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          如圖所示為實(shí)驗(yàn)室制SO2并驗(yàn)證SO2的某些性質(zhì)的裝置圖。
            
            
          試完成下列問題：
            
              (1)⑥中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
            
              (2)①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____________，此實(shí)驗(yàn)證明SO2是_____________氣體。
            
              (3)②中的品紅溶液_____________，證明SO2有_____________性。
            
              (4)③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________，證明SO2有_____________性。
            
              (5)④中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________，證明SO2有_____________性。
            
              (6)⑤的作用是_____________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)Na2SO3+H2SO4(濃) Na2SO4+SO2↑+H2O
            
              (2)石蕊試液變?yōu)榧t色  酸性
            
              (3)褪色  漂白
            
              (4)溶液變渾濁  氧化
            
              (5)碘水褪色  還原
            
              (6)吸收SO2   SO2+2NaOHNa2SO3+H2O
            
          解析:
          SO2是一種既有還原性，又有氧化性，還有漂白性的酸性氣體。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：

          

          


          
沉淀物
Fe（OH）3
Al（OH）3
Mg（OH）2
          

          
pH
3.4
5.2
12.4
          部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見上表，請(qǐng)回答下列問題：
          （1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，該工業(yè)流程中采取的措施是
          研磨固體廢料
          研磨固體廢料
          ，你認(rèn)為還可以采取的措施有
          增大硫酸濃度
          增大硫酸濃度
          、
          加熱升高溫度、邊加硫酸邊攪研拌
          加熱升高溫度、邊加硫酸邊攪研拌
          （寫出兩條）．
          （2）以MgCO3和MgSiO3為例，寫出“浸出”步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
          MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
          MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
          ，
          MgSiO3+2H+=Mg2++H2SiO3↓
          MgSiO3+2H+=Mg2++H2SiO3↓

          （3）第一次加NaOH溶液調(diào)整pH到5.5的目的是
          使Fe3+、Al3+全部轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀與Mg2+分離
          使Fe3+、Al3+全部轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀與Mg2+分離
          ，控制pH的方法是
          通過pH計(jì)控制溶液的pH
          通過pH計(jì)控制溶液的pH
          ，濾渣I的主要成分有
          Fe（OH）3、Al（OH）3
          Fe（OH）3、Al（OH）3
          ．
          （4）在實(shí)驗(yàn)室中從Mg（OH）2獲得無水MgCl2的操作如下：把Mg（OH）2溶解在過量的
          鹽酸
          鹽酸
          （填寫試劑的名稱）中；加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，
          過濾
          過濾
          ，
          洗滌
          洗滌
          （填操作名稱）可得到MgCl2?6H2O；
          在干燥的HCl氣流中加熱脫水
          在干燥的HCl氣流中加熱脫水
          （填寫具體操作），即可得到無水的MgCl2．
          （5）Mg（ClO3）2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：
          MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示：將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù)比混合制備Mg（ClO3）2．簡(jiǎn)述可制備Mg（ClO3）2的原因：
          該反應(yīng)的生成物為Mg（ClO2）2和NaCl的混合溶液，NaCl的溶解度隨溫度變化不大，Mg（ClO2）2的溶解度隨溫度升高而升高，利用兩物質(zhì)的溶解度差異，通過加熱蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，將Mg（ClO2）2與NaCl分離，制得Mg（ClO2）2；
          該反應(yīng)的生成物為Mg（ClO2）2和NaCl的混合溶液，NaCl的溶解度隨溫度變化不大，Mg（ClO2）2的溶解度隨溫度升高而升高，利用兩物質(zhì)的溶解度差異，通過加熱蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，將Mg（ClO2）2與NaCl分離，制得Mg（ClO2）2；
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性；Mg和Na的化學(xué)性質(zhì)也具有一定的相似性．
          Ⅰ．用如圖所示裝置進(jìn)行Mg和SO2的實(shí)驗(yàn)，其中A是制備SO2的發(fā)生裝置．

          （1）選擇制取SO2的合適試劑
          ②③
          ②③
          （填序號(hào)）．
          ①10%的H2SO4溶液�、�80%的H2SO4溶液  ③Na2SO3固體�、蹸aSO3固體
          （2）寫出裝置B中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          3Mg+SO2
            △  
          .
           
          2MgO+MgS（或2Mg+SO2
            △  
          .
           
          2MgO+S，Mg+S
            △  
          .
           
          MgS）
          3Mg+SO2
            △  
          .
           
          2MgO+MgS（或2Mg+SO2
            △  
          .
           
          2MgO+S，Mg+S
            △  
          .
           
