Question

亞運(yùn)會上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時產(chǎn)生白色煙霧．撞擊時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5KClO₃+6P=3P₂O₅+5KCl，則下列有關(guān)敘述錯誤的是（　�。�

A．上述反應(yīng)中Cl的化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?1價(jià)

B．P₂O₅是P被還原后所得的產(chǎn)物

C．該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為5：6

D．上述反應(yīng)中消耗3 mol P時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15 mol

Answer 1

分析：A、反應(yīng)5KClO₃+6P═3P₂O₅+5KCl中，氧化劑是KClO₃，還原劑是P；
B、P₂O₅是P被氧化后所得的產(chǎn)物；
C、反應(yīng)5KClO₃+6P═3P₂O₅+5KCl中，氧化劑是KClO₃，還原劑是P，依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算得到；
D、根據(jù)化學(xué)方程式和轉(zhuǎn)移的電子數(shù)來回答．

解答：解：A、反應(yīng)5KClO₃+6P═3P₂O₅+5KCl中，氧化劑是KClO₃，Cl的化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?1價(jià)，故A正確；
B、磷元素化合價(jià)從0價(jià)變化為+5價(jià)，P₂O₅是P被氧化后所得的產(chǎn)物，故B錯誤；
C、反應(yīng)5KClO₃+6P═3P₂O₅+5KCl中，氧化劑是KClO₃，還原劑是P，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5：6，故C正確；
D、反應(yīng)5KClO₃+6P═3P₂O₅+5KCl中，化合價(jià)升高數(shù)=化化合價(jià)降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=30，消耗6molP時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為30mol，所以消耗3molP時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的基本概念知識，可以根據(jù)所學(xué)知識來回答，難度中等．