Question

(8分)某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示。

t／min	X／mol	Y／mol	Z／mol
0	1．00	1．00	0．00
l	0．90	0.80	0．20
3	0．75	0．50	0．50
5	0．65	0.30	0．70
9	0．55	0．10	0．90
10	0．55	0．10	0．90
14	0．55	0．10	0．90

 (1)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                              ；

(2)列式并計(jì)算該反應(yīng)在O-5min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：             ；

(3)該反應(yīng)在第            分鐘(min)時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)；

(4)若使該反應(yīng)的速率增加，下列措施一定不能達(dá)到目的的是                。

A．升高溫度    

B．降低溫度

C．使用催化劑   

D．保持容器體積不變加入lmolx和2moly

 

Answer 1

【答案】

(1)X +2Y  2Z  (2)0.07 mol／(L.min)    (3)9 min   (4)B

【解析】（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增加，即XY是反應(yīng)物，Z是生成物。反應(yīng)進(jìn)行到1mon時(shí)，X減少了0.1mol，Y減少了0.2mol，Z增加了0.2mol，所以方程式為X +2Y  2Z。

（2）反應(yīng)在O-5min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量變化量是0.7mol，所以其反應(yīng)速率是。

（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)進(jìn)行到9min是，各種物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，所以反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

（4）考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。一般情況下，增大反應(yīng)物的濃度，或升高溫度，或增大反應(yīng)物的接觸面積，或使用催化劑等都可以加快反應(yīng)速率，所以ACD都可以是反應(yīng)速率加快，降低溫度，反應(yīng)速率降低。答案選B。