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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          回答下列有關Na2S溶液的問題。
          （1）Na2S溶液盛裝在帶橡膠塞的試劑瓶中，仔細聞有臭雞蛋氣味，請用離子方程式解釋：
                                             ，                                           。
          （2）將Na2S溶液加入AlCl3溶液中，有白色沉淀和臭雞蛋氣味的氣體生成，發(fā)生的離子反應為：
                                                                                     。
          （3）將Na2S溶液加入AgCl的濁液中，生成的黑色沉淀是                          （寫化學式）。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）S 2－+ H2O HS－ +OH－，  HS－+ H2O H2S +OH－
          （2）2Al 3+ + 3S 2－+6 H2O = 3H2S↑+ 2Al(OH)3↓
          （3）Ag2S
          

          解析試題分析：（1）多元弱酸根離子要分步水解，以第一步為主
          （2）Al 3+與S 2－水解生成Al(OH)3沉淀
          （3）S 2－與結合成Ag2S
          考點：考查水解
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質電離程度強弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。
          化學式
                     		電離平衡常數(shù)（25℃）
           
          NH3·H2O
                     		Kb=1.77×10-5
           
          HCN
                     		Ka=4.93×10-10
           
          CH3COOH
                     		Ka=1.76×10-5
           
          H2CO3
                     		Ka1=4.30×10-7,Ka2=5.61×10-11
           
           
          （1）25℃時，pH=11的NaCN溶液中水電離出的c（OH-）____________mol/L。
          （2）25℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為________。
          （3）NH4Cl溶液呈______性（填“酸”、“堿”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈_______性，0.1mol/LNH4HCO3溶液中物質的量濃度最大的離子是_________（填化學式）。
          （4）25℃時，等濃度的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合，混合溶液中各種離子濃度大小_________。
          （5）向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應的化學方程式______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
           (1)25 ℃時，0.1 mol·L－1NaOH溶液的pH為________；
          (2)25 ℃時，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液的pH_____7(填“＜”、“＝”或“＞”)，其原因是_________(用離子方程式表示)；
          (3)將上述兩種溶液等體積混合后，離子濃度大小次序正確的是________(填序號)。
          A．[Na＋]＞[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]
          B．[Na＋]＝[Cl－]＞[H＋]＞[OH－]
          C．[Na＋]＝[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]
          D．[Cl－]＞[Na＋]＞[OH－]＞[H＋]
          (4) 下列物質能導電且屬于電解質的是________(填序號)。
          A.鐵     B.鹽酸     C.氯化鈉晶體     D.熔融氫氧化鈉
          (5) 25℃時，0.1 mol·L－1NaOH溶液中水電離出來的氫氧根的濃度為C1，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中水電離出來的氫離子的濃度為C2，則C1 ______C2(填“＜”、“＝”或“＞”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （1）pH=13的CH3COONa溶液加水稀釋100倍后，pH　  　11(填“>”“=”或“<”)，原因是　　　　　　　　                                                      　　　(用離子方程式和必要的文字說明)；pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH　　　　　NaOH溶液的pH(填“>”“=”或“<”)； 
          （2）pH相等時，①NH4Cl�、�(NH4)2SO4　③NH4HSO4三種溶液中c(NH4+)由大到小的順序為　　　　　  　　　　； 
          （3）等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后溶液呈　 　性，溶液中c(Na+)　　　　c(CH3COO-)(填“>”“=”或“<”)；pH=13的氫氧化鈉與pH=1的醋酸等體積混合后溶液呈　　　　性，溶液中c(Na+)
          　　　　　c(CH3COO-)(填“>”“=”或“<”)； 
          （4）25℃，用0．1000 mol / LNaOH溶液滴定20．00mL0．1000mol/L某一元酸HA溶液所得滴定曲線如圖。

          ①為減小實驗誤差，由圖可知滴定時指示劑應選用            （填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”）；
          ②A、B、C三點所示溶液導電能力最強的是        點對應的溶液；
          ③25OC，HA的電離平衡常數(shù)約為                   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （1）①pH= a的CH3COOH溶液稀釋100倍后所得溶液pH   a +2（填“＞”或“＜”）
          ②0.01mol/LCH3COOH溶液的pH     2（填“＞”或“＜”）；
          ③0.1mol/LCH3COONa溶液的pH     7（填“＞”或“＜”）；
          （2）某固體是由Na2CO3、NaOH、MgCl2、AlCl3、BaCl2、Fe2(SO4)3和(NH4)2SO4中的兩種混合而成。取該固體溶于水得到無色澄清溶液，向該溶液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成，繼續(xù)加入稀硫酸，沉淀又完全消失，且整個過程中無氣體產生。則 原固體中含有物質有         和                    。（寫化學式） 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （1） 25℃時，部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
          弱酸
          		HCOOH
          		HCN
          		H2CO3
          電離平衡常數(shù)
          		Ki=1．7×10-4
          		Ki=4．9×10-10
          		Ki1=4．3×10-7
          Ki2=5．6×10-11
          ①HCOONa溶液呈      性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是                                
          （用離子方程式表示）。
          ②在測定c(H＋)相等的鹽酸和HCOOH溶液的pH時，某同學先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測，用此法誤差較大的是________（填“鹽酸”或“HCOOH”），原因是                                                                  。 
          ③將少量CO2通入NaCN溶液中，它們是否能反應（若能，寫出反應的離子方程式；若不能，直接填“否”）                。
          （2）某溫度下的溶液中，c(H＋)=10x mol/L,c(OH－)=10y mol/L。x與y的關系如圖所示：

