Question

根據(jù)下列框圖回答問題：

已知：化合物A的組成中含有六個(gè)結(jié)晶水，A、B均溶于水，G是一種重要化工原料．（圖中部分反應(yīng)物或生成物已略去）．
（1）寫出晶體A的化學(xué)式：

（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O

； 物質(zhì)B的電子式：

．
（2）寫出C→D+E反應(yīng)的化學(xué)方程式：

4FeS+7O₂

高溫  .

2Fe₂O₃+4SO₂

．
（3）寫出氣體I通入H的溶液中反應(yīng)的離子方程式：

Fe³⁺+3NH₃?H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺

；
（4）某同學(xué)取H的溶液，通入氣體D，所得溶液中仍只有一種陰離子．請(qǐng)寫出上述變化過程中的離子方程式：

2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺

．

Answer 1

分析：由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，白色沉淀L不溶于鹽酸，L為BaSO₄，濾液2中焰色為紫色，則含K⁺，紅褐色沉淀為Fe（OH）₃，則氣體I為氨氣，H中含F(xiàn)e³⁺，由C→D及D→F的轉(zhuǎn)化可知，黑色沉淀C為FeS₂，D為SO₂，E為Fe₂O₃，F(xiàn)為SO₃，G為硫酸，所以H為硫酸鐵，由原子守恒可知，濾液1中含硫酸根離子，化合物A的組成中含有六個(gè)結(jié)晶水，A、B均溶于水，則A為（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O，B為K₂S，然后結(jié)合元素化合物知識(shí)及化學(xué)用語來解答．

解答：解：由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，白色沉淀L不溶于鹽酸，L為BaSO₄，濾液2中焰色為紫色，則含K⁺，紅褐色沉淀為Fe（OH）₃，則氣體I為氨氣，H中含F(xiàn)e³⁺，由C→D及D→F的轉(zhuǎn)化可知，黑色沉淀C為FeS₂，D為SO₂，E為Fe₂O₃，F(xiàn)為SO₃，G為硫酸，所以H為硫酸鐵，由原子守恒可知，濾液1中含硫酸根離子，化合物A的組成中含有六個(gè)結(jié)晶水，A、B均溶于水，則A為（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O，B為K₂S，
（1）由上述分析可知A為（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O，B為K₂S，其電子式為，故答案為：（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O；；
（2）C→D+E反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS+7O₂

高溫  .

2Fe₂O₃+4SO₂，故答案為：4FeS+7O₂

高溫  .

2Fe₂O₃+4SO₂；
（3）I通入H的溶液中反應(yīng)的離子方程式為Fe³⁺+3NH₃?H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺，故答案為：Fe³⁺+3NH₃?H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（4）H的溶液，通入氣體D，所得溶液中仍只有一種陰離子，該離子反應(yīng)為2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，故答案為：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物的推斷，沉淀的顏色和焰色反應(yīng)為解答本題的突破口，注意利用元素、原子守恒的方法逆推出各物質(zhì)，熟悉氧化還原反應(yīng)即可解答，題目難度中等．