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          【題目】用電解法測量某工業(yè)廢氣中CO的濃度，工作原理如圖所示。下列說法正確的是
          A.b為電源的正極B.陽極的電極反應(yīng)式為CO＋H2O－2e－＝CO2＋2H＋
          C.H＋向陽極移動D.理論上每消耗11.2 L O2，轉(zhuǎn)移2 mol電子
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          根據(jù)示意圖，在左側(cè)，CO和水生成了CO2和H＋，則CO中C的化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，在電解池中陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，則a為電源的正極，陽極反應(yīng)為CO－2e－＋H2O=CO2＋2H＋；b為電源的負極，根據(jù)圖示，陰極反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑。
          A、根據(jù)圖示，右側(cè)，H＋得到電子，生成H2，發(fā)生還原反應(yīng)，電解池中陰極發(fā)生還原反應(yīng)，則b為電極的負極，A錯誤；
          B、根據(jù)示意圖，左側(cè)，CO和水生成了CO2和H＋，CO中C的化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，陽極反應(yīng)為CO－2e－＋H2O=CO2＋2H＋；B正確；
          C、電解池中，陽離子向陰極移動，H＋向陰極移動，C錯誤；
          D、沒有說明氣體所處的狀態(tài)，無法得知11.2LO2的物質(zhì)的量，D錯誤；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)硅及其化合物的說法不正確的是（ ）
          A.晶體硅具有金屬光澤，可以導(dǎo)電，屬于金屬材料
          B.常溫下，硅化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，自然界中的硅主要以氧化物及硅酸鹽的形式存在
          C.是一種酸性氧化物，能夠與強堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽
          D.除去中混有的可加入適量的稀鹽酸，然后再過濾
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有 關(guān)漢黃芩素的敘述正確的是
          A. 漢黃芩素的分子式為 C16H13O5
          B. 該物質(zhì)遇 FeCl3 溶液顯色
          C. 1 mol 該物質(zhì)與溴水反應(yīng)，最多消耗 1 mol Br2
          D. 與足量 H2 發(fā)生加成反應(yīng)后，該分子中官能團的種類減少 1 種
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)已滲入我們的“衣、食、住、行、醫(yī)”中。
          (1)衣：區(qū)分羊毛線和棉紗線的方法是灼燒，羊毛線燃燒食能聞到__________氣味。
          (2)食：維生素C能增強人體對疾病的抵抗能力，中學(xué)生每天要補充60mg的維C。下列物質(zhì)富含維生素C的是 ________填字母。
          A.橙子  豬肉 面粉
          (3)�。合铝袑儆谥苯永锰柲茌椛淠芗訜嵛矬w而獲得熱能的是 ________填字母。
          A.石蠟燃燒 太陽能熱水器 燃料電池
          (4)行：城市交通中大力推廣新能源汽車對于改善空氣質(zhì)量的好處是 _______________
          A.增加新型污染 浪費電能 減少空氣污染
          (5)醫(yī)：出現(xiàn)低血糖癥狀時需要盡快補充葡萄糖，葡萄糖的化學(xué)式是________。
          (6)淀粉和纖維素是兩種重要的多糖，這兩種物質(zhì)________填“能”或“不能”互稱為同分異構(gòu)體，淀粉遇到______顯藍色。
          (7)發(fā)育出現(xiàn)障礙，患營養(yǎng)缺乏癥，這主要是由攝入蛋白質(zhì)不足引起的，蛋白質(zhì)在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物是________；向蛋白質(zhì)溶液中加入溶液會出現(xiàn)白色沉淀，該變化叫作________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水，所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下列分析不正確的是（ ）
          A. a～b點導(dǎo)電能力增強說明HR為弱酸
          B. a、b點所示溶液中水的電離程度不相同
          C. b恰好完全中和，pH=7說明NH4R沒有水解
          D. c 點溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：pAg＝-lgc(Ag+)，pX＝-lg c(Xn-)。298K時，幾種物質(zhì)的Ksp如下表：
          化學(xué)式
          AgCl
          AgSCN
          Ag2CrO4
          顏色
          白
          淺黃
          紅
          Ksp
          1.8×1010
          1.0×1012
          2.0×1012
          AgCl、AgSCN、Ag2CrO4的飽和溶液中，陽離子和陰離子的濃度關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
          A.圖中x代表AgCl曲線，z代表AgSCN曲線
