【題目】密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2X(g)＋Y(s)
2Z(g) ΔH<0，達(dá)到平衡時，下列說法正確的（ ）
A.減小容器體積，平衡正向移動B.再加入Z，達(dá)平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)增大
C.再加入X，X的轉(zhuǎn)化率減小D.降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大
【答案】D
【解析】
A.減小容器體積，即增大體系的壓強(qiáng)，由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，所以化學(xué)平衡不移動，A錯誤；
B.再加入Z，反應(yīng)逆向進(jìn)行，由于增大Z的濃度，相當(dāng)于增大體系的壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不發(fā)生移動，所以達(dá)平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)不變，B錯誤；
C.再加入X，使體系的壓強(qiáng)增大，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不發(fā)生移動，所以平衡時X的轉(zhuǎn)化率不變，C錯誤；
D.降低溫度，化學(xué)平衡向放熱的正反應(yīng)方向移動，使Y的轉(zhuǎn)化率增大，D正確；
故合理選項是D。
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【題目】堿金屬都能與氧氣反應(yīng)：
（1）已知1.4 g鋰在空氣中加熱充分反應(yīng)，可生成3.0 g氧化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ______。
（2）將一小塊金屬鈉、鉀分別投入到加熱的坩堝中，觀察到的實驗現(xiàn)象是____________，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。
（3）由上述實驗得出的結(jié)論是_______。
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【題目】氮的化合物在工業(yè)生產(chǎn)和生活中都有重要的應(yīng)用，運(yùn)用化學(xué)原理研究氮的單質(zhì)及其化合物具有重要意義。
Ⅰ.一定條件下(T ℃、1.01×105 Pa)，可以用Cl2(g)和NH3(g)制得NH2Cl(g)，同時得到HCl(g)。已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下表：
化學(xué)鍵 | N-H | Cl-Cl | N-Cl | H-Cl |
鍵能/kJ/mol | 391.3 | 243.0 | 191.2 | 431.8 |
寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________________________________。
Ⅱ.亞硝酰氯(NOCl)是有機(jī)合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在一定條件下合成：2NO(g)＋Cl2(g) 
2NOCl(g) ΔH<0。保持恒溫恒容條件，將物質(zhì)的量之和為3 mol的NO和Cl2以不同的氮氯比
進(jìn)行反應(yīng)，平衡時某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與氮氯比及不同溫度的關(guān)系如圖所示：
（1）圖中T1、T2的關(guān)系為T1________T2(填“>”“<”或“＝”)。
（2）圖中縱坐標(biāo)為物質(zhì)________的轉(zhuǎn)化率，理由為_________________________________。
（3）圖中A、B、C三點對應(yīng)的NOCl體積分?jǐn)?shù)最大的是________(填“A”“B”或“C”)。
（4）若容器容積為1 L，經(jīng)過10min到達(dá)A點，該時間段內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率υ(NO)=_________。B點的平衡常數(shù)為________。
（5）若在溫度為T1，容積為1 L的容器中，充入0.5mol NO、1mol Cl2、2mol NOCl，υ(正)_____υ(逆) (填“＜”“＞”或“＝”)，理由為________________________________
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【題目】CH4超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的化工原料。回答下列問題：
(1)CH4超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化如圖所示：
①已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H1=+206.2kJ/mol ；
CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) △H2=-165kJ/mol；
過程I的熱化學(xué)方程式為_______。
②關(guān)于上述過程II的說法不正確的是______(填字母)。
a．實現(xiàn)了含碳物質(zhì)與含氫物質(zhì)的分離 b．可表示為CO2＋H2H2O(g)＋CO c．CO未參與反應(yīng) d．Fe3O4、CaO為催化劑，降低了反應(yīng)的ΔH
③其他條件不變，在不同催化劑(I、II、III)作用下，反應(yīng)CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)進(jìn)行相同時間后，CH4的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。a點是否達(dá)到平衡狀態(tài)？________(填“是”或“否”)；b點CH4的轉(zhuǎn)化率高于c點，原因是________。
(2)在剛性密閉容器中，加入CH4和CO2，二者分壓分別為20 kPa、25 kPa，加入Ni/α－Al2O3催化劑并加熱至1123 K使其發(fā)生反應(yīng)CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)。
①研究表明CO的生成速率v(CO)＝1.3×10-2·p(CH4) ·p(CO2)。（單位忽略），某時刻測得p(CO)＝20 kPa，則p(CO2)＝________kPa，v(CO)＝________（單位忽略）。
②達(dá)到平衡后測得體系壓強(qiáng)是起始時的1.8倍，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)的計算式為Kp＝________。(用各物質(zhì)的分壓計算)
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【題目】氧、硫形成的化合物種類繁多，日常生活中應(yīng)用廣泛。如硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可作為照相業(yè)的定影劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：AgBr＋2Na2S2O3===Na3[Ag(S2O3)2]＋NaBr�；卮鹣铝袉栴}：
(1)基態(tài)S的價電子排布圖為____________。
(2)下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法，正確的是________。
A．玻爾原子結(jié)構(gòu)模型能夠成功地解釋各種原子光譜
B．Br、S、O三種元素的電負(fù)性順序為 O＞Br＞S
