日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          【題目】用多孔石墨電極完成下列實驗，下列解釋或推斷不合理的是（ ）
          實驗
          現(xiàn)象
          （i）中a、b兩極均有氣泡產(chǎn)生
          （ii）中b極上析出紅色固體
          （iii）中b極上析出灰白色固體
          A.（i）中，a電極上既發(fā)生了化學變化，也發(fā)生了物理變化
          B.電解一段時間后，（i）中溶液濃度不一定會升高
          C.（ii）中發(fā)生的反應為H2+Cu2+=2H++Cu↓
          D.（iii）中發(fā)生的反應只可能是2Ag+Cu=2Ag++Cu2+
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．陰極b極反應：2H++2e-=H2↑產(chǎn)生氫氣發(fā)生了化學過程，氫氣又被吸附在多孔石墨電極中發(fā)生了物理變化，故A正確；
          B．(i)為電解池，a、b兩極均產(chǎn)生氣泡即相當于電解水，如果原溶液是飽和溶液則電解一段時間后c(NaNO3)不變，如果原溶液是不飽和溶液，則電解一段時間后c(NaNO3)增大，故B正確；
          C．取出b放到(ii)中即硫酸銅溶液中析出紅色固體，說明b產(chǎn)生的氫氣吸附在多孔石墨電極中將銅置換出來，反應為：Cu2++H2=Cu+2H+，故C正確；
          D．(ii)中取出b，則b表面已經(jīng)有析出的銅，所以放到(iii)中析出白色固體即Ag，可能是銅置換的、也可能是b產(chǎn)生的氫氣吸附在多孔石墨電極中置換，則可能發(fā)生反應為：2Ag++Cu=Cu2++2Ag和2Ag++H2=2Ag+2H+，故D錯誤；
          故答案為D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定質量的鋁鐵合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反應后產(chǎn)生3.36 L(標準狀況下)氣體；用同樣質量的鋁鐵合金完全溶于足量的鹽酸中，在標準狀況下產(chǎn)生5.6 L的氣體。該合金中鋁、鐵的物質的量之比為(　　)
          A. 1∶1 B. 2∶5 C. 3∶2 D. 3∶5
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
          A.常溫常壓下，1molP4(P原子均達到8電子穩(wěn)定結構)中所含P-P鍵數(shù)目為4NA
          B.0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)小于0.2NA
          C.20mL10mol/L的濃硝酸與足量銅加熱反應轉移電子數(shù)為0.1NA
          D.0.1molNH2-所含電子數(shù)為6.02×1023個
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是( )
          A.1 mol Cl2全部作為氧化劑時，失去的電子數(shù)為2NA個
          B.在0 ℃，101 kPa時，22.4 L氫氣中含有NA個氫原子
          C.25 ℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3 NA個
          D.NA個一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質量比為7∶4
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一個長周期，短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內層電子總數(shù)少3，它們形成化合物的分子式是XY4。試回答：
          (1)X元素的原子基態(tài)時電子排布式為：___________________________________，Y元素原子最外層電子的電子排布圖為：____________。
          (2)若X、Y兩元素電負性分別為2.1和2.85，試判斷XY4中X與Y之間的化學鍵為________(填“共價鍵”或“離子鍵”)。
          (3)該化合物的空間結構為______________形，中心原子的軌道雜化類型為__________，分子為______________(填“極性分子”或“非極性分子”)。
          (4)該化合物在常溫下為液體，該液體微粒間的作用力是____________。
          (5)該化合物的沸點與SiCl4比較：________(填化學式)的高，原因是_________________________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學設計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：
          供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸
          (1)操作①的名稱是______，操作②的名稱是_________。
          (2)試劑a是________(填化學式，下同)，試劑b是_______，固體B是________。
          (3)加入試劑a所發(fā)生反應的化學方程式為_______。加入試劑b所發(fā)生反應的離子方程式為______。
          (4)該方案能否達到實驗目的：_____(填“能”或“不能”)。若不能，應如何改進？(若能，此問不用回答)___。
          (5)若要測定原混合物中BaCl2的質量分數(shù)，除了要準確稱量混合物的質量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是____的質量。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化合物G是一種具有抗痢疾的某種藥物的中間體，其合成路線如圖：
          已知：+R3NH2+H2O
          （1）X的分子式為C2H4Cl2，寫出其化學名稱____。
          （2）①的反應類型為____。
          （3）D中官能團的名稱為____。
          （4）E的分子式為____。
          （5）芳香族化合物Z的分子式為C8H7OBr，寫出Z的結構簡式____。
          （6）同時滿足下列條件的D的同分異構體有多種，寫出任意一種的結構簡式____。
          ①能與氯化鐵發(fā)生顯色反應
          ②能與純堿反應放出二氧化碳氣體
          ③除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結構
          ④核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為1：1：2：6
          （7）寫出和為有機原料制備的流程圖。____
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示。
          A. 反應在c 點達到平衡狀態(tài)
          B. 反應物濃度：點小于點
          C. 反應物的總能量低于生成物的總能量
          D. 時，SO2的轉化率：段小于段
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】恒溫恒容條件下,硫可以發(fā)生如下轉化,其反應過程和能量關系如圖1所示。
          已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ/mol。
           
          請回答下列問題：
          （1）寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：  。
          （2）狀態(tài)II到狀態(tài)III放出的熱量為 。
          （3）恒溫恒容時,1 mol SO2和2 mol O2充分反應,放出熱量的數(shù)值比∣ΔH2∣    (填“大”、“小”或“相等”)。
          （4）將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質的量為    ，若溶液中發(fā)生了氧化還原反應,則該過程的離子方程式為： 。
          （5）恒容條件下,下列措施中能使n(SO3)/ n(SO2)增大的有   。
          A．升高溫度
          B．充入He氣
          C．再充入1 mol SO2(g)和1 mol O2(g)
          D．使用催化劑
          （6）某SO2(g)和O2 (g)體系，時間t1達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率v與時間t的關系如圖2所示，若不改變SO2(g)和O2(g)的量，則圖中t4時引起平衡移動的條件可能是  ；圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時間是   。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案