Question

【題目】銅的化合物用途非常廣泛。已知下列反應：[Cu(NH3)2]++NH3+CO[Cu(NH3)3CO]+，2CH3COOH+2CH2=CH2+O22CH3COOCH=CH2+2H2O。

(1)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為____。

(2)NH3分子空間構(gòu)型為____。

(3)CH3COOCH=CH2分子中碳原子軌道的雜化類型是_____，1molCH3COOCH=CH2中含鍵數(shù)目為____。

(4)CH3COOH可與H2O混溶，除因為它們都是極性分子外，還因為_______。

(5)配離子[Cu(NH3)3CO]+中NH3及CO中的C與Cu(Ⅰ)形成配位鍵。不考慮空間構(gòu)型，[Cu(NH3)3CO]+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_________。

Answer 1

【答案】[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9 三角錐 sp2和sp3 11mol CH3COOH與H2O之間可以形成氫鍵

【解析】

(1)Cu2+是Cu原子失去2個電子形成的，根據(jù)構(gòu)造原理書寫基態(tài)核外電子排布式；

(2)根據(jù)價層電子對數(shù)判斷其空間構(gòu)型；

(3)飽和C原子是sp3雜化，含有雙鍵的不飽和碳原子是sp2雜化；單鍵為鍵，雙鍵為一個鍵一個π鍵；

(4)CH3COOH與H2O分子之間存在氫鍵；

(5)中心Cu原子提供空軌道，配位體NH3的N原子、CO的C原子提供孤電子對，Cu的配位數(shù)是4。

(1)Cu是29號元素，核外排布式是[Ar]3d104s1或?qū)憺?/span>1s22s22p63s23p63d104s1，則其失去最外層1個電子后，又失去1個3d電子，就形成了Cu2+，其核外電子排布式為[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9；

(2)NH3中的N原子價層電子對水為3+=4，由于N原子上有1對孤電子對，其對成鍵電子對的排斥作用大于成鍵電子對的排斥作用，所以NH3分子空間構(gòu)型為三角錐形；

(3)在CH3COOCH=CH2分子中，甲基碳原子是sp3雜化，含有碳碳雙鍵和碳氧雙鍵的不飽和碳原子是sp2雜化；在1個CH3COOCH=CH2分子中含有11個鍵，所以1molCH3COOCH=CH2中含鍵數(shù)目為11mol。

(4)CH3COOH可與H2O混溶，除因為它們都是極性分子外，存在相似相容外，還因為二者的分子之間能夠形成氫鍵，增加了分子之間的吸引力；

(5)在配離子[Cu(NH3)3CO]+中，中心Cu+原子提供空軌道，配位體NH3的N原子、CO的C原子提供孤電子對，Cu的配位數(shù)是4，用配位鍵表示為。