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          （10分）請將6種物質: N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3 H2O分別填入下面對應的橫線上,組成一個未配平的化學方程式:
          (1)     方程式為:           +           →          +            +            +       
           
          (2)     反應物中發(fā)生氧化反應的物質是          ,被還原的元素是               。
          (3)     反應中1mol氧化劑發(fā)生還原時轉移電子數(shù)為          mol
          (4)     配平后的系數(shù)填入下列相應的空格上
                                                                              
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?宜春模擬）一般較強酸可制取較弱酸，這是復分解反應的規(guī)律之一．已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH：
          

          


          
溶質
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
          

          
pH
8.1
8.8
11.6
10.3
11.1
11.3
          （1）①請根據(jù)上述信息判斷下列反應不能發(fā)生的是
          BC
          BC
          （填編號）．
          A．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
          B．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
          C．2HCN+Na2CO3-→2NaCN+CO2+H2O
          D．Na2CO3+C6H5OH-→NaHCO3+C6H5ONa
          E．CO2+H2O+C6H5ONa-→NaHCO3+C6H5OH
          ②已知HA、H2B是兩種弱酸，存在以下關系：H2B（少量）+2A-=B2-+2HA，則A-、B2-、HB-三種陰離子結合H+的難易順序為
          A-＞B2-＞HB-
          A-＞B2-＞HB-
          ．
          （2）一些復分解反應的發(fā)生還遵循其他規(guī)律．下列變化都屬于復分解反應：
          ①將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液�、谙蝻柡吞妓釟滗@溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打固體  ③蒸發(fā)KCl和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶體．根據(jù)上述反應，總結出復分解反應發(fā)生的另一規(guī)律為
          由溶解度相對較大的物質向生成溶解度相對較小的物質的方向進行
          由溶解度相對較大的物質向生成溶解度相對較小的物質的方向進行
          ．
          （3）常溫下某電解質溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9mol?L-1，則該電解質可能是
          CD
          CD
          （填序號）．
          A． CuSO4     B． HCl   C． Na2S     D．NaOH   E．K2SO4
          （4）常溫下，將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結果溶液均呈中性．
          ①濃度為1.0×l0-3mol．L-1的氨水b L；
          ②c（OH -）=1.0×10-3mol．L-l的氨水c L；
          ③c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氫氧化鋇溶液d L．
          則a、b、c、d之間由大到小的關系是：
          b＞a=d＞c
          b＞a=d＞c
          ．
          （5）一定溫度下，向等體積等物質的量濃度的下列三份溶液：①NaOH、②CH3COOH、③CH3COONa分別加等量水，pH變化最小的是
          ③
          ③
          （填編號）．一定溫度下，向等體積純水中分別加入等物質的量的CH3COONa和NaCN，兩溶液中陰離子的總物質的量分別為n1和n2，則n1和n2的關系為n1
          ＞
          ＞
          n2（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （6）己知常溫時Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol2?L-2，向50mL 0.018mol?L-1的AgNO3溶液中加入相同體積0.020mol?L-1的鹽酸，則c（Ag+）=
          1.8×10-7mol/L
          1.8×10-7mol/L
          ，此時所得混合溶液的pH=
          2
          2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的6種短周期元素．A、E同主族，B、C是同周期相鄰的兩種元素．A、C的質子數(shù)之和等于D的質子數(shù)，D2-與E+具有相同的電子層結構，D和F最外層電子數(shù)相同，F(xiàn)的最高正價與D的最低負價代數(shù)和等于4．試回答下列問題：
          （1）常見化合物W由A、D、E三種元素組成，則W中含有的化學鍵類型有
          離子鍵、共價鍵
          離子鍵、共價鍵
          ；
          （2）X、Y、Z三種常見化合物均有A、C、D三種元素組成，X和Z的水溶液呈酸性，Y的水溶液呈堿性，在溶液中，X促進水的電離，Y和Z抑制水的電離，則它們的化學式分別是：X
          NH4NO3
          NH4NO3
          、Y
          NH3?H2O
          NH3?H2O
          、Z
          HNO3
          HNO3
          ；
          （3）用A2D2在酸性條件下處理含BC-的工業(yè)廢水，將得到C2及BD2等無污染的物質，請寫出該反應的離子方程式
          5H2O2+2CN-+2H+═N2+2CO2+6H2O
          5H2O2+2CN-+2H+═N2+2CO2+6H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          I．實驗室用燃燒法測定某種氨基酸（CxHyOzNp）的分子組成．取w g該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O和N2．現(xiàn)用圖示裝置進行實驗（鐵架臺、鐵夾、酒精燈等未畫出）請回答下列有關問題：

