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          下列表達(dá)方式正確的是
          A．Na+的電子排布圖：
          B．Na原子的簡化電子排布式：[ Na ] 3s1
          C．鉀原子的基態(tài)原子結(jié)構(gòu)示意圖為：
          D．H2O電子式為：
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          A:題目所給是離子的軌道排布式，不正確
          B：Na原子的簡化電子排布式：[ Ne ] 3s1
          C：鉀原子為四層電子，由里至外每層依次為2、8、8、1
          D：正確
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列大小順序排列完全正確的組合是
          A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞NH3＞PH3＞H2S
          B．沸點(diǎn)：苯酚＞CH3OH＞HCHO＞CH3COOH
          C．離子半徑：S2-＞O2-＞F－
          D．相同溫度、相同濃度溶液中水的電離程度：NH4Cl＞CH3COOH＞HCl＞Ba(OH)2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列能級(jí)符號(hào)正確的是
          A．6sB．2dC．1pD．3f
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (14分)
          現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，A、E處于同一主族且E是短周期元素中原子半徑最大的元素(不含稀有氣體)。已知C的原子序數(shù)等于A、B的原子序數(shù)之和，D的原子序數(shù)等于A、C的原子序數(shù)之和。人類已知的化合物中，有一類化合物的種類已超過三千萬，這類化合物中一般都含有A、B兩種元素。F是一種生活中常用的金屬。根據(jù)以上信息，回答下列問題：
          (1)元素B在周期表中的位置是                。
          (2)F的單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是              。
          (3)C、D最低價(jià)氫化物穩(wěn)定性的強(qiáng)弱順序是              (填化學(xué)式) ；D、E、F原子半徑的大小順序是                   (填元素符號(hào))。
          (4)在A、C、D組成的化合物中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是          (填化學(xué)式)。
          (5)在A、B、D中，由兩種或三種元素組成兩種可以反應(yīng)的陰離子，該反應(yīng)的離子方程式是                                  。
          (6)化合物BA4D與O2、稀硫酸可組成燃料電池，此電池的負(fù)極反應(yīng)式是           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列大小順序排列完全正確的組合是(  )
          ①氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞NH3＞PH3　
          ②沸點(diǎn)：CH4＞C3H8＞CH3OH　
          ③離子半徑：K＋＞Ca2＋＞S2－
          ④相同溫度、相同濃度溶液中水的電離程度：NH4Cl＞CH3COOH＞HCl
          A．①②B．①④C．②③D．③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。其中X、Z同主族，Y、W同周期，X原子的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價(jià)是W的最低負(fù)價(jià)的絕對值的2倍。下列說法正確的是                       （   ）
          A．Y單質(zhì)可通過鋁熱反應(yīng)制得
          B．X和Z的氫化物沸點(diǎn)高低：X<Z
          C．四種元素的簡單離子半徑大�。篩<X<Z<W
          D．Y和Z兩元素的最高價(jià)氧化物相互反應(yīng)的生成物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D、E、F均為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素，B的最髙價(jià)氧化物的水化物可與其氫化物反應(yīng)形成離子化合物甲；A與D可以按照原子個(gè)數(shù)比4 : 1形成化合物乙，且乙分子中含有18個(gè)電子，E與B同主族，C的陽離子與F的陰離子相差一個(gè)電子層,且可形成離子個(gè)數(shù)比為
          2 ： 1的離子化合物丙。
          (1) D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為   （1分),丙的電子式為     （2分），E在周期表中的位置為       （2分)。
          (2) 下列說法正確的有 （2分)。
          ①化合物乙為正四面體形分子,是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子
          ②C、D、E、F原子半徑由大到小的順序?yàn)镃>D>E>F
          ③B、E形成的氫化物中，B的氫化物穩(wěn)定性更強(qiáng),是因?yàn)樵摲肿又写嬖跉滏I
          ④化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價(jià)鍵
          (3) 已知通常狀況下1gF在空氣中完全燃燒放出a kj的熱量，請寫出表示F燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                                      (2分)。將燃燒產(chǎn)物通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀并放出無色氣體，請用一個(gè)離子方程式表示該反應(yīng)                                                   (2 分)。
          (4) 寫出一個(gè)由以上元素構(gòu)成的1Oe-微粒與18e-微粒反應(yīng)的離子方程式：
                                               (2分)及其他合理答案。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          最近中科院近代物理所有關(guān)專家在世界上首先發(fā)現(xiàn)了鏷元素的一種新同位素，它的中子數(shù)為
          A．330B．91C．239D．148
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          由短周期非金屬元素X和元素Y組成的化合物Y2X3已知X的原子序數(shù)為n，則Y的原子序數(shù)不可能是
          A．n－3B．n－1C．n+5D．n+2
          

			
          

			
          
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