Question

如表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是（　�。� 元素代號 L M Q R T 原子半徑/nm 0.160 0.134 0.089 0.102 0.074 主要化合價 +2 +3 +2 +6、-2 -2

A．L²⁺與R^2-的核外電子數(shù)相等

B．L與T形成的化合物具有兩性

C．氫化物的穩(wěn)定性為H₂T＜H₂R

D．L和Q失電子能力大小比較是Q＜L

Answer 1

分析：元素的最高正價=最外層電子數(shù)，最高正價和最低負(fù)價絕對值的和為8，同周期元素原子半徑從左到右依次減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，通過元素的主要化合價和原子半徑大小判斷各種元素，然后根據(jù)各種元素的原子在周期表中的分布位置確定他們的性質(zhì)遞變規(guī)律．

解答：解：元素的最高正價=最外層電子數(shù)，最高正價和最低負(fù)價絕對值的和為8，R、T兩元素最外層電子數(shù)為6，故為第ⅥA元素，而R的半徑大于T，故在周期表中T元素在上面，R在下面，T為沒有最高正價的O，R為S，M元素最最外層電子數(shù)為3，為B或Al，但是半徑比氧和硫均大，故位于氧元素和硫元素的中間，應(yīng)為Al，L的半徑比鋁大，最外層電子數(shù)為2，應(yīng)為Mg，Q的半徑最小，最外層兩個電子，故為Be．
A、L²⁺是鎂離子，R^2-是硫離子，它們的核外電子數(shù)分別是10和18，核外電子數(shù)不相等，故A錯誤；
B、L與T形成的化合物是氧化鎂，屬于堿性氧化物，不是兩性氧化物，故B錯誤；
C、同主族，從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減小，所以穩(wěn)定性：H₂S＜H₂O，即H₂T＞H₂R，故C錯誤；
D、同主族，從上到下原子得失電子能力逐漸增強，所以失電子能力Mg＞Be，故D正確．
故選D．

點評：本題主要考查了學(xué)生有關(guān)元素周期表的應(yīng)用知識，要熟記元素周期表中的遞變規(guī)律，學(xué)以致用．