          MgS）
          ．
          裝置C中NaOH溶液的作用是
          吸收多余的SO2，防止污染環(huán)境
          吸收多余的SO2，防止污染環(huán)境
          ．
          （3）請(qǐng)?jiān)趫D中畫出制備SO2的發(fā)生裝置并注明主要儀器的名稱，固定儀器省略不畫
          ．
          （4）你認(rèn)為該裝置的不足之處是
          在A和B之間沒有連接一個(gè)干燥裝置；C裝置未與大氣相通；在鎂下方未墊一個(gè)不銹鋼片，鎂與玻璃管反應(yīng)；未設(shè)計(jì)一個(gè)防倒吸裝置
          在A和B之間沒有連接一個(gè)干燥裝置；C裝置未與大氣相通；在鎂下方未墊一個(gè)不銹鋼片，鎂與玻璃管反應(yīng)；未設(shè)計(jì)一個(gè)防倒吸裝置
          ．
          Ⅱ．某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了“實(shí)驗(yàn)室制Si”的研究，他們以課本為基礎(chǔ)，查閱資料得到以下可供參考的信息：
          ①工業(yè)上在高溫時(shí)用C還原SiO2可制得Si
          ②Mg在點(diǎn)燃的條件下即可與SiO2反應(yīng)
          ③金屬硅化物與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鹽與SiH4
          ④Si和SiO2均不與稀H2SO4反應(yīng)
          ⑤SiH4在空氣中自燃
          他們?cè)谘芯繄?bào)告中記載著：“…選用合適的物質(zhì)在適宜的條件下充分反應(yīng)，再用足量稀硫酸溶解固體產(chǎn)物；然后過濾、洗滌、干燥，最后稱量…在用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時(shí)，發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花，其產(chǎn)率也只有預(yù)期值的63%左右．”
          （5）該小組“實(shí)驗(yàn)室制Si”的化學(xué)方程式是
          2Mg+SiO2
            △  
          .
           
          2MgO+Si
          2Mg+SiO2
            △  
          .
           
          2MgO+Si
          ．
          （6）你估計(jì)“用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時(shí)，發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花”的原因是
          金屬鎂與生成的硅繼續(xù)反應(yīng)生成硅化鎂，硅化鎂與稀硫酸反應(yīng)生成的SiH4可自燃
          金屬鎂與生成的硅繼續(xù)反應(yīng)生成硅化鎂，硅化鎂與稀硫酸反應(yīng)生成的SiH4可自燃
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?日照二模）氨化鐵是常見的水處理劑，無水晶FeCl3易升華．工業(yè)上制備無水的FeCl3的一種工藝如圖所示：

          （1）加入吸收塔的吸收劑X應(yīng)是
          c
          c
          （填字母編號(hào)）．
          a．NaOH溶液      b．飽和食鹽水      c．FeCl2溶液   d．淀粉KI溶液
          （2）取0.5mL飽和FeCl3溶液滴入50mL沸水中，得紅褐色氫氧化鐵膠體，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
          Fe3++3H2O
            △  
          .
           
          Fe（OH）3（膠體）+3H+
          Fe3++3H2O
            △  
          .
           
          Fe（OH）3（膠體）+3H+
          ，膠體粒子的直徑一般不超過
          100nm
          100nm
          ．
          （3）實(shí)驗(yàn)室中從FeCl3溶液制得FeCl3?6H2O晶體的過程中，需先加入
          鹽酸
          鹽酸
          且保持過量，然后進(jìn)行的操作依次為
          蒸發(fā)濃縮
          蒸發(fā)濃縮
          、冷卻結(jié)晶、過濾．
          （4）將H2S氣體通入FeCl3溶液中會(huì)出現(xiàn)渾濁，則其反應(yīng)的離子方程式為
          H2S+2Fe3+═2Fe2++S↓+2H+
          H2S+2Fe3+═2Fe2++S↓+2H+
          ．
          （5）鐵鉻氯化還原液流電池是一種低成本的儲(chǔ)能電池，電池結(jié)構(gòu)如圖所示（電極材料為石墨），工作原理為：
          Fe3+_Cr2+
          放電
          充電
          Fe2++Cr3+
          則電池放電時(shí)，Cl-將移向
          負(fù)
          負(fù)
          極（填“正”或“負(fù)”）；充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為
          Cr3++e-═Cr2+
          Cr3++e-═Cr2+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?長寧區(qū)一模）Ⅰ．工業(yè)上電解飽和食鹽能制取多種化工原料，其中部分原料可用于制備多晶硅．
          （1）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用．精制時(shí)，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl（鹽酸）③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是
          ③①②
          ③①②
          （填序號(hào)）洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為
          ③
          ③
          ．（填序號(hào)）（①飽和Na2CO3溶液  ②飽和K2CO3溶液  ③75%乙醇　④四氯化碳）
          （2）如圖是離子交換膜（允許鈉離子通過，不允許氫氧根與氯離子通過）法電解飽和食鹽水示意圖，電解槽陽極產(chǎn)生的氣體是
          氯氣
          氯氣
          ；NaOH溶液的出口為
          a
          a
          （填字母）；精制飽和食鹽水的進(jìn)口為
          d
          d
          （填字母）；干燥塔中應(yīng)使用的液體是
          濃硫酸
          濃硫酸
          ．

          Ⅱ．多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl4的綜合利用受到廣泛關(guān)注．
          （1）SiCl4可制氣相白炭黑（與光導(dǎo)纖維主要原料相同），方法為高溫下SiCl4與H2和O2反應(yīng)，產(chǎn)物有兩種，化學(xué)方程式為
          SiCl4+2H2+O2
           高溫 
          .
           