          ①M、N點對應的溫度分別是T1、T2,則T1   T2（填“＞”、“=”或“＜”）。
          ②T2時，水的離子積常數(shù)Kw=                 ，pH=9的NaOH溶液中，由水電離產生的c(H+)=             mol/L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          已知MOH為一元弱堿，25℃時，電離常數(shù)Kb= 1×10－ 6mol·L－1，
          （1）25℃時，將0.2 mol·L－1 HCl溶液與0.2 mol·L－1 MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝6，此時混合溶液中由水電離出的c(H＋)=Amol·L－1，若0.2 mol/L HCl溶液中由水電離出的c(H＋)=Bmol·L－1，則：
          ①比較A        B。(填“>”、“<”或“＝”)
          ②根據(jù)電荷守恒，計算混合溶液中c(Cl－)－c(M＋)＝______ mol·L－1。 (精確計算，填具體數(shù)字)  
          （2）25℃時，0.01 mol·L－1MOH溶液的 pH=10，將其與等體積 pH = 4的鹽酸溶液混合，則混合溶液的pH       7（填“>”、“<”或“=”），試求此時溶液中M Cl的水解平衡常數(shù)Kh=      mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          常溫下，將某一元堿BOH和HCl溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
          實驗編號
          		HCl的物質的量濃度
          （mol·L-1）
          		BOH的物質的量濃度
          （mol·L-1）
          		混合溶液的pH
          ①
          		0.1
          		0.1
          		pH=5
          ②
          		c
          		0.2
          		pH=7
          ③
          		0.1
          		0.2
          		pH>7
           
          請回答：
          （1）從第①組情況分析，BOH是   （選填“強堿”或“弱堿”）。該組所得混合溶液中由水電離出的
          c（OH—）=   mol·L-1。
          （2）第②組情況表明，c   0.2。該混合液中離子濃度c（B+） c（Cl—）(選填“<”、“>”或“=”)。
          （3）從第③組實驗結果分析，混合溶液中  (選填“<”、“>”或“=”)
          甲：BOH的電離程度   BCl的水解程度  
          乙：c(B+)—2 c (OH—)   c(BOH)—2 c(H+)   
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：問答題
			
          

						
          硫單質及其化合物在工農業(yè)生產中有著重要的應用。
          （1）已知25℃時：
          SO2（g）＋2CO（g）＝2CO2（g）＋1/xSx（s）  △H＝akJ/mol
          2COS（g）＋SO2（g）＝2CO2（g）＋3/xSx（s）  △H＝bkJ/mol。
          則COS（g）生成CO（g）與Sx（s）反應的熱化學方程式是                     。
          （2）雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料。已知As2S3和HNO3有如下反應：
          As2S3+10H++ 10NO3?=2H3AsO4+3S+10NO2↑+ 2H2O，當生成H3AsO4的物質的量
          為0.6 mol反應中轉移電子的數(shù)目為       ，
          （3）向等物質的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中H2S、HS?、S2?的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與滴加鹽酸體積的關系如下圖所示（忽略滴加過程H2S氣體的逸出）。
          ①B表示     。
          ②滴加過程中，溶液中微粒濃度大小關系正確的是      (填字母)。
          a．c(Na+)= c(H2S)+c(HS?)+2c(S2?)
          b．2c(Na+)=c(H2S)+c(HS?)+c(S2?)
          c．c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS?)+c(S2?)]
          ③NaHS溶液呈堿性，當?shù)渭欲}酸至M點時，溶液中各離子濃度由大到小的順序為                                                        
          （4）工業(yè)上用硫碘開路循環(huán)聯(lián)產氫氣和硫酸的工藝流程如下圖所示：

          ① 寫出反應器中發(fā)生反應的化學方程式是                  。
          ② 電滲析裝置如右圖所示，寫出陽極的電極反應式              。該裝置中發(fā)生的總反應的化學
          

			
          

			
          
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