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          下列物質(zhì)在水溶液中電離方程式正確的是

          1. A.
            Na2CO3=Na2++CO32-
          2. B.
            NaHSO4=Na++H++SO42-
          3. C.
            KClO3=K++Cl-+3O2-
          4. D.
            NaOH=Na++H++O2-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				B
          分析：強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中能完全電離，弱電解質(zhì)則部分電離，離子團(tuán)在電離方程式中不能拆開．
          解答：A、碳酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離出鈉離子和碳酸根離子，即Na2CO3=2Na++CO32-，故A錯(cuò)誤；
          B、硫酸氫鈉能完全電離出Na+、H+、SO42-，顯較強(qiáng)的酸性，故B正確；
          C、氯酸根離子團(tuán)不能拆開，應(yīng)為：KClO3=K++ClO3-，故C錯(cuò)誤；
          D、氫氧化鈉是強(qiáng)堿，能完全電離出鈉離子和氫氧根離子，即NaOH=Na++OH-，故D錯(cuò)誤．
          故選B．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生電離方程式的書寫知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，較簡(jiǎn)單．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          [選做題]（1）人們對(duì)酸堿的認(rèn)識(shí)，已有幾百年的歷史，經(jīng)歷了一個(gè)由淺入深、由低級(jí)到高級(jí)的認(rèn)識(shí)過程．目前中學(xué)課本中的酸堿理論是1889年阿侖尼烏斯（Arrhenius）提出的電離理論．
          ①1905年富蘭克林（FranKlin）深入研究了水和液氨的相似性，把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個(gè)別現(xiàn)象，推廣到任何溶劑，提出了酸堿溶劑理論．溶劑理論認(rèn)為：凡能電離而產(chǎn)生溶劑正離子的物質(zhì)為酸，凡能電離而產(chǎn)生溶劑負(fù)離子的物質(zhì)為堿．試寫出液氨自身電離的方程式：
          2NH3=NH4++NH2-
          2NH3=NH4++NH2-
          ．
          ②1923年丹麥化學(xué)家布朗斯特（Bronsted）和英國(guó)化學(xué)家勞萊（Lowey）提出質(zhì)子理論．凡是能夠釋放質(zhì)子（氫離子）任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能夠與質(zhì)子（氫離子）結(jié)合的分子或離子都是堿．
          按質(zhì)子理論：下列粒子在水溶液既可以看作酸又可看堿的是
          AD
          AD
          ．
          A、H2O    B、NH4+     C、OH-    D、HCO3-    E、CH3COO-   F、Cl-
          ③1923年路易斯（Lewis）提出廣義的酸堿概念．凡是能給出電子對(duì)而形成化學(xué)鍵的物質(zhì)都是堿；凡是能夠和電子對(duì)結(jié)合的物質(zhì)都是酸．
          酸（電子對(duì)接受體）+堿（電子對(duì)給予體）→反應(yīng)產(chǎn)物，如：H++OH-→H2O．
          試指出下列兩個(gè)反應(yīng)中的酸或堿：
          （Ⅰ）H3BO3+H2O H++B（OH）4-，該反應(yīng)中的堿是
          H2O
          H2O
          （填H3BO3或H2O）；
          （Ⅱ）NaH+H2O═NaOH+H2↑，該反應(yīng)中的酸是
          H2O
          H2O
          （填NaH 或H2O）．
          （2）已知A元素原子的K、L層電子數(shù)之和比M、L層電子數(shù)之和多一個(gè)電子；B元素原子核外電子占有9個(gè)軌道，且有1個(gè)未成對(duì)電子；C元素原子核外3p亞層中3個(gè)軌道還需5個(gè)電子才能達(dá)到全充滿．D元素只有兩個(gè)電子層，且最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為零；E原子半徑最��；F元素最外層電子排布為nSnnPn+1．按要求填寫
          ①B的電子排布式是：
          1s22s22p63s23p5
          1s22s22p63s23p5
          ，A、B兩元素形成的化合物的晶體類型是
          離子晶體
          離子晶體
          ．
          ②D元素單質(zhì)的晶體類型是
          原子晶體
          原子晶體
          ，C單質(zhì)的制備方法是：
          電解法
          電解法
          ．
          ③E和F形成的化合物空間構(gòu)型為
          三角錐型
          三角錐型
          ，該物質(zhì)比D與E形成的化合物更容易液化的原因是
          E和F形成的化合物分子間能形成氫鍵
          E和F形成的化合物分子間能形成氫鍵
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?兗州市三模）I．A～J分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如圖1所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>
          （1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中含有的同一種元素在周期表中位置
          第四周期、第Ⅷ族
          第四周期、第Ⅷ族
          ，
          （2）寫出反應(yīng)④的離子方程式
          2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑
          2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑
          ．
          （3）若向氣體K的水溶液中加入鹽酸，使其恰好完全反應(yīng)，所得溶液的pH
          ＜
          ＜
          7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因：
          NH4++H2O  NH3?H2O+H+
          NH4++H2O  NH3?H2O+H+
          ．
          II．電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來(lái)，具有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)裝置如圖2所示．
          （1）電解池陽(yáng)極的電極反應(yīng)分別是①
          Fe-2e-=Fe2+
          Fe-2e-=Fe2+
          ； ②4OH--4e-=2H2O+O2↑．
          （2）熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極．已知負(fù)極的電極反應(yīng)是：CH4+4
          CO
          2-
          3
          -8e-=5CO2+2H2O
          ①正極的電極反應(yīng)是
          O2+2CO2+4e-=2CO32-
          O2+2CO2+4e-=2CO32-
          ．
          ②為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定．為此電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)．則A物質(zhì)的化學(xué)式是
          CO2
          CO2
          ．
          （3）實(shí)驗(yàn)過程中，若在陰極產(chǎn)生了44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則熔融鹽燃料電池消耗CH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
          11.2
          11.2
           L．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)碳是形成化合物最多的元素．
          （1）由碳元素參與形成的物質(zhì)多為分子晶體，也有少數(shù)原子晶體．下列關(guān)于分子晶體和原子晶體的說法正確的是
           