          （1）寫出裝置D中分別盛放的試劑：D
          銅網(wǎng)
          銅網(wǎng)
          ；
          （2）檢查裝置氣密性，進行如下操作后A中氨基酸開始反應，請用序號表示正確的操作順序
          ③④②③①
          ③④②③①
          ．（實驗操作：①使用酒精燈加熱A處；②使用酒精燈加熱D處；③打開活塞a，通入氧氣； ④關閉活塞a，記錄F裝置的液面讀數(shù)．）
          （3）樣品氨基酸充分燃燒后，待E裝置氣體冷卻至室溫后記錄F裝置的液面讀數(shù)，請指出讀數(shù)時應注意的問題：
          讀數(shù)時視線應與刻度線和凹液面最低點相切，移動量筒使E和F裝置的液面相平
          讀數(shù)時視線應與刻度線和凹液面最低點相切，移動量筒使E和F裝置的液面相平
          ．
          （4）通過該實驗所能測定的數(shù)據(jù)，能否確定該氨基酸的分子式：
          不能
          不能
          ．
          II．室溫下，將一定濃度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到了藍色沉淀．為了確定沉淀的組成，某研究性學習小組進行了以下試驗和研究．
          （1）【提出假說】
          假設一：兩者反應只生成CuCO3沉淀；
          假設二：兩者反應只生成Cu（OH）2沉淀；
          假設三：
          生成的是CuCO3和Cu（OH）2的混合物
          生成的是CuCO3和Cu（OH）2的混合物
          ；
          （2）【理論探究】
          查閱資料：CuCO3和Cu（OH）2均不帶結晶水；KSP〔CuCO3〕=1.4×10-10
          KSP〔Cu（OH）2〕=5.6×10-20若只由此數(shù)據(jù)結合適當計算來判斷，最有可能正確的是假設
          二
          二
          ．
          （3）【實驗探究】
          步驟一：將CuSO4溶液倒入等濃度等體積的Na2CO3溶液中并攪拌，有藍色沉淀生成．
          步驟二：將沉淀從溶液中分離出來，其操作方法為：①過濾，②
          洗滌
          洗滌
          ，③干燥．
          步驟三：利用下圖所示裝置，進行定量分析：

          ①A裝置中玻璃儀器的名稱是U 形管．
          ②儀器組裝好后首先要進行的實驗操作是
          檢查裝置的氣密性
          檢查裝置的氣密性
          ．
          ③實驗結束時通入過量的空氣的作用是保證裝置中的水蒸氣和CO2被C、D裝置完全吸收．
          ④數(shù)據(jù)記錄：
          （4）【實驗結論】
          利用上述數(shù)據(jù)初步判斷該沉淀的成分是CuCO3和Cu（OH）2，在沉淀中二者的物質的量之比為
          1：1
          1：1
          ．若所得沉淀是純凈物而不是混合物，請寫出該物質的化學式
          Cu2（OH）2CO3
          Cu2（OH）2CO3
          ．
          

          


          

B裝置的質量（g）
C裝置的質量（g）
D裝置的質量（g）
          

          
實驗前
15.4
262.1
223.8
          

          
試驗后
6.1
264.8
230.4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          Ⅰ．用尿素、氫氧化鈉和水作為溶劑，預冷至零下12℃，能將極難溶解的纖維素溶化為粘液．武漢大學張俐娜教授因此而榮獲美國2011年度安塞姆?佩恩獎．
          （1）尿素[CO（NH2）2]中元素原子半徑最大的原子結構示意圖為
           
          ；能說明氧元素原子比氮元素原子得電子能力強的事實是
           
          （填選項）．
          A．在NO2中氧元素顯負價，氮元素顯正價
          B．H2O的熱穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定
          C．常溫下H2O是液態(tài)而NH3是氣態(tài)
          D．O2比N2易液化
          （2）尿素在土壤中的脲酶作用下會水解生成碳酸銨或碳酸氫銨，若與堿性肥料混合施用，會造成氮元素損失，請用離子方程式解釋其原因
           
          ；
          已知：20℃時，H2CO3：Ka1=4.2×10-7；Ka2=5.6×10-11；NH3?H2O：Kb=1.7×10-5
          碳酸氫銨溶液中HCO-3、NH+4，OH-、H+四種離子濃度由大到小是
           
          （填選項）．
          A．c（HCO3-）c（NH4+）c（OH-）c（H+）
          B．c（NH4+）c（HCO3-）c（OH-）c（H+）
          C．c（HCO3-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）
          D．c（NH4+）c（HCO3-）c（H+）c（OH-）
          Ⅱ．NaNO2外觀酷似食鹽，誤食會中毒．
          （3）在酸性條件下，NaNO2與KI按物質的量1：1恰好完全反應，I-被氧化為I2．寫出此反應的離子方程式
           
          ．
          （4）工業(yè)廢水中含少量NO-2，可用電解法將NO-2轉換為N2除去．N2將在
           
          極生成，寫出NO-2在酸性條件下轉化為N2的電極反應式
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          A、B、X、Y、Z為短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A是自然界中組成化合物種類最多的元素之一：B元素的最高價氧化物對應的水化物與其簡單氫化物反應生成一種鹽G；元素A與Y同主族，且Y元素在短周期元素中的原子半徑最大（不考慮稀有氣體）；Z元素的核電荷數(shù)是X的2倍．請回答下列問題：
          （1）鹽G的晶體內所含化學鍵類型是
           
          ；在常溫下測得該鹽的某濃度溶液pH=6，則鹽中的陰、陽離子在該溶液中的濃度之差的數(shù)值等于
           
          （精確計算）；
          （2）將元素A與Z形成的化合物與過量NaOH反應生成物質F，F(xiàn)的水溶液在空氣中長期放置發(fā)生反應，生成M和N兩種物質，M與過氧化鈉的結構和性質相似，則N的電子式為
           
          ；
          （3）有兩種化合物同時含有上述元素中的四種相同元素，這兩種化合物的水溶液混合后迅速反應，生成物中仍有一種含上述四種元素，寫出該產(chǎn)物的化學式：
           
          ，該反應的離子方程式是
           
          ；
          （4）將由BX和BX2組成的混合氣體通入下圖所示的裝置中，用來驗證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強（在通入混合氣體之前，已通入一段時間的N2）．
          精英家教網(wǎng)
          已知：①濃硝酸能將BX氧化成BX2，而稀硝酸不能氧化BX；
          ②NaOH溶液與BX2能發(fā)生反應生成兩種鹽和水，NaOH溶液與BX不反應．
          a．裝置乙、丙、丁中盛放的藥品依次是
           
          、
           
          、
           
          ；
          b．能夠說明實驗已成功的現(xiàn)象是
           
          ．
          

			
          

			
          
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