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          X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的4種短周期元素．其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z原子的L層電子數(shù)比K層與M層電子數(shù)之和多5個(gè)，W在同周期元素中非金屬性最強(qiáng)．下列說法正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的4種短周期元素．其中X是周期表中原子半徑最小的元素，則X為氫元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則Y為氧元素；Z原子的L層電子數(shù)比K層與M層電子數(shù)之和多5個(gè)，則Z原子M層電子數(shù)為8-2-5=1，則Z為Na元素；W在同周期元素中非金屬性最強(qiáng)，則W為氟元素，據(jù)此解答．
          解答：解：X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的4種短周期元素．其中X是周期表中原子半徑最小的元素，則X為氫元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則Y為氧元素；Z原子的L層電子數(shù)比K層與M層電子數(shù)之和多5個(gè)，則Z原子M層電子數(shù)為8-2-5=1，則Z為Na元素；W在同周期元素中非金屬性最強(qiáng)，則W為氟元素，
          A．X、Y與Z 3種元素組成的化合物為NaOH，鈉離子、氫氧根離子的電子數(shù)都是10，故A正確；
          B．H元素與Na元素都處于ⅠA族，氫氣與氟氣反應(yīng)沒有電子得失，形成共用電子對(duì)，故B錯(cuò)誤；
          C．鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)生成Na2，故C錯(cuò)誤；
          D．Na、O、Cl三種元素組成的某種化合物為NaClO，具有強(qiáng)氧化性，可以用于消毒，故D正確；
          故選AD．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意掌握鈉、鋁元素化合物的性質(zhì)．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?江蘇三模）短周期元素X、Y、Z、W的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：
          

          


          
元素
X
Y
Z
W
          

          
原子半徑/10-12m
102
110
75
99
          

          
主要化合價(jià)
-2、+4、+6
+5、+3、-3
+5、+3、-3
-1、+5、+7
          下列敘述正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲是由其中的三種元素組成的化合物，0.1mol?L-1甲溶液的pH為13（25℃），Y元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等，下列說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?蘭州一模）X、Y、Z、W是短周期的元素，原子序數(shù)依次遞增．X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14．下列說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）在如圖的元素周期表p區(qū)中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線．
          （2）根據(jù)NaH的存在，有人提議可將氫元素放在ⅦA族，那么根據(jù)其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，又可將氫元素放在周期表中的
          ⅣA
          ⅣA
          族．
          （3）前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有
          5
          5
          種．
          （4）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如表：
          

          


          
元素
相關(guān)信息
          

          
X
X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等
          

          
Y
M層上有2對(duì)成對(duì)電子
          

          
Z
Z和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y
          

          
W
W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34
          ①Y位于元素周期表位置
          第3周期、第ⅥA族
          第3周期、第ⅥA族
          ，Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是
          HClO4
          HClO4
          （寫化學(xué)式）．
          ②XY2是一種常用的溶劑，請(qǐng)寫出它的電子式
          ，XY2的分子中存在
          2
          2
          個(gè)σ鍵．在H-Y、H-Z兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是
          H-Z
          H-Z
          ．
          ③Y有兩種氧化物其化學(xué)式為YO2和YO3，其中YO3中Y原子采用
          sp2
          sp2
          雜化，YO2分子的空間構(gòu)型
          V形
          V形
          ．
          ④W的基態(tài)原子核外電子排布式是
          [Ar]3d104s1
          [Ar]3d104s1
          ．現(xiàn)有含W2+的配合物，化學(xué)式為[W（H2O）4]SO4?H2O．該配合物中含有的化學(xué)鍵類型
          配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵
          配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵
          ，該配合物的配體是
          H2O
          H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知X、Y、Z、W是短周期中四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大．X元素原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．
          （1）寫出元素符號(hào)：X
           
          ；Y
           
          ；Z
           
          ；W
           
          ．
          （2）這四種元素可組成原子個(gè)數(shù)比為5：1：1：3的化合物（按X、Y、Z、W的順序），該化合物的化學(xué)式為
           
          ，它含有的化學(xué)鍵類型有
           
          鍵、
           
           鍵和
           
          鍵．
          

			
          

			
          
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