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          【題目】今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制的氯水，濃度均為0.1molL-1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶體（mmol），在乙瓶中加入少量NaHSO3（mmol），丙瓶不變，片刻后甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質(zhì)的量的濃度大小關(guān)系是（溶液體積變化忽略不計(jì)）（ ）
          A.甲=乙>丙B.甲>乙>丙C.丙>甲=乙D.甲>丙>乙
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          ①甲中加入少量的NaHCO3晶體：HClO的酸性比碳酸弱但比的酸性強(qiáng)，加入少量的NaHCO3晶體和HCl反應(yīng)，可促進(jìn)氯氣與水的反應(yīng)正向移動(dòng)，生成更多的HClO；
          ②乙中加入少量的NaHSO3晶體：HClO可與NaHSO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)而導(dǎo)致HClO濃度降低；
          ③丙不變；
          則甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為甲>丙>乙；答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在t ℃時(shí)，AgI在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，又知t℃時(shí)AgBr的Ksp＝5×10－13。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
          A．在t℃時(shí)，AgI的Ksp＝2.5×10－15 mol2.L-2
          B．圖中b點(diǎn)有碘化銀晶體析出
          C．向c點(diǎn)溶液中加入適量蒸餾水，可使溶液由c點(diǎn)到a點(diǎn)
          D．在t℃時(shí)，反應(yīng)AgBr（s）＋I(xiàn)－（aq）AgI（s）＋Br－（aq）的平衡常數(shù)K＝200 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法正確的是（　�。�
          A.分子式為C2H6O的有機(jī)化合物性質(zhì)相同
          B.相同條件下，等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑b放出更多熱能途徑a：CCO+H2CO2+H2O 途徑b：CCO2
          C.食物中可加入適量的食品添加劑，如香腸中可以加少量的亞硝酸鈉以保持肉質(zhì)新鮮
          D.生石灰、鐵粉、硅膠是食品包裝中常用的干燥劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探究海帶中碘含量的測(cè)定和碘的制取．
          實(shí)驗(yàn)一：碘含量的測(cè)定
          取0.0100mol/L的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定100.00mL海帶浸取原液，用電勢(shì)滴定法測(cè)定碘的含量．測(cè)得的電動(dòng)勢(shì)（E）反映溶液中c（I﹣） 變化，用數(shù)字傳感器繪制出滴定過(guò)程中曲線變化如圖所示：
          實(shí)驗(yàn)二：碘的制取
          另取海帶浸取原液，甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如圖所示：
          已知：3I2+6NaOH→5NaI+NaIO3+3H2O
          請(qǐng)回答：
          （1）實(shí)驗(yàn)一中的儀器名稱：儀器A______，儀器B______；實(shí)驗(yàn)二中操作Z的名稱______．
          （2）根據(jù)表中曲線可知：此次滴定終點(diǎn)時(shí)用去AgNO3溶液的體積為______ml，計(jì)算該海帶中碘的百分含量為______．
          （3）步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是______．
          （4）下列有關(guān)步驟Y的說(shuō)法，正確的是______
          A．應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積 B．將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層
          C．主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì) D．NaOH溶液可以由乙醇代替
          方案乙中，上層液體加硫酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______．
          （5）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】阿伏伽德羅常數(shù)可用NA表示，下列敘述中正確的是（ ）
          A.1mol H2O所含的原子數(shù)為NA個(gè)
          B.16g O2-含有的電子數(shù)為10NA個(gè)
          C.常溫常壓下，11.2L Cl2所含分子數(shù)為0.5NA個(gè)
          D.1L 1mol/L NaClO溶液中含ClO-個(gè)數(shù)為NA個(gè)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】含硫化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用，其吸收處理也十分重要。
