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          下圖是紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)的反應過程和能量關(guān)系圖．其中PCl5(g)分解成PCl3(g)和C12的反應是一個可逆反應．溫度t℃時，在密閉容器中加入0.6 mo1　PCl5，達平衡時PCl5還剩0.45 mol，其分解率為a．則下列推斷不正確的是
           

           

          

          [　　]
          

          A．
          		

          a等于25％
          

          

          B．
          		

          若升高溫度，平衡時PCl5的分解率小于a
          

          

          C．
          		

          若起始時加入0.6 mol　PCl3和0.6 mol　Cl2，以相同的條件進行反應，則平衡時PCl3轉(zhuǎn)化率為3a
          

          

          D．
          		

          其他條件不變，增大壓強，PCl5的轉(zhuǎn)化率小于a
          

          

          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          (12分)紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關(guān)系如下圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。
          根據(jù)上圖回答下列問題：
          (1)P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式是
          ________________________________________________________________________； 
          (2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式是 
          ________________________________________________________________________。
          上述分解反應是一個可逆反應，溫度T1時，在密閉容器中加入0.80 mol PCl5，反應達平衡時PCl5還剩0.60 mol，其分解率α1等于________；若反應溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5的分解率為α2，α2________α1(填“大于”、“小于”或“等于”)；
          (3)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應生成PCl5。原因是____________________________________________________
          ________________________________________________________________________
          ____________________________________________________________________；
          (4)P和Cl2分兩步反應生成1 mol PCl5的ΔH3＝________，P和Cl2一步反應生成1 mol PCl5的ΔH4______ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)；
          (5)PCl5與足量水充分反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是_________________________________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          (12分)紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關(guān)系如下圖所示(圖中的ΔH表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。
          根據(jù)上圖回答下列問題：
          (1)P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式是
          ________________________________________________________________________； 
          (2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式是 
          ________________________________________________________________________。
          上述分解反應是一個可逆反應，溫度T1時，在密閉容器中加入0.80 mol PCl5，反應達平衡時PCl5還剩0.60 mol，其分解率α1等于________；若反應溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5的分解率為α2，α2________α1(填“大于”、“小于”或“等于”)；
          (3)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應生成PCl5。原因是____________________________________________________
          ________________________________________________________________________
          ____________________________________________________________________；
          (4)P和Cl2分兩步反應生成1 mol PCl5的ΔH3＝________，P和Cl2一步反應生成1 mol PCl5的ΔH4______ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)；
          (5)PCl5與足量水充分反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是_________________________________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年安徽省舒城曉天中學高二下學期質(zhì)量測試2化學試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          (18分)(2011·黃崗中學高二質(zhì)檢)紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關(guān)系如下圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。

          根據(jù)上圖回答下列問題：
          (1)P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式是
          ________________________________________________________________________
          ________________________________________________________________________；
          (2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式是__________________________________
          ________________________________________________________________________。
          上述分解反應是一個可逆反應，溫度T1時，在密閉容器中加入0.80 mol PCl5，反應達平衡時PCl5還剩0.60 mol，其分解率α1等于________；若反應溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5的分解率為α2，α2________α1(填“大于”、“小于”或“等于”)；
          (3)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應生成PCl5。原因是_________________________________________；
          (4)P和Cl2分兩步反應生成1 mol PCl5的ΔH3＝________，P和Cl2一步反應生成1 mol PCl5的ΔH4______ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)；
          (5)PCl5與足量水充分反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是
          ________________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：專項題
				題型：不定項選擇題
			
          

						
          下圖是紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成 PCl3(g)和PCl5(g)的反應過程和能量關(guān)系圖。其中PCl5(g)分解成PCl3(g)和 Cl2(g)的反應是一個可逆反應。t℃時，在密閉容器中加入0.6 mol PCl5(g)，達平衡時PCl5 (g)還剩0.45 mol，其分解率為α。則下列推斷不正確的是  
          

          

          [     ]
          A．α等于25% 
          B．若升高溫度，平衡時PCl5的分解率小于α 
          C．若起始時加入0.6 mol PCl3和0.6 mol Cl2，以相同的條件進行反應，則平衡時PCl3轉(zhuǎn)化率為3α 
          D．其他條件不變，增大壓強，PCl5的轉(zhuǎn)化率小于α
          

			
          

			
          
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