Question

【題目】在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2＋O22SO3(g)，已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、O2和SO3濃度分別為0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是

A.SO2為0.4 mol·L－1、O2為0.2 mol·L－1B.SO2為0.3 mol·L－1

C.SO3為0.4 mol·L－1D.SO2、SO3均為0.1 mol·L－1

Answer 1

【答案】B

【解析】

化學(xué)平衡研究的對(duì)象為可逆反應(yīng)，化學(xué)平衡的建立，可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個(gè)方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)；因此可以利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計(jì)算出各物質(zhì)的濃度變化量，實(shí)際變化量必須小于極限值，據(jù)此判斷解答．

A．SO2和O2的濃度增大，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，SO2和O2的濃度濃度變化分別為：0.2mol/L、0.1mol/L，需要消耗三氧化硫的濃度為：0.2mol/L，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，實(shí)際變化濃度應(yīng)小于三氧化硫的原有濃度0.2mol/L，所以達(dá)到平衡時(shí)SO2小于 0.4mol/L，O2小于0.2mol/L，故A錯(cuò)誤；

B．SO2的濃度增大，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若SO3完全反應(yīng)，則SO2的濃度濃度變化為0.2mol/L，該題中實(shí)際變化為0.1mol/L，小于0.2mol/L，故B正確；

C．SO3的濃度增大，說明該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若二氧化硫和氧氣完全反SO3的濃度的濃度變化為0.2mol/L，實(shí)際變化小于該值，故C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)物、生產(chǎn)物的濃度不可能同時(shí)減小，一個(gè)濃度減小，另一個(gè)濃度一定增大，故D錯(cuò)誤；

答案選B。