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          【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度的敘述不正確的是
          A.Na與水反應(yīng)時(shí)，增加水的質(zhì)量，能明顯增大原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率
          B.制取乙酸乙酯時(shí)加入濃硫酸作催化劑并加熱，可加快酯化反應(yīng)的速率
          C.實(shí)驗(yàn)室制取H2時(shí)，常用鋅粉代替鋅�；虻渭訋椎�CuSO4溶液可加快反應(yīng)速率
          D.一定條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)：N2+3H22NH3，N2不可能完全轉(zhuǎn)化為NH3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A. 水是純液體，增加純液體的質(zhì)量不會(huì)改變反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；
          B. 制取乙酸乙酯時(shí)加入濃硫酸作催化劑并加熱，升高溫度，加入催化劑可加快化學(xué)反應(yīng)速率，故B正確； 
          C. Zn與CuSO4溶液反應(yīng)生成Cu，形成Cu-Zn原電池，可加快化學(xué)反應(yīng)速率，故C正確；
          D.合成氨反應(yīng)：N2+3H22NH3，為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)換，則N2不可能完全轉(zhuǎn)化為NH3，故D正確；
          故答案選：A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】離子交換法凈化水過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
          A. 經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換樹脂后，水中陽(yáng)離子的總數(shù)不變
          B. 水中的 、、Cl通過(guò)陰離子樹脂后被除去
          C. 通過(guò)凈化處理后，水的導(dǎo)電性降低
          D. 陰離子樹脂填充段存在反應(yīng)H++OHH2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是
          A. NaHCO3(s) Na2CO3(s)  NaOH(aq)
          B. Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)
          C. AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)
          D. Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法正確的是
          A. H2和D2互為同位素
          B. 分子式為C2H6O、C4H10的有機(jī)物均有兩種同分異構(gòu)體
          C. 的名稱是2-乙基丁烷
          D. 12C原子是指質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)是12的一種核素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
          A. H2S的燃燒熱是Q kJ/mol。充分燃燒H2S，當(dāng)有0.5Q kJ熱量放出時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
          B. 25℃時(shí)，500mL pH=11的碳酸鈉溶液中,由水電離出的OH－數(shù)目為0.0005 NA
          C. pH=2的H3PO4溶液中，H＋的數(shù)目為0.01NA
          D. 0.10 L 2.0 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－的離子數(shù)之和為0.2NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知某可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)　ΔH，在密閉容器中進(jìn)行。如圖表示在不同時(shí)刻t、溫度T和壓強(qiáng)p下B物質(zhì)在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)φ(B)的變化情況。下列推斷中正確的是
          A. p1＜p2，T1＞T2，a＋b＜c，ΔH＞0
          B. p1＜p2，T1＞T2，a＋b＞c，ΔH＞0
          C. p1＞p2，T1＜T2，a＋b＜c，ΔH＜0
          D. p1＞p2，T1＜T2，a＋b＞c，ΔH＜0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】第三代半導(dǎo)體材料氮化鎵（GaN）適合于制作高溫、高頻、抗輻射及大功率器件，通常稱為高溫半導(dǎo)體材料。回答下列問(wèn)題：
          (1)基態(tài)Ga原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為_______，第一電離能介于N和B之間的第二周期元素有_______種。
          (2)HCN分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為_______，其中σ鍵的對(duì)稱方式為______。與CN-互為等電子體的分子為__________。
          (3)NaN3是汽車安全氣囊中的主要化學(xué)成分，其中陰離子中心原子的雜化軌道類型為_________，NF3的空間構(gòu)型為_________。
          (4)GaN、GaP、GaAs都是很好的半導(dǎo)體材料，晶體類型與晶體硅類似，熔點(diǎn)如表所示，分析其變化原因_____________。
          GaN
          GaP
          GaAs
          熔點(diǎn)
          1700℃
          1480℃
          1238℃
          (5)GaN晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：晶胞中Ga原子采用六方最密堆積方式，每個(gè)Ga原子周圍距離最近的Ga原子數(shù)目為_________；
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某校化學(xué)小組學(xué)生利用如圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl36H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）
          （1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
          （2）裝置E中的現(xiàn)象是______。
          （3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過(guò)量稀鹽酸充分反應(yīng)，過(guò)濾。寫出可能發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式：______。
          （4）該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl36H2O晶體，設(shè)計(jì)流程如圖所示：
          ①步驟I中通入Cl2的作用是________。
          ②簡(jiǎn)述檢驗(yàn)濾液中Fe3+的操作方法_______。
          ③步驟Ⅱ從FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶體的主要操作包括：_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示：
          回答下列問(wèn)題：
          （1）步驟①的主要反應(yīng)為：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2
          上述反應(yīng)配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為__________。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是________________。
          （2）濾渣1中含量最多的金屬元素是____________，濾渣2的主要成分是_____________及含硅雜質(zhì)。
          （3）步驟④調(diào)濾液2的pH使之變____________（填“大”或“小”），原因是___________________（用離子方程式表示）。
          （4）有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到___________（填標(biāo)號(hào)）得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。
          a．80℃ b．60℃ c．40℃ d．10℃
          步驟⑤的反應(yīng)類型是___________________。
          （5）某工廠用m1 kg 鉻鐵礦粉（含Cr2O3 40%）制備K2Cr2O7，最終得到產(chǎn)品 m2 kg，產(chǎn)率為_____________。
          

			
          

			
          
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