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          下列說(shuō)法正確的是
          A．第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)
          B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素
          C．同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)
          D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：A不正確，應(yīng)該是同一周期的ⅠＡ族元素的金屬性比ⅡＡ族元素的金屬性強(qiáng)；C不正確，應(yīng)該是同周期非金屬最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)；D不正確，第三周期元素的陽(yáng)離子半徑小于后面陰離子半徑，答案選B。
          點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，貼近高考，難易適中�？疾閷W(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度�？疾榱藢W(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問(wèn)題的能力。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          構(gòu)造原理揭示的電子排布能級(jí)順序，實(shí)質(zhì)是各能級(jí)能量高低。若以E(nl)表示某能級(jí)的能量，以下各式中正確的是
          A．E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d)B．E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)
          C．E(4s)<E(3s)<E(2s)<E(1s)D．E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          放射性同位素鈥的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是
          A．32B．67C．99D．166
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：
          ①1s22s22p63s23p4   ②1s22s22p63s23p3  ③ls22s22p3    ④1s22s22p5
          則下列有關(guān)比較正確的是                                           (    )
          A．第一電離能：④>③>②>①
          B．原子半徑：④>③>②>①
          C．電負(fù)性：④>③>②>①
          D．最高正化合價(jià)：④>③=②>①
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          六氧化四磷的分子中只含有單鍵，且每個(gè)原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則
          該分子中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目是
          A．10B．12C．24D．28
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號(hào)元素），對(duì)比中學(xué)常見(jiàn)元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，并回答下列問(wèn)題：

          （1）D元素位于第         周期第           族。
          （2）元素B、G、J、K、D的原子半徑由大到小的順序是                      （用元素符號(hào)表示）。
          （3）K、G兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                                 。
          （4）DA3、CE2、AK三種分子中，分子內(nèi)所有原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子為：             （用化學(xué)式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一種比黃金還要貴重百倍的O2氣體, 不久前在我國(guó)蘭州近代物理研究所制備成功, 1 mol 這種O2氣體所含有的中子的物質(zhì)的量為
          A．36 molB．20 molC．16 molD．20 NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鐳是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述不正確的是（    ）
          A．在化合物中呈+2價(jià)B．單質(zhì)能與水反應(yīng)放出氫氣
          C．鐳比鈣的金屬性弱D．碳酸鐳難溶于水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：推斷題
			
          

						
          胃酸過(guò)多是常見(jiàn)的胃病。甲、乙兩種中學(xué)課本中用以治療胃酸過(guò)多的常見(jiàn)胃藥，以下是它們的說(shuō)明摘要。
          甲：（1）白色結(jié)晶狀粉末，可緩緩分解；（2）能溶于水，水溶液呈弱堿性；（3）遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳；（4）胃酸過(guò)多患者服用多見(jiàn)胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險(xiǎn)。
          乙：（1）與胃酸是中和作用緩慢而持久，可維持3～4小時(shí)。（2）凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護(hù)作 用。（3）可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中。
          （1）請(qǐng)你推測(cè)，甲中含有的主要化學(xué)成份是                   （填化學(xué)式）；乙中含有的主要化學(xué)成份是                       （填化學(xué)式）。
          （2）試寫(xiě)出甲中含有的主要化學(xué)成份引起胃脹氣反應(yīng)的離子方程式：                     。
          （3）試寫(xiě)出乙中含有的主要化學(xué)成份分別與稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：
                                            ；                                          。
          

			
          

			
          
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