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          下圖所示的鋰離子電池主要利用碳的還原和氧化進行工作，比傳統(tǒng)的鎘鎳電池、氫鎳電池性能更優(yōu)越．則下列敘述正確的是
          

          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          充電過程中，B極被氧化
          

          

          B．
          		

          該電池充放電的總反應式為：LiCoO2＋C6Li1－xCoO2＋LixC6
          

          

          C．
          		

          放電時A極是負極，C6X－發(fā)生氧化反應
          

          

          D．
          		

          放電時B極是負極，Li發(fā)生氧化反應
          

          

          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          正極材料為的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。但鈷的資源匱乏限制了其進一步發(fā)展。
            
          （1）橄欖石型是一種潛在的鋰離子電池正極材料，它可以通過、與溶液發(fā)生共沉淀反應，所得沉淀經(jīng)80℃真空干燥、高溫成型而制得。
            
          ①共沉淀反應投料時，不將和溶液直接混合的原因是      。
            
          ②共沉淀反應的化學方程式為              。
            
          ③高溫成型前，常向中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的的導電性能外，還能                     。
            
          （2）廢舊鋰離子電池的正極材料試樣（主要含有及少量AI、Fe等）可通過下列實驗方法回收鈷、鋰。
            
            
          在上述溶解過程中，被氧化成，在溶解過程中反應的化學方程式為                                 。
            
          在空氣中加熱時，固體殘留率隨溫度的變化，如下圖所示。已知鈷的氫氧化物加熱至290℃時已完全脫水，則1000℃時，剩余固體的成分為        。（填化學式）；在350~400℃范圍內，剩余固體的成分為       。（填化學式）。
            
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012屆河北省唐山市高三上學期期末統(tǒng)一考試理綜試題化學試卷（解析版）
				題型：單選題
			
          

						
          【化學——選修2：化學與技術】（15分）碳酸鋰用途廣泛，可用作陶瓷、藥物、催化劑，也是常用的鋰離子電池的原料。工業(yè)上以鋰輝石（Li2O·Al2O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）為原料生產(chǎn)碳酸鋰。其部分工藝流程如下： 

          已知：①Li2O·Al2O3·4SiO2+H2SO4（濃）Li2SO4+Al2O3·H2O↓
          ②某些物質的溶解度（S）如下表所示。

          （1）從濾渣1中分離出Al2O3的部分流程如下圖所示，括號表示加入的試劑，方框表示所得到的物質。

          則步驟I中反應的離子方程式是                            ，步驟Ⅱ應通入一種氣體試劑為       ，步驟II反應完之后需要的操作是           。
          （2）已知濾渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3。向濾液l中加入石灰乳的作用是（用離子方程式表示）                。
          （3）向濾液2中加入飽和Na2CO3溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是          。
          （4）工業(yè)上，將Li2CO3粗產(chǎn)品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下：
           a．將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解。
           b．電解后向LiOH溶液中加入過 量NH4HCO3溶液，過濾、烘干得高純Li2CO3。
          ①a中，陽極的電極反應式是                。
          ②b中，生成Li2CO3反應的化學方程式是           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年河北省唐山市高三上學期期末統(tǒng)一考試理綜試題化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          【化學——選修2：化學與技術】（15分）碳酸鋰用途廣泛，可用作陶瓷、藥物、催化劑，也是常用的鋰離子電池的原料。工業(yè)上以鋰輝石（Li2O·Al2O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）為原料生產(chǎn)碳酸鋰。其部分工藝流程如下：  
          


          


           
          


              已知：①Li2O·Al2O3·4SiO2+H2SO4（濃）Li2SO4+Al2O3·H2O↓
          


              ②某些物質的溶解度（S）如下表所示。
          


          


          （1）從濾渣1中分離出Al2O3的部分流程如下圖所示，括號表示加入的試劑，方框表示所得到的物質。
          


          


              則步驟I中反應的離子方程式是                            
，步驟Ⅱ應通入一種氣體試劑為       
，步驟II反應完之后需要的操作是           
。
          


          （2）已知濾渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3。向濾液l中加入石灰乳的作用是（用離子方程式表示）                
。
          


          （3）向濾液2中加入飽和Na2CO3溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是           。
          


          （4）工業(yè)上，將Li2CO3粗產(chǎn)品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下：
          


              a．將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解。
          


              b．電解后向LiOH溶液中加入過
量NH4HCO3溶液，過濾、烘干得高純Li2CO3。
          


              ①a中，陽極的電極反應式是                
。
          


              ②b中，生成Li2CO3反應的化學方程式是           
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：浙江省期中題
				題型：單選題
			
          

						
          下圖所示的鋰離子電池主要利用碳的還原和氧化進行工作，比傳統(tǒng)的鎘鎳電池、氫鎳電池性能更優(yōu)越。則下列敘述正確的是 
          

          

          [     ]
          A.  充電過程中，B極被氧化 
          B.  該電池充放電的總反應式為： LiCoO2＋C6Li1－xCoO2＋LixC6 
          C.  放電時A極是負極，C6X－發(fā)生氧化反應 
          D.  放電時B極是負極， Li發(fā)生氧化反應 
          

			
          

			
          
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