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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          工業(yè)上常用可逆反應2SO2+O2 
          催化劑
          △
           2SO3；△H＜0，制備硫酸，下列對該反應的說法正確的是（　　）
          
                
          A、增大壓強，平衡向逆反應方向移動
          B、升高溫度，平衡向正反應方向移動
          C、當v（SO2）：v（O2）：v（SO3）=2：1：2時，反應達到平衡狀態(tài)
          D、當單位時間內生成2mol SO2的同時生成2mol SO3，說明該反應達到平衡狀態(tài)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：化學反應達到化學平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，且不等于0，各物質的濃度不再發(fā)生變化．增大壓強，平衡向著氣體體積減小的方向移動；升高溫度，平衡向著吸熱的方向移動．
          解答：解：A．反應前氣體的化學計量數之和大于反應后氣體的化學計量數之和，故增大壓強，平衡正向移動，故A錯誤；
          B．△H＜0，故升高溫度，平衡逆向移動，故B錯誤；
          C．達到平衡狀態(tài)時，各物質的分子數之比取決于物質的起始物質的量和反應的轉化程度，故不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據，故C錯誤；
          D．單位時間內生成2molSO2的同時生成2molSO3，說明正逆反應速率相等，達到平衡狀態(tài)，故D正確；
          故選D．
          點評：本題考查外界條件對化學平衡移動的影響，以及化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          工業(yè)上常用氨氧化法生產硝酸，其生產過程包括氨的催化氧化（催化劑為鉑銠合金絲網）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸．請回答下列問題：
          （1）氨催化氧化反應在一定溫度下（水為氣體）為正反應放熱的可逆反應，寫出該反應的化學方程式
           
          和平衡常數表達式K=
           
          ，若升高溫度，則K的值
           
          （填“增大”“減小”或“不變”）．
          （2）為了提高NH3的轉化率，可以采取
           
          ．
          a．減小壓強b．增大反應物濃度c．使用催化劑d．降低溫度e．及時分離出NH3
          （3）原料氣中空氣必須過量，其主要原因是
           
          ．
          （4）將鉑銠合金做成薄絲網的主要原因是
           
          ．
          （5）水吸收二氧化氮生成硝酸為放熱反應，其化學方程式為
           
          ，
          為了提高水對二氧化氮的吸收率，可采取的措施為
           
          （答2項）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          隨著材料科學的發(fā)展，金屬釩被譽為“合金的維生素”．為回收利用含釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝．
          己知：V可形成VO2+、VO2+、VO3-等多種離子；部分含釩物質在水中的溶解性如下表所示：
          

          


          
物質
VOSO4
V2O5
NH4VO3
（VO2）2SO4
          

          
溶解性
可溶
難溶
難溶
易溶
          該工藝的主要流程如下：
          精英家教網
          請回答下列問題
          （1）工業(yè)上常用鋁熱反應法由V2O5冶煉金屬釩，請寫出反應的化學方程式
           
          ．
          （2）反應①的離子方程式是
           
          ．
          （3）在反應②中，每生成1mol（VO2）2SO4轉移電子的數目為
           
          ．
          （4）在離子交換過程中，發(fā)生可逆反應VO2++2OH-?VO3-+H2O．
          該反應的化學平衡常數K 的表達式為
           
          ．
          （5）反應③充分反應后，分離出NH4VO3的實驗所需主要玻璃儀器為
           
          ，為保證產品純度，還應進行的操作名稱是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2015屆廣東省廣州市高二上學期期末教學質量監(jiān)測化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          工業(yè)上常用可逆反應2SO2+O2
2SO3 △H＜0，制備硫酸，下列對該反應的說法正確的是
          


          A．增大壓強，平衡向逆反應方向移動
          


          B．升高溫度，平衡向正反應方向移動
          


          C．當v（SO2）:v（O2）:v（SO3 ）＝2:1:2時，反應達到平衡狀態(tài)
          


          D．當單位時間內生成2 mol SO2的同時生成2 mol SO3，說明該反應達到平衡狀態(tài)
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：專項題
				題型：填空題
			
          

						
          火力發(fā)電時排出的煙氣中含有SO2，會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題。工業(yè)上利用的海水脫硫是一種有效的方法，工藝流程如圖： 
          

          (1)天然海水呈堿性，請寫出SO2與OH-反應的離子方程式：____。
          (2)天然海水吸收含硫煙氣后溶有H2SO3分子，用氧氣將其氧化的化學方程式為：___。氧化后的“海水”需要引入大量天然海水與之混合后才排放的主要目的是____。
          (3)為測定煙氣中SO2的含量，將標準狀況下500 mL的煙氣通入20 mL 0.05 mol．L-1的高錳酸鉀溶液，恰好使紫色剛好褪去： 
          ①請配平方程式：___KMnO4+____SO2+____H2O==___MnSO4+____ K2SO4+___H2SO4 
          ②所通煙氣中SO2的體積百分含量為___。
          (4)工業(yè)上常用可逆反應：2SO2+O22SO3 △H<0制備硫酸，下列對該反應的說法不正確的是____。
          A．當單位時間內消耗2 mol SO2的同時生成2 mol SO3，說明此時該反應達到平衡狀態(tài)
          B．升高溫度，可以增大正、逆反應速率，平衡向右移動 
          C．溫度不變，增大壓強時，平衡向右移動 
          D．工業(yè)上通常在該反應中使用催化劑來提高SO2的轉化率 
          

			
          

			
          
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