          B.298K時，在Cl－和CrO42－的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的溶液中，滴入少量0.1mol/L的AgNO3溶液，首先產(chǎn)生的是紅色沉淀
          C.298K時若增大p點的陰離子濃度，則y上的點沿曲線向上移動
          D.298K時Ag2CrO4(s)＋2SCN－(aq) 2AgSCN(s)＋CrO42- (aq)的平衡常數(shù)K＝2.0×1012
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是在相同溫度下，三種酸的一些數(shù)據(jù)，下列說法正確的是（　�。�
          酸
          HX
          HY
          HZ
          濃度(mol/L)
          0.12
          0.2
          0.9
          1
          1
          電離度
          0.25
          0.2
          0.1
          0.3
          0.5
          電離常數(shù)
          K1
          K2
          K3
          K4
          K5
          A.相同溫度下，從HX的數(shù)據(jù)可以說明：弱電解質(zhì)溶液濃度越低，電離度越大，且K1>K2>K3=0.1
          B.室溫時，若在NaZ溶液中加水，則的比值變小，若加少量鹽酸，則比值變大
          C.等物質(zhì)的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c（X-）+c（Y-）-2c（Z-）=2c（HZ）-c（HX）-c（HY），且c（Z-）<c（Y-）<c（X-）
          D.相同溫度下，K5>K4>K3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NO、NO2是大氣污染物，但只要合理利用也是重要的資源。
          (1)NH3還原法可將NO2還原為N2進行脫除。
          已知：①4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(g) △H1＝－1530 kJ·mol－1
          ②N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H2＝＋180 kJ·mol－1
          寫出NH3還原NO的熱化學(xué)方程式：_________________________________________。
          (2)亞硝酰氯(ClNO)是合成有機物的中間體。將一定量的NO與Cl2充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g) △H<0。平衡后，改變外界條件X，實驗測得NO的轉(zhuǎn)化率a(NO)隨X的變化如圖所示，則條件X可能是________(填字母)。
          a.溫度 b.壓強 c. d.與催化劑的接觸面積
          (3)在密閉容器中充入4 mol CO和5 mol NO，發(fā)生反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) △H1＝－746.5 kJ·mol－1，圖為平衡時NO的體積分數(shù)與溫度、壓強的關(guān)系曲線圖。
          ①溫度：T1_______(填“<”或“>”)T2。
          ②若反應(yīng)在D點達到平衡，此時對反應(yīng)進行升溫且同時擴大容器體積使平衡壓強減小，重新達到平衡，則D點應(yīng)向圖中A～G點中的_______點移動。
          ③某研究小組探究催化劑對CO、NO轉(zhuǎn)化的影響。將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應(yīng)，相同時間內(nèi)測量逸出氣體中NO含量，從而確定尾氣脫氮率(脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率)，結(jié)果如圖所示。溫度低于200℃時，圖中曲線I脫氮率隨溫度升高而變化不大的主要原因為____________；a點_______(填“是”或“不是”)對應(yīng)溫度下的平衡脫氮率，說明其理由：___________________________________。
          (4)以連二硫酸根(S2O42－)為媒介，使用間接電化學(xué)法處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖4所示：
          ①陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為______________________________________。
          ②NO被吸收轉(zhuǎn)化后的主要產(chǎn)物為NH4＋，若通電時電路中轉(zhuǎn)移了0.3 mol e－，則此通電過程中理論上被吸收的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________mL。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3·H2O的變化趨勢如右圖所示（不考慮體積變化和氨的揮發(fā)）。下列說法不正確的是
          A. M點溶液中水的電離程度比原溶液小
          B. 在M點時，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol
          C. 隨著NaOH的加入， 不斷增大
          D. 當(dāng)n(Na0H)＝0.1mol時，c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)
          

			
          

			
          
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