Question

（2012?房山區(qū)一模）一定條件下，分別向容積固定的密閉容器中充入A和足量B，發(fā)生反應(yīng)如下：2A（g）+B（s）?2D（g）△H＜0，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下，分析可知下列說(shuō)法不正確的是（　�。� 實(shí)驗(yàn)Ⅰ 實(shí)驗(yàn)Ⅱ 實(shí)驗(yàn)Ⅲ 反應(yīng)溫度/℃ 800 800 850 c（A）起始/mol?L-1 1 2 1 c（A）平衡/mol?L-1 0.5 1 0.85 放出的熱量/kJ a b c

A．實(shí)驗(yàn)Ⅲ的化學(xué)平衡常數(shù)K＜1

B．實(shí)驗(yàn)放出的熱量關(guān)系為b＞2a

C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ在30min達(dá)到平衡時(shí)的速率v（A）為0.005mol?L^-1?min^-1

D．當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間而變化時(shí)上述反應(yīng)已達(dá)平衡

Answer 1

分析：A、根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ中的數(shù)據(jù)計(jì)算出各組分濃度和化學(xué)平衡常數(shù)；
B、根據(jù)濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響進(jìn)行分析；
C、根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ中的數(shù)據(jù)計(jì)算出A的反應(yīng)速率；
D、根據(jù)B是固體，反應(yīng)兩邊質(zhì)量不相等，容器的容積固定進(jìn)行判斷．

解答：解：A、由于B為固體，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為：K=

c2(D)

c2(A)

．實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，由于反應(yīng)2A（g）+B（s）?2D（g）中，兩邊氣體的體積相等，壓強(qiáng)不影響平衡平衡，c（A）_平衡=0.85mol/L，反應(yīng)消耗了A的濃度為1mol/L-0.85mol/L=0.15mol/L，生成的D的濃度為0.30mol/L，K=

c2(D)

c2(A)

=

0．32

0.852

＜1，故A正確；
B、反應(yīng)兩邊氣體的體積相等，壓強(qiáng)不影響化學(xué)平衡，實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ?yàn)榈刃�平衡，反�?yīng)消耗的A的物質(zhì)的量，實(shí)驗(yàn)Ⅱ是實(shí)驗(yàn)Ⅰ的2倍，放出的熱量b=2a，故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)A項(xiàng)的計(jì)算，A的濃度變化是0.15mol/L，A的平均反應(yīng)速率為：

0.15mol/L

30min

=0.005mol?L^-1?min^-1，故C正確；
D、由于反應(yīng)方程式中B是固體，反應(yīng)兩邊氣體的質(zhì)量不相等，而容器的容積固定，根據(jù)ρ=

m

V

，V是定值，密度不變，說(shuō)明混合氣體的質(zhì)量，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算，涉及了化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算等知識(shí)，計(jì)算量稍大，解題時(shí)需要合理分析，聯(lián)系所學(xué)知識(shí)完成，本題難度中等．