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          基態(tài)硅原子的電子排布圖正確的是

          A                   B                C               D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：硅原子是14號(hào)元素，位于第三周期第ⅣA族，因此其基態(tài)硅原子的電子排布圖為，所以答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有四種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)數(shù)據(jù)如下表所示：
          元素
          		甲
          		乙
          		丙
          		丁
          原子半徑/nm
          		0.186
          		0.102
          		0.152
          		0.074
          主要化合價(jià)
          		＋1
          		＋6、－2
          		＋1
          		－2
           
          下列敘述不正確的是
          A．甲單質(zhì)的熔點(diǎn)比丙單質(zhì)的熔點(diǎn)高
          B．甲單質(zhì)可用電解其鹽溶液的方法冶煉而得
          C．常溫下，丁的兩種氫化物均為液體
          D．乙的簡(jiǎn)單離子是四種元素各自形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最大的
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是
          A．Z元素的原子半徑可能比Y元素的小
          B．Z的原子序數(shù)不可能是X的原子序數(shù)的2倍
          C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)
          D．Z的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性一定比W的強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          R為短周期元素,其原子所具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的一半。下列說(shuō)法中不正確的是
          A．當(dāng)它形成含氧酸根離子R2O42—時(shí),也可以形成RO32—
          B．當(dāng)它形成含氧酸根離子RO42—時(shí),還可以形成HRO3—
          C．當(dāng)它形成含氧酸根離子RO4—時(shí),還可以形成RO3—
          D．當(dāng)它形成含氧酸根離子R2O72—時(shí),也可以形成RO42—
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在2p能級(jí)上最多只能排布6個(gè)電子，其依據(jù)的規(guī)律是
          A．能量最低原理B．泡利不相容原理
          C．洪特規(guī)則D．能量最低原理和泡利不相容原理
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在多電子原子中，軌道能量是由以下哪些因素決定
          ①電子層    ②原子軌道類型    ③空間伸展方向    ④自旋狀態(tài)
          A．①②B．①④C．②③D．③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下表是第三周期部分元素的電離能[單位：eV(電子伏特)]數(shù)據(jù)。
          元素
          		I1/eV
          		I2/eV
          		I3/eV[
          甲
          		5.7
          		47.4
          		71.8
          乙
          		7.7
          		15.1
          		80.3
          丙
          		13.0
          		23.9
          		40.0
          丁
          		15.7
          		27.6
          		40.7
           
          根據(jù)以上數(shù)據(jù)分析，下列說(shuō)法正確的是
          A．甲的金屬性比乙弱　　        B．乙的化合價(jià)為＋1價(jià)
          C．丙一定為非金屬元素         D．丁一定為金屬元素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素的原子只有一個(gè)電子層，又知A與C、B與D分別屬于同一主族元素，B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的二倍，又知四種元素的單質(zhì)常溫常壓下有兩種氣體、兩種固體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）D元素在元素周期表中的位置：                       。
          （2）B元素比D元素的非金屬性強(qiáng)的依據(jù)是          （填序號(hào)）。 
          a．兩元素組成的化合物中D元素為正價(jià)           b．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)的高低 
          c．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱         d．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 
          （3）由A、B、D三種元素中的兩種可分別形成甲、乙兩種離子，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子核的陰離子，且甲離子含有18個(gè)電子，乙離子含有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為                                                                   。 
          （4）寫出C和D兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在稀溶液里反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                               （已知此反應(yīng)生成1 molH2O時(shí)放出的熱量為57.3 kJ）。 
          （5）用A元素的單質(zhì)與B元素的單質(zhì)可以制成燃料電池，燃料電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液，在M極通入A的單質(zhì)，N極通入B的單質(zhì)，則N極的電極反應(yīng)式為：                                                      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下表列出了A～G7種元素在周期表中的位置：
              族
          周期
          		ⅠA
          		ⅡA
          		ⅢA
          		ⅣA
          		ⅤA
          		ⅥA
          		ⅦA
          		0
          2
          		 
          		 
          		 
          		C
          		D
          		E
          		 
          		 
          3
          		 
          		 
          		B
          		 
          		 
          		 
          		F
          		G
          4
          		A
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
           
          （1）分別寫出A、D、G的元素符號(hào)：       、       、        ，其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是          （填元素符號(hào)）；
          （2）F的氫化物中化學(xué)鍵的類型是              ，F(xiàn)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是             ；
          （3）C、D、E三種元素中，氫化物種類最多的是          ；
          （4）寫出B與F形成的化合物發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式                     ；
          

			
          

			
          
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