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        1. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,元素X的原子半徑最小,Y元素和X元素在一定條件下能形成YX,Z和W的原子序數(shù)相差8,W原子的電子總數(shù)是其電子層數(shù)的5倍.下列敘述正確的是(  )
          分析:短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大.Z和W的原子序數(shù)相差8,Z不可能是H元素,故Z、W處于同主族,Z處于第二周期、W處于第三周期,W原子的電子總數(shù)是其電子層數(shù)的5倍,故核外電子總數(shù)為15,W為磷元素,則Z為氮元素;元素X的原子半徑最小,X只能處于第一周期,故X為氫元素;Y原子序數(shù)小于氮元素,Y元素和氫元素在一定條件下能形成YX,故Y表現(xiàn)+1價,H表現(xiàn)-1價,故Y為Li元素,據(jù)此解答.
          解答:解:短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大.Z和W的原子序數(shù)相差8,Z不可能是H元素,故Z、W處于同主族,Z處于第二周期、W處于第三周期,W原子的電子總數(shù)是其電子層數(shù)的5倍,故核外電子總數(shù)為15,W為磷元素,則Z為氮元素;元素X的原子半徑最小,X只能處于第一周期,故X為氫元素;Y原子序數(shù)小于氮元素,Y元素和氫元素在一定條件下能形成YX,故Y表現(xiàn)+1價,H表現(xiàn)-1價,故Y為Li元素,
          A.金屬Li可用于制造高性能可充電電池,故A正確;
          B.NH3分子之間存在氫鍵,故沸點:NH3>PH3,故B錯誤;
          C.非金屬性N>P,故酸性:HNO3>H3PO4,故C正確;
          D.Li原子半徑最大、H原子半徑最小,N、P同主族,故半徑P>N,原子半徑Li>P>N>H,即rY>rW>rZ>rX,故D錯誤;
          故選AC.
          點評:本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系,難度中等,推斷元素是解題關(guān)鍵,D選項為易錯點,注意識記Li原子半徑在第三周期中位置、Cl原子半徑在第二周期位置.
          練習冊系列答案
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          科目:高中化學 來源: 題型:

          短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,其中,X和Z處于同一族,四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為14,X可分別與其他三種元素形成不同化合物,Z元素可分別與Y、W元素形成電子總數(shù)相等的兩化合物.則下列有關(guān)說法不正確的是(  )

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          短周期主族元素X,Y,A,B,C在元素周期表的位置如圖所示,A是電負性最大的元素,則下列說法不正確的是( 。
          X A
          Y C B
          A、原子半徑由小到大的順序為:A<B<C<Y
          B、A、B的氫化物的沸點由低到高的順序為:HA<HB
          C、X、Y最高價氧化物對應的水化物的酸性由弱到強的順序為:H2YO3<H2XO3
          D、B、C簡單離子的還原性由弱到強的順序為:B-<C 2-

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如表中所示.下列判斷不正確的是( 。
          Y W
          X Z
          A、原子半徑最大的是X
          B、電負性最大的是W
          C、Y、Z原子序數(shù)差為8
          D、氫化物最穩(wěn)定的是Z

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          精英家教網(wǎng)短周期主族元素X、Y、Z、W、M在元素周期表中的位置如圖,W最高價氧化物對應的水化物為強酸,下列說法正確的是( 。
          A、原子半徑:Y<Z<MB、M最高價氧化物對應的水化物一定是強酸C、Z與M對應的氫化物的沸點:M>ZD、一定條件下,M、Y對應的單質(zhì)都能與W的氫化物發(fā)生置換反應

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大,X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫 化物中,常溫下,Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液,卻不溶于其濃 溶液.下列說法正確的是( 。

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