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				已知t ℃時，鹽M（不含結(jié)晶水，式量為126）的溶解度為S g。在一定量的M的水溶液中加入a g M后，恰好為t ℃時的飽和溶液。若用M·7H2O代替M，欲使原溶液在t ℃時恰好飽和，則需加入M·7H2O的質(zhì)量(g)為 
          A.2a                                   B.
          C.(2+)a                       D.(1+)a
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B 
          解析：設(shè)加入的M·7H2O質(zhì)量為X，其中M的質(zhì)量為。原M的水溶液中加入a g M后形成飽和溶液，相當(dāng)于飽和溶液中加入了g水。故有
          S/100=，得X=g。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知下列反應(yīng)（反應(yīng)所需的其他條件和各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)均已略去）：
          ①A+B
          電解
          M+D+E；②M+E→A+F+B．請針對以下兩種不同情況來完成：
          （1）若A是一種日常生活中用作調(diào)味劑的鹽，反應(yīng)①是化學(xué)工業(yè)上制取單質(zhì)E和化合物M的重要方法．則A的化學(xué)式為
          NaCl
          NaCl
          ；反應(yīng)②的離子方程式為
          Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
          Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
          ；在酸性條件下，若將化合物F加到含F(xiàn)e2+的溶液中，溶液從淺綠色變成黃色，該反應(yīng)的離子方程式為
          2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O
          2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O
          ．
          （2）若A是一種含氧酸鹽，可用于實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)水的存在．1個A的酸根離子中共含有50個電子，其中含有一種元素X，X的原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則X在元素周期表中的位置是
          第三周期第ⅥA族
          第三周期第ⅥA族
          ．并寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
          2CuSO4+2H2O
           通電 
          .
           
          2Cu+2H2SO4+O2↑
          2CuSO4+2H2O
           通電 
          .
           
          2Cu+2H2SO4+O2↑
          ．
          （3）若A是（2）中的含氧酸鹽，當(dāng)以石墨作電極電解A溶液時，電流強(qiáng)度為a A，時間t min后陰極增重w g，在陽極得V L純凈氣體，則阿伏加德羅常數(shù)NA的計算式是（1個電子的電量為q C）
          1920at
          qw
          1920at
          qw
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          火力發(fā)電廠燃煤排煙，釋放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體．這些氣體直接排放到空氣中，將造成環(huán)境污染．為解決排煙污染問題，某發(fā)電廠采用如下措施，對燃煤煙氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理，實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．
          （1）脫硝．利用甲烷催化還原NOx：
          CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
          CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ?mol-1
          則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：
           

          （2）脫碳．將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇：CO2+3H2
          催化劑
          		加熱、加壓
          CH3OH（g）+H2O（g）；寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)K=
           
          精英家教網(wǎng)．
          如圖表示某次合成實(shí)驗(yàn)中甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線，則上述二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的△H
           
          0（填＞、=、或＜）．
          （3）脫硫．用碳酸鈣作吸收劑與水配制成漿液，在吸收塔中洗滌煙氣并吸收SO2，得到石膏（CaSO4?2H2O）．
          電廠第一季度用煤300t（煤中含有硫2.8%），若燃燒時煤中的硫全部轉(zhuǎn)化成二氧化硫，且吸收脫硫過程中80%的硫轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為石膏，則第一季度可生產(chǎn)石膏
           
          噸．
          （4）最新處理技術(shù)是用納米型氧缺位鐵酸鹽（MFe2OX3＜x＜4，M=Mn、Co等金屬）來處理燃煤排煙．常溫條件下，納米型氧缺位鐵酸鹽能使煙氣中的酸性氧化物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，自身被氧化為MFe2O4．已知：93.2g納米型氧缺位鐵酸鋅（ZnFe2OX）能處理含SO2 0.01%的尾氣22400L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則ZnFe2OX中的x=
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          甲醇可作為燃料電池的原料．通過下列反應(yīng)可以制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1
          在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO 和20mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如圖1所示，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A 時，容器的體積為20L．
          精英家教網(wǎng)
          （1）T1℃反應(yīng)的平衡常數(shù)為
           
          ．
          （2）圖中P1
           
           P2（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （3）如反應(yīng)開始時仍充入10mol CO和20mol H2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V（B）=
           
          L．
          （4）關(guān)于反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）在化學(xué)平衡狀態(tài)時的描述正確的是
           
          （填字母，下同）．
          A．CO的含量保持不變           B．容器中CH3OH濃度與CO濃度相等
          C．2v正（CH3OH）=v正（H2）     D．容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
          （5）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示．下列說法正確的是
           
          ．
          A．溫度：T1＜T2＜T3
          B．正反應(yīng)速率：v（a）＞ν（c）； v（b）＞v（d）
          C．平衡常數(shù)：K（a）=K（c）； K（b）＞K（d）
          D．平均摩爾質(zhì)量：M（a）＜M（c）； M（b）＞M（d）
          （6）已知CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ?mol-1，試寫出由CO2和H2制取甲醇的熱化學(xué)方程式
           
          ．
          （7）以甲醇、CO2、空氣、熔融鹽K2CO3組成燃料電池，寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2004年高考北京四中全真模擬試卷·化學(xué)
				題型：013
			
          

						
          

          已知t℃時，鹽M(不含結(jié)晶水，式量＝126)的溶解度為S g．在一定量的M的水溶液中加入a g M后，恰好為t℃時的飽和溶液．若用M·7H2O代替M，欲使原溶液在t℃時恰好飽和，則需加入M·7H2O的質(zhì)量為
           

          [　　]
          

          

          A．2a g
          B．(2＋)a g
          

          C．g
          D．(1＋)a g
          

          

          

			
          

			
          
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