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        1. 【題目】今有甲、乙、丙三瓶等體積的新制的氯水,濃度均為0.1molL-1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶體(mmol),在乙瓶中加入少量NaHSO3mmol),丙瓶不變,片刻后甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質(zhì)的量的濃度大小關(guān)系是(溶液體積變化忽略不計)(

          A.=>B.>>C.>=D.>>

          【答案】D

          【解析】

          ①甲中加入少量的NaHCO3晶體:HClO的酸性比碳酸弱但比的酸性強,加入少量的NaHCO3晶體和HCl反應(yīng),可促進(jìn)氯氣與水的反應(yīng)正向移動,生成更多的HClO;

          ②乙中加入少量的NaHSO3晶體:HClO可與NaHSO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)而導(dǎo)致HClO濃度降低;

          ③丙不變;

          則甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為甲>>乙;答案選D

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在t 時,AgI在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,又知t時AgBr的Ksp=5×10-13。下列說法不正確的是

          A.在t時,AgI的Ksp=2.5×10-15 mol2.L-2

          B.圖中b點有碘化銀晶體析出

          C.向c點溶液中加入適量蒸餾水,可使溶液由c點到a點

          D.在t時,反應(yīng)AgBr(s)+I(xiàn)(aq)AgI(s)+Br(aq)的平衡常數(shù)K=200

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列說法正確的是( 。

          A.分子式為C2H6O的有機化合物性質(zhì)相同

          B.相同條件下,等質(zhì)量的碳按ab兩種途徑完全轉(zhuǎn)化,途徑a比途徑b放出更多熱能途徑aCCO+H2CO2+H2O 途徑bCCO2

          C.食物中可加入適量的食品添加劑,如香腸中可以加少量的亞硝酸鈉以保持肉質(zhì)新鮮

          D.生石灰、鐵粉、硅膠是食品包裝中常用的干燥劑

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某學(xué)習(xí)小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取.

          實驗一:碘含量的測定

          0.0100mol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定100.00mL海帶浸取原液,用電勢滴定法測定碘的含量.測得的電動勢(E)反映溶液中cI 變化,用數(shù)字傳感器繪制出滴定過程中曲線變化如圖所示:

          實驗二:碘的制取

          另取海帶浸取原液,甲、乙兩種實驗方案如圖所示:

          已知:3I2+6NaOH→5NaI+NaIO3+3H2O

          請回答:

          1)實驗一中的儀器名稱:儀器A______,儀器B______;實驗二中操作Z的名稱______

          2)根據(jù)表中曲線可知:此次滴定終點時用去AgNO3溶液的體積為______ml,計算該海帶中碘的百分含量為______

          3)步驟X中,萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是______

          4)下列有關(guān)步驟Y的說法,正確的是______

          A.應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積 B.將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層

          C.主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質(zhì) DNaOH溶液可以由乙醇代替

          方案乙中,上層液體加硫酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______

          5)方案甲中采用蒸餾不合理,理由是______

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】阿伏伽德羅常數(shù)可用NA表示,下列敘述中正確的是(

          A.1mol H2O所含的原子數(shù)為NA

          B.16g O2-含有的電子數(shù)為10NA

          C.常溫常壓下,11.2L Cl2所含分子數(shù)為0.5NA

          D.1L 1mol/L NaClO溶液中含ClO-個數(shù)為NA

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】含硫化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用,其吸收處理也十分重要。

          1)完成并配平下列離子方程式_____

          Fe3++ SO2+ Fe2++ SO42-+

          2)標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______ Fe3++ SO2……。

          3)在Na2SO3溶液中滴加酚酞,溶液呈紅色,若在該溶液中滴入過量的BaCl2溶液,實驗現(xiàn)象為:_____。請結(jié)合離子方程式,運用平衡原理進(jìn)行解釋_____。

          4)在NaClO溶液中通入SO2,寫出反應(yīng)的離子方程式:_____。

          5)在0.1mol/LNa2SO3溶液中,下列關(guān)系式正確的是_____。

          a.[Na+]+[H+]=[SO32-]+[HSO3-]+[OH-] b.[Na+]>[SO32-]>[OH-]>[H+]

          c.[Na+]=2[SO32-]+2[HSO3-]+2[H2SO3] d.[Na+]=2[SO32-]>[OH-]=[H+]

          6)向該溶液中加入少量Na2SO3固體,___(填增大”“減小不變)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】2010年,中國首次應(yīng)用六炔基苯在銅片表面合成了石墨炔薄膜(其合成示意圖如右圖所示),其特殊的電子結(jié)構(gòu)將有望廣泛應(yīng)用于電子材料領(lǐng)域。下列說法不正確的是( )

          A.六炔基苯的化學(xué)式為C18H6

          B.六炔基苯和石墨炔都具有平面型結(jié)構(gòu)

          C.六炔基苯和石墨炔都可發(fā)生加成反應(yīng)

          D.六炔基苯合成石墨炔屬于加聚反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機材料.某小組以粗氧化鋅(含鐵、銅的氧化物)為原料模擬工業(yè)生產(chǎn)活性氧化鋅,步驟如下:

          已知各相關(guān)氫氧化物沉淀pH范圍如下表所示:

          ZnOH2

          FeOH2

          FeOH3

          CuOH2

          開始沉淀pH

          5.4

          7.0

          2.3

          4.7

          完全沉淀pH

          8.0

          9.0

          4.1

          6.7

          完成下列填空

          1)步驟I中所需25%稀硫酸可用98%濃硫酸(密度為1.84g/mL)配制,所需的儀器除玻璃棒、燒杯外,還需要_______(選填編號)

          A.電子天平 B.量筒 C.容量瓶 D.膠頭滴管

          2)步驟II中通過加入KMnO4氧化,并用ZnO調(diào)節(jié)pH,可以除去含鐵雜質(zhì).檢驗沉淀是否完全的實驗操作是_________.調(diào)節(jié)pH的適宜范圍是_________

          3)步驟III中加入Zn粉的作用是:①________;②進(jìn)一步調(diào)節(jié)溶液pH

          4)步驟IV中使用熱NH4HCO3溶液能促進(jìn)Zn2+轉(zhuǎn)化為沉淀,但溫度不宜過高,其原因可能是________

          5)步驟V_______(填儀器名稱)中進(jìn)行,已知堿式碳酸鋅的化學(xué)式為Zn5OH6CO32,請寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:________.判斷已分解完全的操作是________

          6)用如下方法測定所得活性氧化鋅的純度:

          ①取1.000g活性氧化鋅,用15.00mL 1.000mol/L硫酸溶液完全溶解

          ②用濃度為0.500mol/L的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定剩余硫酸,到達(dá)終點時消耗氫氧化鈉溶液12.00mL

          假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng),則所得活性氧化鋅的純度為_______.若在滴定時,實際操作中過量半滴(1mL溶液為25滴),則本次滴定的相對誤差為_____

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】濃度均為0.1mol/L的下列各組溶液,將溶液(Ⅱ)滴加到溶液(Ⅰ)中,測得溶液(I)的導(dǎo)電能力變化符合如圖變化趨勢的是(  )

          A

          B

          C

          D

          溶液(Ⅰ)

          鹽酸

          醋酸

          氫氧化鈉

          氨水

          溶液(Ⅱ)

          氫氧化鈉

          氫氧化鈉

          氨水

          硝酸銀

          A.AB.BC.CD.D

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