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				在一定的溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡的標志是(    ) 
          A.B生成速率與C分解速率相等                          B.A、B、C的濃度不再變化
          C.單位時間生成n molA，同時生成3n molB       D.A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：根據(jù)平衡的定義進行分析，A、C選項都說明同一方向的反應(yīng)速率，無法解釋平衡狀態(tài)，而D選項只說明變化的A、B、C分子數(shù)之比為1∶3∶2，也不能說明平衡狀態(tài)。故B選項正確。
          答案：B
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?紅橋區(qū)一模）平衡常數(shù)（K）是衡量某可逆反應(yīng)在一定條件下反應(yīng)進行程度的數(shù)值，它只受
          溫度
          溫度
          影響，一定溫度下，以2A（g）+3B（g）?3C（g）+D（g））為例，平衡常數(shù)的表達式為K=
          c3(C)×c(D)
          c2(A)×c3(B)
          c3(C)×c(D)
          c2(A)×c3(B)
          ．現(xiàn)往1L的容器中通入CO2、H2各2mol．在一定條件下讓其發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2?CO+H2O，回答下列問題：
          （1）在830℃條件下，反應(yīng)達到平衡時CO2的濃度為1mol/L．該條件下平衡常數(shù)的值K1=
          1
          1
          ．
          （2）在（1）基礎(chǔ)上，把體系的溫度降至800℃．已知該條件下的平衡常數(shù)K2=0.81，可以推知平衡向
          逆反應(yīng)方向
          逆反應(yīng)方向
          移動，該可逆應(yīng)的正反應(yīng)為
          吸熱
          吸熱
          反應(yīng)（填吸熱或放熱），此時c（H2O）=
          0.95mol/L
          0.95mol/L
          （保留2位有效數(shù)字）．
          （3）在（1）基礎(chǔ)上，壓縮容器體積至0.5L．該條件下的平衡常數(shù)為K3．則K3
          等于
          等于
          K1（填“大于”“等于”“小于”）a
          理由是
          平衡常數(shù)只受溫度影響，與壓強無關(guān)
          平衡常數(shù)只受溫度影響，與壓強無關(guān)
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?泰州二模）能源、材料和信息是現(xiàn)代社會的三大“支柱”．
          （1）目前，利用金屬或合金儲氫的研究已取得很大進展，右圖是一種鎳基合金儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)圖．
          ①Ni原子的價電子排布式是
          3d84s2
          3d84s2
          ．
          ②該合金儲氫后，含1mol La的合金可吸附H2的數(shù)目為
          3NA
          3NA
          ．
          （2）南師大結(jié)構(gòu)化學(xué)實驗室合成了一種多功能材料--對硝基苯酚水合物（化學(xué)式為C6H5NO3?1.5H2O）．實驗表明，加熱至94℃時該晶體能失去結(jié)晶水，由黃色變成鮮亮的紅色，在空氣中溫度降低又變?yōu)辄S色，具有可逆熱色性；同時實驗還表明它具有使激光倍頻的二階非線性光學(xué)性質(zhì)．
          ①晶體中四種基本元素的電負性由大到小的順序是
          O＞N＞C＞H
          O＞N＞C＞H
          ．
          ②對硝基苯酚水合物失去結(jié)晶水的過程中，破壞的微粒間作用力是
          氫鍵
          氫鍵
          ．
          （3）科學(xué)家把NaNO3和Na2O在一定條件下反應(yīng)得到一種白色晶體，已知其中陰離子與SO42-互為等電子體，且該陰離子中的各原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．該陰離子的電子式是
          ，其中心原子N的雜化方式是
          sp3
          sp3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)實驗室里常見的如圖所示的儀器，該儀器為兩頭密封的玻璃管，中間帶有一根玻璃短柄．當玻璃管內(nèi)裝有碘片時，用此儀器進行碘的升華實驗，具有裝置簡單、操作方便、現(xiàn)象明顯、可反復(fù)使用等優(yōu)點．用此儀器不能反復(fù)進行的實驗是（　�。�
          
                
          A、NH4Cl受熱分解的實驗B、KMnO4受熱分解的實驗C、在一定溫度，有催化劑存在條件下，SO2與O2生成SO3的可逆轉(zhuǎn)變實驗D、無水CuSO4與膽礬的互變實驗
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年遼寧省丹東市寬甸二中高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：單選題
			
          

						
          實驗室里常見的如右圖所示的儀器，該儀器為兩頭密封的玻璃管，中間帶有一根玻璃短柄。當玻璃管內(nèi)裝有碘片時，用此儀器進行碘的升華實驗，具有裝置簡單、操作方便、現(xiàn)象明顯、可反復(fù)使用等優(yōu)點。用此儀器不能反復(fù)進行的實驗是（  ）
          A．NH4Cl受熱分解的實驗
          B．KMnO4受熱分解的實驗
          C．在一定溫度，有催化劑存在條件下，SO2與O2生成SO3的可逆轉(zhuǎn)變實驗
          D．無水CuSO4與膽礬的互變實驗
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012屆江蘇省揚州中學(xué)高三上學(xué)期練習化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）能源、材料和信息是現(xiàn)代社會的三大“支柱”。
          （1）目前，利用金屬或合金儲氫的研究已取得很大進展，下圖是一種鎳基合金儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)圖。

          ① Ni原子的價電子排布式是        ▲        。
          ② 該合金儲氫后，含1mol La的合金可吸附H2的數(shù)目為    ▲    。
          （2）南師大結(jié)構(gòu)化學(xué)實驗室合成了一種多功能材料——對硝基苯酚水合物（化學(xué)式為C6H5NO3·1.5H2O）。實驗表明，加熱至94℃時該晶體能失去結(jié)晶水，由黃色變成鮮亮的紅色，在空氣中溫度降低又變?yōu)辄S色，具有可逆熱色性；同時實驗還表明它具有使激光倍頻的二階非線性光學(xué)性質(zhì)。
          ①晶體中四種基本元素的電負性由大到小的順序是        ▲        。
          ②對硝基苯酚水合物失去結(jié)晶水的過程中，破壞的微粒間作用力是  ▲  。
          （3）科學(xué)家把NaNO3和Na2O在一定條件下反應(yīng)得到一種白色晶體，已知其中陰離子與SO42－互為等電子體，且該陰離子中的各原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。該陰離子的電子式是       ▲       ，其中心原子N的雜化方式是      ▲     。
          

			
          

			
          
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