          （1）完成并配平下列離子方程式_____。
           Fe3++ SO2+ → Fe2++ SO42-+ 
          （2）標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______： Fe3++ SO2……。
          （3）在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液呈紅色，若在該溶液中滴入過(guò)量的BaCl2溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：_____。請(qǐng)結(jié)合離子方程式，運(yùn)用平衡原理進(jìn)行解釋_____。
          （4）在NaClO溶液中通入SO2，寫出反應(yīng)的離子方程式：_____。
          （5）在0.1mol/LNa2SO3溶液中，下列關(guān)系式正確的是_____。
          a.[Na+]+[H+]=[SO32-]+[HSO3-]+[OH-] b.[Na+]>[SO32-]>[OH-]>[H+]
          c.[Na+]=2[SO32-]+2[HSO3-]+2[H2SO3] d.[Na+]=2[SO32-]>[OH-]=[H+]
          （6）向該溶液中加入少量Na2SO3固體，___（填“增大”“減小”或“不變”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2010年，中國(guó)首次應(yīng)用六炔基苯在銅片表面合成了石墨炔薄膜(其合成示意圖如右圖所示)，其特殊的電子結(jié)構(gòu)將有望廣泛應(yīng)用于電子材料領(lǐng)域。下列說(shuō)法不正確的是( )
          A.六炔基苯的化學(xué)式為C18H6
          B.六炔基苯和石墨炔都具有平面型結(jié)構(gòu)
          C.六炔基苯和石墨炔都可發(fā)生加成反應(yīng)
          D.六炔基苯合成石墨炔屬于加聚反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】活性氧化鋅是一種多功能性的新型無(wú)機(jī)材料．某小組以粗氧化鋅（含鐵、銅的氧化物）為原料模擬工業(yè)生產(chǎn)活性氧化鋅，步驟如下：
          已知各相關(guān)氫氧化物沉淀pH范圍如下表所示：
          Zn（OH）2
          Fe（OH）2
          Fe（OH）3
          Cu（OH）2
          開(kāi)始沉淀pH
          5.4
          7.0
          2.3
          4.7
          完全沉淀pH
          8.0
          9.0
          4.1
          6.7
          完成下列填空
          （1）步驟I中所需25%稀硫酸可用98%濃硫酸（密度為1.84g/mL）配制，所需的儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要_______（選填編號(hào)）
          A．電子天平 B．量筒 C．容量瓶 D．膠頭滴管
          （2）步驟II中通過(guò)加入KMnO4氧化，并用ZnO調(diào)節(jié)pH，可以除去含鐵雜質(zhì)．檢驗(yàn)沉淀是否完全的實(shí)驗(yàn)操作是_________．調(diào)節(jié)pH的適宜范圍是_________．
          （3）步驟III中加入Zn粉的作用是：①________；②進(jìn)一步調(diào)節(jié)溶液pH．
          （4）步驟IV中使用熱NH4HCO3溶液能促進(jìn)Zn2+轉(zhuǎn)化為沉淀，但溫度不宜過(guò)高，其原因可能是________．
          （5）步驟V在_______（填儀器名稱）中進(jìn)行，已知堿式碳酸鋅的化學(xué)式為Zn5（OH）6（CO3）2，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________．判斷已分解完全的操作是________．
          （6）用如下方法測(cè)定所得活性氧化鋅的純度：
          ①取1.000g活性氧化鋅，用15.00mL 1.000mol/L硫酸溶液完全溶解
          ②用濃度為0.500mol/L的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定剩余硫酸，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗氫氧化鈉溶液12.00mL．
          假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)，則所得活性氧化鋅的純度為_______．若在滴定時(shí)，實(shí)際操作中過(guò)量半滴（1mL溶液為25滴），則本次滴定的相對(duì)誤差為_____．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】濃度均為0.1mol/L的下列各組溶液，將溶液(Ⅱ)滴加到溶液(Ⅰ)中，測(cè)得溶液(I)的導(dǎo)電能力變化符合如圖變化趨勢(shì)的是(　　)
          A
          B
          C
          D
          溶液(Ⅰ)
          鹽酸
          醋酸
          氫氧化鈉
          氨水
          溶液(Ⅱ)
          氫氧化鈉
          氫氧化鈉
          氨水
          硝酸銀
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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