          （填字母序號(hào)）．
          A、完全由非金屬元素形成的物質(zhì)一定是分子晶體或原子晶體
          B、分子晶體中分子之間一定存在范德華力
          C、SiC具有極高的熔點(diǎn)和較大的硬度，SiC分子中除存在共價(jià)鍵外，還存在分子間作用力
          D、金剛石是由碳元素形成的原子晶體，性質(zhì)穩(wěn)定，不與任何物質(zhì)反應(yīng)
          （2）意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的C4分子．C4分子結(jié)構(gòu)如圖所示．下列說法正確的是
           
          ．
          A、C4屬于一種新型的化合物　　  B、C4與P4（白磷）的晶體都屬于分子晶體
          C、C4氣體分子內(nèi)含有極性共價(jià)鍵　D、C4與C60互為同素異形
          （3）與碳同主族元素鍺為32號(hào)元素，與鍺同周期，且未成對(duì)電子數(shù)與鍺相同，電負(fù)性最大的元素的價(jià)電子排布式為
           
          ．
          （4）鄰硝基苯酚的熔點(diǎn)
           
          對(duì)硝基苯酚（填“＞”、“=”或“＜”=）．
          （5）硼、碳、氮、氧是元素周期表第二周期相鄰的四種元素．下列有關(guān)的四種化合
          物中，鍵角最小的是
           