          SiO2+4HCl
          SiCl4+2H2+O2
           高溫 
          .
           
          SiO2+4HCl
          ．
          （2）SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用．一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應(yīng)：
          3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）?4SiHCl3（g）
          達(dá)平衡后，H2與SiHCl3物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部來源于離子交換膜法的電解產(chǎn)物，理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為
          0.351
          0.351
          kg．
          （3）實(shí)驗(yàn)室制備H2和Cl2通常采用下列反應(yīng)：
          Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑；MnO2+4HCl（濃）
          △
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置
          e
          e
          （填代號(hào)）和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置
          d
          d
          （填代號(hào)）．
          可選用制備氣體的裝置：

          （4）采用無膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時(shí)生成氫氣，現(xiàn)制得氯酸鈉213.0kg，則生成氫氣
          134.4
          134.4
          m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．（忽略可能存在的其他反應(yīng)）
          某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：

          

          


          
沉淀物
Fe（OH）3
Al（OH）3
Mg（OH）2
          

          
PH
3.2
5.2
12.4
          Ⅲ．部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見上表，請(qǐng)回答下列問題：
          （1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有
          適當(dāng)提高反應(yīng)溫度、增加浸出時(shí)間
          適當(dāng)提高反應(yīng)溫度、增加浸出時(shí)間
          （要求寫出兩條）．
          （2）濾渣I的主要成分是
          Fe（OH）3、Al（OH）3
          Fe（OH）3、Al（OH）3
          ．
          Mg（ClO3）2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：
          MgCl2+2NaClO3→Mg（ClO3）2+2NaCl
          已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示：

          （3）將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù)比混合制備Mg（ClO3）2．簡(jiǎn)述可制備Mg（ClO3）2的原因：
          在某一溫度時(shí)，NaCl最先達(dá)到飽和析出；Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度變化的最大，NaCl的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別；
          在某一溫度時(shí)，NaCl最先達(dá)到飽和析出；Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度變化的最大，NaCl的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別；
          ．
          （4）按題（3）中條件進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn)．在冷卻降溫析出Mg（ClO3）2過程中，常伴有NaCl析出，原因是：
          降溫前，溶液中NaCl已達(dá)飽和，降低過程中，NaCl溶解度會(huì)降低，會(huì)少量析出；
          降溫前，溶液中NaCl已達(dá)飽和，降低過程中，NaCl溶解度會(huì)降低，會(huì)少量析出；
          ．除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是：
          重結(jié)晶
          重結(jié)晶
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          (Ⅰ)德國人哈伯在1905年發(fā)明的合成氨反應(yīng)原理為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);已知298 K時(shí),ΔH=-92.4 kJ·mol-1,ΔS=-198.2 J·mol-1·K-1.試回答下列問題:
            
          (1)請(qǐng)根據(jù)正反應(yīng)的焓變和熵變計(jì)算分析298 K下合成氨反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行(列出算式即可)___________________.其濃度熵(Qc) __________________化學(xué)平衡常數(shù)(Kc)(填“大于”“等于”或“小于”）時(shí)，反應(yīng)向右進(jìn)行.
            
          (2)在實(shí)際工業(yè)合成氨生產(chǎn)中采取的措施是__________________ (填序號(hào)).
            
          A.采用較低壓強(qiáng)
            
          B.采用800 K左右的高溫
            
          C.用鐵觸媒作催化劑
            
          D.將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來,N2和H2循環(huán)到合成塔中并補(bǔ)充N2和H2
            
          (3)如下圖所示是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法合成氨的簡(jiǎn)易裝置,簡(jiǎn)述檢驗(yàn)有氨氣生成的方法
            
          ___________________________________________________________________________
            
          ___________________________________________________________________________.
            
            
           (Ⅱ)硝酸是一種重要的化工原料,工業(yè)上通常采用氨氧化法制取.某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置利用中學(xué)實(shí)驗(yàn)室常見試劑制取NH3,并以空氣,NH3為原料模擬工業(yè)制HNO3(三氧化二鉻為催化劑,加熱及夾持裝置未畫出):
            
            
          回答下列問題:
            
          (1)實(shí)驗(yàn)時(shí),A,C兩裝置均需加熱,應(yīng)先加熱______________裝置,原因是___________________;
            
          (2)D裝置中應(yīng)填充的物質(zhì)是______________,該物質(zhì)的主要作用是______________;
            
          (3)E裝置的作用是______________,F,G裝置中的物質(zhì)分別是______________、______________;
            
          (4)若保留上圖中黑色粗線框內(nèi)的裝置但去掉通空氣的導(dǎo)管B,將C裝置中的雙孔橡皮塞換成單孔橡皮塞,請(qǐng)你用圖示的方法設(shè)計(jì)一個(gè)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案同樣完成硝酸的制取(在如下圖所示的方框中畫出裝置圖并注明所用藥品的名稱).
            
          

			
          

			
          
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