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          【題目】在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反應中，以下說法不正確的是
          A. 還原劑是NH3 ，
          B. 該反應中每生成1mol N2則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
          C. 氧化性大小順序為：Cl2> N2
          D. Cl2和NH3都可以用堿石灰來干燥
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】在該反應中，氯氣是氧化劑，氨氣是還原劑，氯化銨為還原產(chǎn)物，氮氣是氧化產(chǎn)物。氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。該反應中氮元素的化合價從-3升高到0，所以每生成1mol N2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA。D選項中，氯氣是可以與堿反應的，所以氯氣不能用堿性干燥劑干燥，氨氣不與堿反應，所以氨氣可以用堿石灰干燥。綜上所述D不正確，選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿分類順序排列，其中正確的是（　�。�
          A. 氧氣、干冰、硫酸、燒堿 B. 碘酒、冰、鹽酸、燒堿
          C. 氫氣、二氧化硫、硝酸、純堿 D. 銅、硫酸鈉、醋酸、石灰水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是
          A. Fe2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣ B. Ba2+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣
          C. K+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣ D. AlO2﹣、K+、OH﹣、Cl﹣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】相同體積的pH=3的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應，下列說法正確的是
          A.弱酸溶液產(chǎn)生較多的H2B.強酸溶液產(chǎn)生較多的H2
          C.兩者產(chǎn)生等量的H2D.無法比較產(chǎn)生H2的量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】1 L某混合溶液，可能含有的離子如表所示：
          可能大量含有的陽離子
          H＋、K＋、Mg2＋、Al3＋、NH、Fe2＋、Fe3＋
          可能大量含有的陰離子
          Cl－、Br－、I－、CO、AlO
           (1)往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。
          則該溶液中一定不含有的離子是________________________。
          (2)BC段離子方程式為_______________________。
          (3)V1、V2、V3、V4之間的關(guān)系為____________________。
          (4)經(jīng)檢測，該溶液中還含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積(標準狀況)的關(guān)系如表所示，分析后回答下列問題：
          Cl2的體積(標準狀況)
          2.8 L
          5.6 L
          11.2 L
          n(Cl－)
          1.25 mol
          1.5 mol
          2 mol
          n(Br－)
          1.5 mol
          1.4 mol
          0.9 mol
          n(I－)
          a mol
          0
          0
          ①當通入Cl2的體積為2.8 L時，溶液中發(fā)生反應的離子方程式為________________。
          ②原溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量濃度之比為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某原子核外共有n個電子層(n＞3)，則(n－1)層最多容納的電子數(shù)為
          A. 8個 B. 18個 C. 32個 D. 2(n－1)2個
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是：
          A. 沸點大小：HI>HBr>HCl>HF
          B. HF很穩(wěn)定性很強，是因為分子間能形成氫鍵
          C. 冰、水和水蒸氣中都含有氫鍵
          D. 固體碘升華克服的是分子間作用力
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鎂、硼及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。已知：硼、鋁同主族；硼砂常指四硼酸鈉的十水合物，化學式為Na2B4O7·10H2O。利用硼鎂礦（主要成分為Mg2B2O5·H2O）制取金屬鎂及粗硼的工藝流程圖如圖所示：
          （1）Mg2B2O5·H2O 中B的化合價為______價。
          （2）操作②的主要步驟是_______________和過濾，從而獲得MgCl26H2O。
          （3）MgCl26H2O在HCl氛圍中加熱才能制得無水氯化鎂。其原因是____________________；若用情性電極電解MgCl2溶液，其陰極反應式為_____________________________。
          （4）硼砂溶于90℃熱水后，常用稀硫酸調(diào)pH至2~3制取H3BO3晶體，該反應的離子方程式為______；X為硼酸晶體加熱完全脫水后的產(chǎn)物，其與Mg反應制取粗硼的化學方裎式為_____________。
          （5）鎂-H2O2酸性燃料電池的反應機理為Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2O。常溫下，若起始電解質(zhì)溶液pH=1，則當pH =2時，溶液中Mg2+的濃度為___________。
          （6）制得的粗硼在一定條件下可反位生成BI3，BI3加熱分解即可得到純凈的單質(zhì)硼�，F(xiàn)將mg粗硼制成的BI3充全分解，生成的I2用c mol  L-1Na2S2O3溶液滴定至終點，三次消耗Na2S2O3溶液的體積平均值為 VmL。則該粗硼樣品的純度為___________。（提示：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】溫度為T時.向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，發(fā)生反應PCl5 (g)PCl3(g)+Cl2(g)，經(jīng)過一段時間后達到平衡，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)列于下表。下列說法正確的是
          t/s
          0
          50
          150
          250
          350
          n(PCl3)/mol
          0
          0.16
          0.19
          0.20
          0.20
          A. 在前50s，PCl3的平均反應速率 v(PCl3)=0.0032mol/(L·s)
          B. 達到平衡時，容器中的壓強是起始時的1.2倍
          C. 相同溫度下，起始時向容器中充入1.0mo PCl5、0.20 mo1 PCl3和0.20 mo1 Cl2，反應達到平衡前v(正)>v(逆)
          D. 相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%
          

			
          

			
          
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