          ．
          A、CO2   B、CF4   C、NF3   D、OF2
          已知硼酸H3BO3為白色固體，溶于水顯弱酸性，但它卻是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的電離平衡解釋它是一元弱酸的原因．
          請(qǐng)寫出下面這個(gè)方程式右端的兩種離子的表達(dá)式：
          精英家教網(wǎng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年湖北省武漢二中高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          碳是形成化合物最多的元素。
          （1）由碳元素參與形成的物質(zhì)多為分子晶體，也有少數(shù)原子晶體。下列關(guān)于分子晶體和原子晶體的說法正確的是　　　（填字母序號(hào)）。
          A、完全由非金屬元素形成的物質(zhì)一定是分子晶體或原子晶體
          B、分子晶體中分子之間一定存在范德華力
          C、SiC具有極高的熔點(diǎn)和較大的硬度，SiC分子中除存在共價(jià)鍵外，還存在分子間作用力
          D、金剛石是由碳元素形成的原子晶體，性質(zhì)穩(wěn)定，不與任何物質(zhì)反應(yīng)
          （2）意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的C4分子。C4分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是　　　　　　　。

          A、C4屬于一種新型的化合物　　B、C4與P4（白磷）的晶體都屬于分子晶體
          C、C4氣體分子內(nèi)含有極性共價(jià)鍵　D、C4與C60互為同素異形
          （3）與碳同主族元素鍺為32號(hào)元素，與鍺同周期，且未成對(duì)電子數(shù)與鍺相同，電負(fù)性最大的元素的價(jià)電子排布式為　      　　。
          （4）鄰硝基苯酚的熔點(diǎn)　　　對(duì)硝基苯酚（填“＞”、“＝”或“＜”＝）。
          （5）硼、碳、氮、氧是元素周期表第二周期相鄰的四種元素。下列有關(guān)的四種化合物中，鍵角最小的是　　　　。
          A、CO2  B、CF4  C、NF3  D、OF2
          已知硼酸H3BO3為白色固體，溶于水顯弱酸性，但它卻是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的電離平衡解釋它是一元弱酸的原因。
          請(qǐng)寫出下面這個(gè)方程式右端的兩種離子的表達(dá)式：
          　　　　　　　　　　　　　　　。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014屆湖北省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          碳是形成化合物最多的元素。
          


          （1）由碳元素參與形成的物質(zhì)多為分子晶體，也有少數(shù)原子晶體。下列關(guān)于分子晶體和原子晶體的說法正確的是　　　（填字母序號(hào)）。
          


          A、完全由非金屬元素形成的物質(zhì)一定是分子晶體或原子晶體
          


          B、分子晶體中分子之間一定存在范德華力
          


          C、SiC具有極高的熔點(diǎn)和較大的硬度，SiC分子中除存在共價(jià)鍵外，還存在分子間作用力
          


          D、金剛石是由碳元素形成的原子晶體，性質(zhì)穩(wěn)定，不與任何物質(zhì)反應(yīng)
          


          （2）意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的C4分子。C4分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是　　　　　　　。
          


          


          A、C4屬于一種新型的化合物　　B、C4與P4（白磷）的晶體都屬于分子晶體
          


          C、C4氣體分子內(nèi)含有極性共價(jià)鍵　D、C4與C60互為同素異形
          


          （3）與碳同主族元素鍺為32號(hào)元素，與鍺同周期，且未成對(duì)電子數(shù)與鍺相同，電負(fù)性最大的元素的價(jià)電子排布式為　      　　。
          


          （4）鄰硝基苯酚的熔點(diǎn)　　　對(duì)硝基苯酚（填“＞”、“＝”或“＜”＝）。
          


          （5）硼、碳、氮、氧是元素周期表第二周期相鄰的四種元素。下列有關(guān)的四種化合物中，鍵角最小的是　　　　。
          


          A、CO2  B、CF4  C、NF3 
D、OF2
          


          已知硼酸H3BO3為白色固體，溶于水顯弱酸性，但它卻是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的電離平衡解釋它是一元弱酸的原因。
          


          請(qǐng)寫出下面這個(gè)方程式右端的兩種離子的表達(dá)式：
          


          　　　　　　　　　　　　　　　。
          


           
          

			
          

			
          
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