裝置進行納米級Fe粉與水蒸氣的反應并驗證產(chǎn)物。
（4）甲裝置中納米級Fe粉與水蒸氣反應的化學方程式是 ______________________。
（5）甲裝置中儀器a的名稱為_______________________。
（6）乙同學為探究實驗結束后試管內(nèi)的固體物質成分，進行了下列實驗：
實驗步驟 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
I | 將反應后得到的黑色粉末X(假定為均勻的)，取出少量放入另一試管中，加入少量鹽酸，微熱 | 黑色粉末逐漸溶解，溶液呈淺綠色；有少量氣泡產(chǎn)生 |
II | 向實驗I得到的溶液中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩 | 溶液沒有出現(xiàn)紅色 |
根據(jù)以上實驗，乙同學認為該條件下反應的固體產(chǎn)物為FeO。
丙同學認為乙同學的結論不正確，他的理由是______(用簡要文字描述)。
（7）丁同學稱取5.60gFe粉，用乙裝反應一段時間后，停止加熱。將試管內(nèi)的固體物質在干燥器中冷卻后，稱得質量為6.88g，則丁同學實驗后的固體物質中氧化物的質量分數(shù)為________(結果保留三位有效數(shù)字)。
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【題目】以鉻鐵礦(主要成份為FeO·Cr2O3，還含有Al2O3、MgO等雜質)為主要原料生產(chǎn)二水合重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要工藝流程如下圖所示。
回答下列問題:
（1）二水合重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O)中Cr的化合價為________________。
（2）已知：步驟①中涉及的主要反應是FeO·Cr2O3+Na2CO3+O2
Na2CrO4+Fe2O3+CO3(未配平)，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量比為_____________。
（3）濾渣1的主要成分為MgO和_____(填化學式)；濾渣2的成分是______(填物質名稱)。
（4）步驟④，向濾液中加入稀硫酸，溶液由黃色變?yōu)槌壬?/span>，得到Na2Cr2O7和Na2SO4的混合溶液，發(fā)生反應的離子方程式為_______________。
（5）經(jīng)步驟④酸化后的溶液中獲得Na2Cr2O7·2H2O晶體的操作依次是蒸發(fā)濃縮、____、過濾、洗滌、干燥。
（6）該工藝的酸性廢液中含有Cr2O72-，可向廢液中加入綠礬(FeSO4·7H2O)還原處理。若處理20m3的Cr2O72-酸性廢液，需要綠礬166.8g，則原廢液中Cr2O72-的物質的量濃度為_____mol/L。
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【題目】根據(jù)要求回答下列有關問題。
（1）高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應為：Fe2O3(s)+3CO(g) 
2Fe(s)+3CO2(g) H=-28.5kJ/mol，冶煉鐵反應的平衡常數(shù)表達式K= ， 溫度升高后，K 值（填“增大”、“不變”或“減小”）。
（2）已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) H1= +489.0kJ/mol
②Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) H2= -28.5kJ/mol
③C（石墨）+ CO2(g) = 2CO(g） H3= akJ/mol ,
則a=kJ/mol。
（3）在T℃時，反應Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器中，按下表所示加入物質，經(jīng)過一段時間后達到平衡。
Fe2O3 | CO | Fe | CO2 | |
始態(tài)mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
①平衡時CO 的轉化率為。
②下列情況標志反應達到平衡狀態(tài)的是（填字母）。
a．容器內(nèi)氣體密度保持不變
b．容器內(nèi)氣體壓強保持不變
c．CO的消耗速率和CO2的生成速率相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.2gH2所占有的體積是22.4L
B.常溫下壓下32gO2與標準狀況下22.4LN2含有相同的分子數(shù)
C.標準狀況下，22.4LH2O含有6.02×1023個H2O分子
D.11.2LO2的質量是16g
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