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          【題目】對于反應中的能量變化，下列表述中正確的是(　　)
          A. 放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量 B. 斷開化學鍵的過程會放出能量
          C. 加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應 D. 氧化還原反應均為吸熱反應
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】當反應物的總能量大于生成物的總能量時，該反應是放熱反應，A正確；斷開化學鍵的過程會吸收能量，B錯誤；吸熱反應不一定需要加熱才發(fā)生，如氯化銨和八水合氫氧化鋇的反應就是吸熱反應；加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應，如鋁熱反應，C錯誤；食物的腐敗變質(zhì)是氧化反應,該過程是放熱的，D錯誤；正確選項A。 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為( )
          A. 5∶3 B. 5∶4 C. 1∶1 D. 3∶5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設(shè)計了如下流程：
          下列說法不正確的是（ ）
          A. 溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉
          B. 固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，進入固體2
          C. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解
          D. 若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是重要漂白劑。探究小組開展如下實驗，回答下列問題：
          實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體按圖下裝置進行制取。
          已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO23H2O，38-60℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
          （1）裝置C的作用是__________________________________。
          （2）B中產(chǎn)生的ClO2是__________（填“氧化產(chǎn)物”或“還原產(chǎn)物”）。
          （3）裝置D中反應生成NaClO2的化學方程式為____________________________。反應后的溶液中陰離子除了ClO2－、ClO3－、Cl－、ClO－、OH—外還可能含有SO42－，檢驗SO42－離子的方法是________________。
          實驗Ⅱ：樣品雜質(zhì)分析與純度測定
          （4）測定樣品中NaClO2的純度。測定時進行如下實驗：準確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應：ClO2－+ 4I－+4H+ =2H2O+2I2+Cl－，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液。取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol·L-1 Na2S2O3標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。
          ①確認滴定終點的現(xiàn)象是__________________________________________________。
          ②所稱取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為______________（用含c、V的代數(shù)式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】與鐵、石灰水、石灰石都能發(fā)生離子反應的是(　　)
          A.鹽酸
          B.CO2
          C.O2
          D.Na2CO3溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學習小組設(shè)計實驗探究NO與銅粉的反應并檢驗NO，實驗裝置如圖所示（夾持裝置略）。實驗開始前，向裝置中通入一段時間的N2，排盡裝置內(nèi)的空氣。
          已知：在溶液中，FeSO4＋NO[Fe(NO)]SO4（棕色），該反應可用于檢驗NO。下列對該實驗相關(guān)描述錯誤的是
          A. 裝置F、I中的試劑依次為水，硫酸亞鐵溶液
          B. 裝置J收集的氣體中不含NO
          C. 實驗結(jié)束后，先熄滅酒精燈，再關(guān)閉分液漏斗的活塞
          D. 若觀察到裝置H中紅色粉末變黑色，則NO與Cu發(fā)生了反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是
          A. 
          B. 
          C. 
          D. 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A. 某氣體能使品紅溶液褪色，則該氣體是SO2
          B. 等質(zhì)量的銅按a，b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化為硝酸銅，途徑a，b消耗的硝酸一樣多：途徑a：CuCuOCu(NO3)2；途徑b：CuCu(NO3)2
          C. 用分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒相互靠近會產(chǎn)生白煙，也可用濃硫酸代替濃鹽酸
          D. 把過量Cu放入少量的稀硝酸中至完全反應后，再加入稀硫酸可以產(chǎn)生氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A. 足量的Fe在Cl2中燃燒只生成FeCl3
          B. 鐵的化學性質(zhì)比較活潑，它能和水蒸氣反應生成H2和Fe(OH)3
          C. 用酸性KMnO4溶液檢驗FeCl3溶液中是否含有FeCl2
          D. 向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有Fe2+
          

			
          

			
          
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