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        1. 下列各組中的兩個(gè)反應(yīng),可以用同一離子方程式表示的是(  )
          分析:A.氫氧化鈉為強(qiáng)堿,氫氧化銅為弱堿;
          B.硫酸鋇、水在離子反應(yīng)中均應(yīng)保留化學(xué)式;
          C.反應(yīng)實(shí)質(zhì)均為碳酸鈣與氫離子反應(yīng);
          D.碳酸鈉為溶于水的鹽,而碳酸鈣為不溶性鹽.
          解答:解:A.氫氧化鈉為強(qiáng)堿,氫氧化銅為弱堿,弱堿在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式,則不能用同一離子方程式表示,故A不選;
          B.硫酸鋇、水在離子反應(yīng)中均應(yīng)保留化學(xué)式,氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鈉,但氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水,則不能用同一離子方程式表示,故B不選;
          C.反應(yīng)實(shí)質(zhì)均為碳酸鈣與氫離子反應(yīng),則能用同一離子方程式表示,故C選;
          D.碳酸鈉為溶于水的鹽,而碳酸鈣為不溶性鹽,不溶性鹽在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式,則不能用同一離子方程式表示,故D不選;
          故選C.
          點(diǎn)評:本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫,明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式的物質(zhì)即可解答,題目難度不大.
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          下列各組中的兩個(gè)反應(yīng),前一個(gè)反應(yīng)放出的熱量比后一個(gè)反應(yīng)放出的熱量多的是(反應(yīng)物參與反應(yīng)的物質(zhì)的量均按化學(xué)方程中的化學(xué)計(jì)量數(shù)計(jì)算,且g、l、s分別表示物質(zhì)的狀態(tài)為氣、液、固態(tài))(  )
          ①2H2(g+O2(g=2H2Og        2H2(g+O2(g=2H2O(l)
          ②Cs+O2(g=CO2(g           Cs+O2(g=COg

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          下列各組中的兩個(gè)反應(yīng),屬于同一反應(yīng)類型的是( 。
          A、由溴乙烷水解制乙醇;由葡萄糖發(fā)酵制乙醇B、由甲苯硝化制對硝基甲苯;由甲苯氧化制苯甲酸C、由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯;由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷D、油脂皂化;蛋白質(zhì)水解制氨基酸

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          下列各組中的兩個(gè)反應(yīng),可用同一離子方程式表示的是(    )

          A.CaCO3和HCl、Na2CO3和HCl                  B.BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4

          C.HCl和Na2CO3、HCl和NaHCO3               D.KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3

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          科目:高中化學(xué) 來源:2009-2010學(xué)年廣東省深圳高級中學(xué)高一(下)期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

          下列各組中的兩個(gè)反應(yīng),前一個(gè)反應(yīng)放出的熱量比后一個(gè)反應(yīng)放出的熱量多的是(反應(yīng)物參與反應(yīng)的物質(zhì)的量均按化學(xué)方程中的化學(xué)計(jì)量數(shù)計(jì)算,且g、l、s分別表示物質(zhì)的狀態(tài)為氣、液、固態(tài))( )
          ①2H2(g+O2(g=2H2Og        2H2(g+O2(g=2H2O(l)
          ②Cs+O2(g=CO2(g           Cs+O2(g=COg
          A.只有①
          B.只有②
          C.①②
          D.①②都不符合題意

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