C．Na的第一電離能小于 Mg，但其第二電離能卻遠(yuǎn)大于 Mg
D．水分子間存在氫鍵，故H2O的熔沸點及穩(wěn)定性均大于H2S
(3)依據(jù)VSEPR理論推測
的空間構(gòu)型為______，中心原子S的雜化方式為________，[Ag(S2O3)2]3-中存在的化學(xué)鍵有________(填字母)。
A．離子鍵 B．極性鍵 C．非極性鍵 D．金屬鍵 E．配位鍵
(4)第一電子親和能(E1)是指元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負(fù)一價離子時所放出的能量(單位為kJ·mol-1)，電子親和能越大，該元素原子越易得電子。已知第三周期部分元素第一電子親和能如下表：
元素 | Al | Si | P | S | Cl |
E1/(kJ·mol-1) | 42.5 | 134 | 72.0 | 200 | 349 |
表中元素的E1自左而右呈增大趨勢，試分析P元素呈現(xiàn)異常的原因___________。
(5)某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示，它由A、B組成。則該氧化物的化學(xué)式為_____，已知該晶體的晶胞參數(shù)為a nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則密度ρ為______g·cm-3(用含a和NA 的代數(shù)式表示)。
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【題目】(1)葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L－1，取300.00mL葡萄酒，通過適當(dāng)?shù)姆椒ㄊ顾?/span>SO2全部逸出并用H2O2將其全部氧化為H2SO4，然后用0.0900mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。
①滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇如圖中的___(填序號)
②若用50mL滴定管進(jìn)行實驗，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭?/span>“10”處，則管內(nèi)液體的體積___(填序號)。
①=10mL ②=40mL ③<10 mL ④>40 mL。
③上述滴定實驗中若滴定終點時溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為______，選擇該指示劑時如何判斷反應(yīng)到達(dá)滴定終點：______。
④滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為___g·L－1；滴定終點讀數(shù)時俯視刻度線，則測量結(jié)果比實際值______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
(2)某學(xué)生用0.100molL-1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為：
A.移取20mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞；
B.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2～3次；
C.把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴處充滿溶液；
D.取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 處；
E.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；
F.把錐形瓶放在滴定管下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點并記下刻度。
實驗編號 | KOH溶液的濃度(mol/L) | 滴定完成時，KOH溶液滴入的體積(mL) | 待測鹽酸溶液的體積(mL) |
1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
①正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫）_________。
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為_______（保留兩位有效數(shù)字）。
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【題目】某同學(xué)設(shè)計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：
供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸
(1)操作①的名稱是________，操作②的名稱是____________。
(2)試劑a是____________(填化學(xué)式，下同)，試劑b是__________,固體B是____________。
(3)加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。
加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。
(4)該方案能否達(dá)到實驗?zāi)康模?/span>__________________________(填“能”或“不能”)。若不能，應(yīng)如何改進(jìn)？(若能，此問不用回答)__________。
(5)若要測定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是____的質(zhì)量。
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【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA
C. pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H+
D. 10 g的D2O中含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)分別為5NA和4NA
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【題目】鉍（83號元素）主要用于制造合金，鉍合金具有凝固時不收縮的特性，用于鑄造印刷鉛字和高精度鑄型。濕法提鉍新工藝以氧化鉍渣（主要成分為
，含有
、
、
雜質(zhì)）為原料提Bi的工藝流程如下：
已知：Ⅰ.
不溶于水，加熱至700℃就分解生成
，的沸點為447℃。
Ⅱ.25℃時，
；
。
回答下列問題：
（1）鉍在元素周期表中的位置為___________________。
（2）“浸出”時，在鹽酸濃度
、浸出溫度70℃、浸出時間2h及不同浸出液固比條件下進(jìn)行浸出實驗，浸出率與液固比的關(guān)系如圖所示，最合適的液固比應(yīng)選__________。
（3）“濾渣Ⅰ”的成分為_____________（填化學(xué)式）。
（4）“脫氯”的化學(xué)方程式為___________________。
（5）“沉銅”時，向“濾液Ⅱ”中加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，促進(jìn)
水解生成
，則此過程中水解的離子方程式為_________________________。若“濾液Ⅱ”中
為
，當(dāng)加入等體積的NaOH溶液時，pH恰好為6，出現(xiàn)沉淀
，此時的去除率為________（忽略溶液體積變化）。
（6）“濾液Ⅲ”經(jīng)加熱濃縮后可返回____________工序循環(huán)使用。
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