Question

【題目】某同學設計實驗探究同主族碳、硅兩元素的非金屬性的強弱，根據(jù)要求完成下列問題：

（1）填寫所示儀器名稱：A _______，B ______。

（2）銅與濃硫酸反應的化學方程式是____________________。

（3）裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是_________________。

（4）能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是_________。

（5）依據(jù)試管D中實驗現(xiàn)象，能否證明硫元素的非金屬性強于碳元素的非金屬性___（填“能”或“否”），試管D中發(fā)生反應的離子方程式是____________。

Answer 1

【答案】分液漏斗 圓底燒瓶 Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O 除去SO2氣體 F試管中的品紅溶液不褪色，G試管中出現(xiàn)白色沉淀 否 SO2+2HCO3-＝SO32-+ H2O+2CO2或SO2+HCO3-＝HSO3-+CO2

【解析】

由實驗裝置圖可知，探究同主族碳、硅兩元素的非金屬性的強弱的實驗原理為，利用在加熱條件下銅與濃硫酸反應制備成二氧化硫，將二氧化硫通過飽和碳酸氫鈉溶液制得二氧化碳氣體，為防止二氧化硫干擾實驗，將所得氣體通過酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，當混合氣體通過品紅溶液，溶液不褪色說明二氧化硫完全除去后，盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀時，即可以說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強。

（1）根據(jù)裝置圖中的儀器可知A為分液漏斗，B為圓底燒瓶，故答案為：分液漏斗；圓底燒瓶；

（2）濃硫酸具有強氧化性，在加熱條件下銅與濃硫酸反應生成二氧化硫、硫酸銅和水，反應的化學方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；

（3）由于從裝置D中出來的氣體可能含有SO2，會干擾實驗，所以酸性高錳酸鉀溶液的作用是除去SO2氣體，故答案為：除去SO2氣體；

（4）二氧化碳與Na2SiO3溶液反應生成硅酸，證明了碳酸酸性比硅酸強，說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強，所以F試管中的品紅溶液不褪色，說明二氧化硫不干擾實驗，盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀即說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強，故答案為：F試管中的品紅溶液不褪色，G試管中出現(xiàn)白色沉淀；

（5）依據(jù)最高價含氧酸的酸性強弱判斷非金屬性強弱，二氧化硫溶于水生成的是亞硫酸，不是S的最高價含氧酸，所以不能判斷S和C非金屬性強弱，試管D中發(fā)生反應是二氧化硫與碳酸氫鈉生成二氧化碳，其離子方程式為：SO2+2HCO3-=SO32-+H2O+2CO2（或SO2+HCO3-=HSO3-+CO2），
故答案為：否；SO2+2HCO3-=SO32-+H2O+2CO2（或SO2+HCO3-=HSO3-+CO2）。