Question

（12分）某同學(xué)為了檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，選用了下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）寫(xiě)出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

___________________________________________________。

（2）①中無(wú)水硫酸銅的作用是                           。

（3）②中酸性KMnO₄溶液的作用是______________________。

（4）②中兩次用到品紅溶液，它們的作用分別是A           、B            。

（5）③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                             。

 

Answer 1

【答案】

（12分，每空2分）（1） C+ 2H₂SO₄(濃)CO₂↑+ 2SO₂↑+ 2H₂O?

（2）檢驗(yàn)反應(yīng)生成的水蒸氣     （3）除去混合氣體中的SO₂

（4）檢驗(yàn)生成的SO₂氣體；檢驗(yàn)SO₂是否除盡

（5）CO₂ + Ca²⁺ + 2OH^- = CaCO₃↓+ H₂O

【解析】（1）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能和氧化碳，方程式是C+ 2H₂SO₄(濃)CO₂↑+ 2SO₂↑+ 2H₂O。

（2）無(wú)水硫酸銅易結(jié)合水蒸氣，固體變成藍(lán)色，用來(lái)經(jīng)驗(yàn)水蒸氣的存在。

（3）酸性高錳酸鉀溶液具有氧化性，能氧化SO₂，因此酸性高錳酸鉀溶液的作用是除去混合氣體中的SO₂，以防止干擾CO₂的檢驗(yàn)。

（4）SO₂具有漂白性，能使品紅溶液褪色，所以第一次使用品紅溶液是檢驗(yàn)生成的SO₂氣體；而第二次使用品紅溶液，則是檢驗(yàn)SO₂是否除盡的。

（5）CO₂能使澄清的石灰水變混濁，反應(yīng)的方程式是CO₂ + Ca²⁺ + 2OH^- = CaCO₃↓+ H₂O。