【題目】氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列分析合理的是
A.N2與H2反應生成NH3的原子利用率為100%
B.催化劑a表面發(fā)生了極性共價鍵的斷裂和形成
C.在催化劑b表面形成氮氧鍵時，不涉及電子轉(zhuǎn)移
D.催化劑a、b能提高反應的平衡轉(zhuǎn)化率
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】草酸(H2C2O4，二元弱酸)與草酸鹽在實驗和工業(yè)生產(chǎn)中都起著重要的作用，常溫下，H2C2O4：Ka1=5.4×10－2，Ka2=5.4×10－5。H2CO3：K1=4×10－7K2=6×10－11。
(1)NaHCO3溶液顯____性。
(2)常溫下，0.1mol·L－1的Na2C2O4溶液pH=a，0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液pH=b，則a___b(填“>”“<”或“=”)。
(3)常溫下，pH=3的H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為c1，水電離出的c(H＋)為c3；pH＝4的H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為c2，水電離出的c(H＋)為c4。則c1_____10c2(填“>”“<”或“=”，下同)；c3___10c4。
(4)常溫下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的H2C2O4溶液，滴定曲線如圖，c點所示溶液中：2c(C2O42-)+2c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)=c(Na＋)
①該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_________(結果保留三位小數(shù))。
②a點所示溶液中各離子的濃度由大到小的順序為__________。
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【題目】A～I分別表示中學化學中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關系如下圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），且已知G為地殼中含量最多的金屬元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式A_______________；G____________________；
（2）若C→D為化合反應，則此時的化學方程式_______________________________；
（3）寫出E→F的化學方程式___________________________________________ ；
（4）寫出反應④的離子方程式___________________________________________；
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【題目】過氧化尿素[CO（NH2）2·H2O2]是一種無毒、無味的白色結晶粉末，具有尿素和過氧化氫雙重性質(zhì)，是一種新型的氧化劑和消毒劑，廣泛應用于漂白、紡織、醫(yī)藥、農(nóng)業(yè)、養(yǎng)殖業(yè)等領域。其合成如圖：
試回答下列問題：
（1）實際生產(chǎn)中需控制n（H2O2）：n（CO（NH2）2）]=1.2:1，其主要原因是____。
（2）從母液中分離出H2O2和尿素，采用的操作是____。
a.鹽析、過濾 b.分液、過濾 c.減壓蒸餾、結晶 d.常壓蒸餾、萃取
（3）為測定產(chǎn)品中活性氧的含量（活性氧16％，相當于H2O2 34％），稱取干燥樣品12.000g，溶解，在250mL容量瓶中定容。準確量取25.00mL于錐形瓶中，加入1mL 6mol/L的硫酸，然后用0.2000 mol/LKMnO4標準溶液滴定，三次滴定平均消耗KMnO4溶液20.00mL（KMnO4溶液與尿素不反應）。
①滴定終點的現(xiàn)象是：滴入最后一滴KMnO4溶液后____。
②容量瓶在使用前必須進行的操作是____。
③完成并配平方程式：__MnO4－+___H2O2+___H+=___Mn2++____H2O+____,__
④若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會使測得的活性氧含量___（選填：“偏高”、“偏低”或“不變”）。
⑤根據(jù)滴定結果，確定產(chǎn)品中活性氧的質(zhì)量分數(shù)__。
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【題目】如圖是硫酸試劑瓶標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法中正確的是( )
硫酸 化學純CP
500 mL
品名：硫酸
化學式：H2SO4
相對分子質(zhì)量：98
密度：1.84 g·cm－3
質(zhì)量分數(shù)：98%
A.該硫酸可以用來干燥硫化氫氣體
B.1molZn與足量的該硫酸反應能產(chǎn)生2gH2
C.配制250mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取該硫酸62.5mL
D.若不小心將該硫酸濺到皮膚上，應立即用NaOH溶液沖洗
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【題目】已知可逆反應：X(s)＋aY(g)
bZ(g)；ΔH，反應達到平衡時，溫度、壓強對可逆反應的影響如右圖所示(圖中p為壓強，其中p1>p2)。下列有關判斷正確的是( )
A. 可逆反應的焓變ΔH<0
B. 反應的化學計量數(shù)a<b
C. 該可逆反應的平衡常數(shù)K＝
D. 溫度、壓強不變，若使用合適的催化劑，可以提高Y的轉(zhuǎn)化率
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【題目】運用化學反應原理研究氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義。
（1）硫酸生產(chǎn)過程中2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如圖所示，根據(jù)如圖回答問題：
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的ΔH___0(填“>”或“<”)。
（2）一定條件下，合成氨反應為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。圖1表示在此反應過程中的能量變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應平衡的影響。
①該反應的平衡常數(shù)表達式為____，升高溫度，平衡常數(shù)____(填“增大”“減小”或“不變”)。
②由圖2信息，計算0～10min內(nèi)該反應的平均速率v(H2)____，從11 min起其他條件不變，壓縮容器的體積為1 L，則n(N2)的變化曲線為___(填“a”“b”“c”或“d”)。
③圖3中a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是___點，溫度T1____T2(填“>”“＝”或“<”)。
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【題目】將足量X氣體通入Y溶液中，實驗結果與預測的現(xiàn)象一致的組合是
X氣體 | Y溶液 | 預測的現(xiàn)象 |
| |
① | CO2 | 飽和Na2CO3溶液 | 白色沉淀析出 | |
② | SO2 | Ba(NO3)2溶液 | 白色沉淀析出 | |
③ | Cl2 | AgNO3溶液 | 白色沉淀析出 | |
④ | NH3 | AlCl3溶液 | 白色沉淀析出 |
A. 只有①②③ B. 只有①②④ C. 只有①③④ D. ①②③④
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【題目】對于100mL0.5 mol·L-1Na2CO3溶液，下列有關說法正確的是（ ）
A.實驗室配制該溶液，定容時仰視刻線，所配制溶液濃度偏大
B.該溶液稀釋10倍后，c(Na＋)＝0.05 mol·L-1
C.從該溶液中取出10mL，所取溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol·L-1
D.該溶液中含有Na2CO3的質(zhì)量為5.3g
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