Question

【題目】I.固體A由四種元素組成的化合物，為探究固體A的組成，設計并完成如實驗：

已知：固體B是一種單質，氣體E、F都是G和另外一種氣體組成。

請回答：

（1）組成A的四種元素是__________，氣體E是__________。

（2）固體A隔絕空氣加熱分解的化學方程式是__________。

（3）藍色溶液D和乙醇反應可獲得固體A，同時還生成一種常見的溫室氣體，該反應的化學方程式為__________。

Ⅱ.某化學興趣小組為探究SO2與溶液的反應，用如下裝置（夾持、加熱儀器略）進行實驗：制備SO2，將SO2通入溶液中，迅速反應，得到無色酸性溶液和白色沉淀。

（1）SO2通入溶液中，得到無色酸性溶液和白色沉淀的離子方程式是__________。

（2）若通入溶液中的SO2已過量，請設計實驗方案檢驗__________。

Answer 1

【答案】Cu、C、N、O CO和N2 （SO2不足）或（SO2足量） 取少量反應后的溶液于試管中，滴入幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，說明通入的SO2已過量（其它合理答案即可）

【解析】

I．固體B和稀HNO3反應生成氣體C和藍色溶液D可知，單質B為Cu，D為Cu(NO3)2，C為NO，且n(NO)==0.01mol，由3Cu~2NO可得：n(Cu)==0.015mol，m(Cu)=0.015mol×64g/mol=0.96g；

氣體E和灼熱CuO反應生成氣體F，則氣體F不含SO2，F和澄清石灰水反應有沉淀H生成，故H為CaCO3，F含CO2，E含CO，且n(CaCO3)==0.03mol，由C原子守恒可得：E中n(CO)=0.03mol，m(CO)=0.03mol×28g/mol=0.84g；

固體A隔絕空氣加熱得到Cu、CO、和氣體G，所以，m(G)=2.22g-0.84g-0.96g=0.42g，又由氣體E總體積為1.008L可得，氣體n(G)==0.015mol，故M(G)==28g/mol，所以，G為N2，A中，n(N)=0.015mol×2=0.03mol，故A中Cu、C、O、N的物質的量之比=0.015mol:0.03mol:0.03mol:0.03mol==1:2:2:2，故A為Cu(CNO)2；

Ⅱ．SO2有較強還原性，且通入溶液中可使溶液呈酸性，NO3-在酸性條件下有強氧化性，故SO2通入Ba(NO3)2中發(fā)生氧化還原反應，據(jù)此解答。

I．(1)由分析可知，A中含Cu、C、N、O四種元素，氣體E為CO和N2的混合物，故答案為：Cu、C、N、O；CO和N2；

(2)結合原子守恒可寫出將A隔絕空氣加熱的化學方程式為：，故答案為：；

(3)結合原子守恒、得失電子守恒可寫出Cu(NO3)2和乙醇反應的化學方程式為：，故答案為：；

Ⅱ．(1)SO2作還原劑，被氧化成SO42-，Ba2+和SO42-結合成BaSO4，NO3-做氧化劑，被還原為NO，若SO2不足量，氧化產(chǎn)物為BaSO4，若SO2足量，氧化產(chǎn)物除BaSO4外還H2SO4，結合原子守恒、電荷守恒、電子得失守恒可得SO2通入BaNO3)2溶液中發(fā)生的反應的離子方程式為：(SO2不足)或(SO2足量)，故答案為：(SO2不足)或(SO2足量)；

(2)若通入的二氧化硫過量，溶液中將含SO2，溶液將具有還原性，可使KMnO4溶液等強氧化劑褪色，因此可取少量反應后的溶液于試管中，滴入幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，說明通入的SO2已過量，故答案為：取少量反應后的溶液于試管中，滴入幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，說明通入的SO2已過量（其它合理答案即可）。