Question

甲、乙兩個(gè)研究小組，用以下兩種方法由Cu粉制Cu（NO₃）₂溶液．
（1）甲組用a g Cu粉，在加熱條件下，與空氣充分反應(yīng)，然后將生成的CuO全部溶于適量的稀HNO₃溶液中，制得Cu（NO₃）₂溶液．則消耗的O₂的物質(zhì)的量是______，消耗的HNO₃的物質(zhì)的量是______
（2）乙組用a g Cu粉全部溶于一定量的濃HNO₃中，測(cè)得生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為b L （不考慮NO₂轉(zhuǎn)化成N₂O₄）．則消耗的HNO₃的物質(zhì)的量是______mol．為消除污染，將生成的氣體通入水中并同時(shí)通入O₂，使生成的氣體完全溶于水，則消耗O₂的物質(zhì)的量是______mol；若將生成的氣體通入NaOH溶液中，氣體被完全吸收，產(chǎn)物只有NaNO₃、NaNO₂和H₂O，則生成NaNO₂的物質(zhì)的量是______mol．

Answer 1

（1）由關(guān)系式Cu～CuO～

1

2

O₂～2HNO₃，得n（O₂）=n（Cu）×

1

2

=

a

64

mol×

1

2

=

a

128

mol，
n（HNO₃）=2n（Cu）=2×

a

64

mol=

a

32

mol，
故答案：

a

128

mol；

a

32

mol； 
（2）①由N原子守恒，得 消耗n（HNO3）=n（NO₃^-）+n（NO+NO₂）=2n（Cu）+n（NO+NO₂）=（2×

a

64

+

b

22.4

）mol．      ②整個(gè)過(guò)程：完全生成HNO₃，則整個(gè)過(guò)程中HNO₃ 反應(yīng)前后沒(méi)有變化，即Cu失去的電子都被O₂得到了
根據(jù)得失電子守恒：n（Cu）×2=n（O₂）×4，即 

a

64

mol×2=n（O₂）×4，解得 n（O₂）=

a

128

 mol，
③整個(gè)過(guò)程：只有Cu的化合價(jià)和HNO₃中部分N原子的化合價(jià)發(fā)生變化，即Cu失去的電子都被部分HNO₃得到了，
則n（NaNO₂）×2=n（Cu）×2，解得n（NaNO₂）=

a

64

mol，
故答案：（

a

32

+ 

b

22.4

）；

a

128

；

a

64

．