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          可以將反應Zn＋Br2＝ZnBr2設計成蓄電池，下列4個電極反應①Br2＋2e－＝2Br－�、�2Br－－2e－＝Br2�、踆n－2e－＝Zn2+�、躗n2+＋2e－＝Zn其中表示充電時的陽極反應和放電時的負極反應的分別是
          

          

          A．
          		

          ③和①
          

          

          B．
          		

          ②和③
          

          

          C．
          		

          ②和①
          

          

          D．
          		

          ④和①
          

          

          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2014屆山東省文登市高三上學期期中統(tǒng)考理綜化學試卷（A）（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          氧化還原反應規(guī)律是化學學科的重要規(guī)律之一。按要求回答下列問題：
          


          (1) 被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應：NaBH4+2H2O＝NaBO2+4H2↑，此反應中B元素的化合價沒有發(fā)生變化，則NaBH4中H的化合價為___________，該反應氧化產(chǎn)物是______________，還原產(chǎn)物是______________。
          


          (2) 有下列三個反應：
          


          ①Cl2+FeI2＝FeCl2+I2 ；②2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br－；③Co2O3+6HCl＝2CoCl2+Cl2↑+3H2O
          


          ①根據(jù)以上方程式可以得到Fe2+、Co2+、Br－、I－還原性由強的弱的順序為_________；
          


          ②1molCo2O3能氧化HCl的物質(zhì)的量_____________。
          


          (3) 完成并配平下列化學反應方程式：
          


          □KMnO4+□H2C2O4+□________□CO2+□K2SO4+□MnSO4+□H2O
          


          (4)一個完整的氧化還原反應方程式可以拆寫成兩個“半反應式”，一個是“氧化反應式”，一個是“還原反應式”。如2H+ +Zn＝Zn2++H2↑，可拆寫為氧化反應式：Zn－2e－＝Zn
2+，還原反應式：2H++ 2e－＝H2↑。并由此實現(xiàn)了化學能與電能的相互轉(zhuǎn)化。據(jù)此，回答下列問題：                                   

          


          ①將2Fe3++Cu=
2Fe2+ +Cu2+拆寫為兩個“半反應式”：其中，氧化反應式為                          
。
          


          ②由①中的反應，可設計成如右圖所示的原電池：
          


          


          若電極a為Cu ，電解質(zhì)溶液甲的化學式為                                                  
；
          


          電極b處的電極反應式為                                                     。
          


           
          

			
          

			
          
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